【題目】在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是（ ）

A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NM

B.t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等達(dá)到平衡狀態(tài)

C.t1時(shí)，M的濃度是N濃度的2倍

D.t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

【答案】A

【解析】

根據(jù)圖象分析，M在反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)的量增加，為生成物，N在反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)的量減小，為反應(yīng)物，根據(jù)相同時(shí)間內(nèi)反應(yīng)過(guò)程轉(zhuǎn)化的量之比等于計(jì)量數(shù)之比，M在t1～t2內(nèi)轉(zhuǎn)化了1mol，N在t1～t2內(nèi)轉(zhuǎn)化了2mol，則反應(yīng)的方程式為：2NM。

A．M在反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)的量增加，為生成物，N在反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)的量減小，為反應(yīng)物，根據(jù)相同時(shí)間內(nèi)反應(yīng)過(guò)程轉(zhuǎn)化的量之比等于計(jì)量數(shù)之比，M在t1～t2內(nèi)轉(zhuǎn)化了1mol，N在t1～t2內(nèi)轉(zhuǎn)化了2mol，則反應(yīng)的方程式為：2NM，故A正確；

B．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，M和N的物質(zhì)的量均不發(fā)生改變，根據(jù)圖象，t2時(shí)，反應(yīng)尚未達(dá)到化學(xué)平衡，正反應(yīng)速率＞逆反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；

C．t1時(shí)刻，N的物質(zhì)的量為6mol，M的物質(zhì)的量為3mol，在同密閉容器內(nèi)，物質(zhì)的量濃度c=n÷V，則N的濃度是M濃度的2倍，故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)圖象，t3時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，則正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤；

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)了由乙醇合成乙二醇的路線如下。下列說(shuō)法正確的是

A. X可以發(fā)生加成反應(yīng)

B. 步驟①的反應(yīng)類(lèi)型是水解反應(yīng)

C. 步驟②需要在氫氧化鈉醇溶液中反應(yīng)

D. 等物質(zhì)的量的乙醇、X完全燃燒，消耗氧氣的量不相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)根據(jù)如圖所示的電解水原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察不同時(shí)間試管內(nèi)的氣體體積變化，則甲試管生成的氣體是_______。

(2)假設(shè)電解了36g水，根據(jù)電解水的化學(xué)反應(yīng)式計(jì)算生成氫氣、氧氣質(zhì)量各為__________g；若在標(biāo)況下，生成氫氣、氧氣體積各為_______________？

(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)觀察和推算_______（“能”或“否”）得出初步結(jié)論：在相同溫度和壓強(qiáng)下，不同體積的O2和H2的其體積比等于其物質(zhì)的量之比。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】請(qǐng)直接用計(jì)算結(jié)果填空：

（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測(cè)定1.32g某氣體X的體積為0.672L，則X的摩爾質(zhì)量為__。

（2）已知5.1g鎂鋁合金與100mL某濃度的鹽酸恰好完全反應(yīng)，得到5.6L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。則：①生成的H2分子的數(shù)目是__NA。

②該合金中鎂和鋁的物質(zhì)的量之比為__。

③上述鹽酸的物質(zhì)的量濃度為__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)碳能與氫、氮、氧三種元素組成化合物CO(NH2)2，該物質(zhì)易溶于水的主要原因是____。

(2)碳元素能形成多種無(wú)機(jī)物。

①CO32-的立體構(gòu)型是________。

②MgCO3分解溫度比CaCO3低的原因是___________。

(3)圖①為嘌呤的結(jié)構(gòu)，嘌呤中軌道之間的夾角∠1比∠2大，請(qǐng)解釋原因:____________。

(4)圖②為碳的一種同素異形體C60分子，每個(gè)C60分子中含有鍵的數(shù)目為________。

(5)圖③為碳的另一種同素異形體一一金剛石的晶胞結(jié)構(gòu)，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0，0)，B為()，C為()；則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為________。

(6)副族元素Mn和元素Se形成的某化合物屬于立方晶系，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖①所示，其中(〇為Se，●為Mn)，則Se的配位數(shù)為____，Mn和Se的摩爾質(zhì)量分別為M1 g/mol、M2 g/mol，該晶體的密度為g/cm3，則Mn-Se鍵的鍵長(zhǎng)為_____nm(寫(xiě)表達(dá)式即可)。

(7)KI的晶胞結(jié)構(gòu)如圖⑤所示，已知其晶體的密度為g/cm3，K和I的摩爾質(zhì)量分別為Mk gmol-1和MI gmol-1，原子半徑分別為rk pm和rI pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則KI晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為______(寫(xiě)表達(dá)式即可)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈰Ce）是一種重要的稀土金屬元素，常見(jiàn)化合價(jià)為+3和+4，在工業(yè)上應(yīng)用廣泛。某課題組以回收廢舊的電腦顯示屏的玻璃粉（含SiO2、CeO2、Fe2O3、和FeO等）為原料，設(shè)如下工藝流程回收CeO2，并獲得硫酸鐵銨晶體[Fe2（SO4）32（NH4）2SO43H2O]

已知：①CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液；②酸浸時(shí)CeO2不反應(yīng)；③“反應(yīng)I”所得溶液中含有Ce3+。

試回答下列問(wèn)題

（1）“濾渣”的化學(xué)式為______。

（2）在酸性條件下，H2O2、Fe3+、CeO2三種物質(zhì)中，氧化性最強(qiáng)的是______；如將稀硫酸改為鹽酸，則“酸浸”過(guò)程可能產(chǎn)生的大氣污染物是______。

（3）“反應(yīng)Ⅰ”的離子方程式為______。

（4）“氧化”反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

（5）“操作Ⅰ”依次為：低溫蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾、______常溫晾干等操作。所得硫酸鐵銨常用作凈水劑，在去除酸性廢水中的懸浮物時(shí)效率降低，原因是______。

（6）科學(xué)家利用CeO2在太陽(yáng)能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)化成H2、CO，其過(guò)程如下：mCeO2（m-x）CeO2xCe+xO2，

（m-x）CeO2xCe+xH2O+xCOmCeO2+xH2+xCO。在該總轉(zhuǎn)化過(guò)程中，CeO2作______，從能量轉(zhuǎn)化的角度，該過(guò)程的重要意義是______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 原子半徑：W>Z>Y>X

B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X>W>Z

C. 最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X>W>Z

D. 元素X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CuI是有機(jī)合成的一種催化劑，受熱易氧化。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)向CuSO4與NaI的混合溶液中通入SO2制備CuI(2CuSO4＋2NaI＋SO2＋2H2O2CuI↓＋2H2SO4＋Na2SO4)。下列實(shí)驗(yàn)原理和裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>(　　)

A. 制備SO2

B. 制備CuI并制備少量含SO2的溶液

C. 將CuI與母液分離并用裝置制得的含SO2的溶液洗滌沉淀

D. 加熱干燥濕的CuI固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1，2-二氯丙烷(CH2C1CHClCH3)是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用丙烯加成法制備，主要副產(chǎn)物為3-氯丙烯(CH2=CHCH2C1)，反應(yīng)原理為：

I．CH2=CHCH3(g)+C12(g)CH2C1CHC1CH3(g) △H1=—134kJ·mol-1

II．CH2=CHCH3(g)+C12(g)CH2=CHCH2C1(g)+HC1(g)△H2=—102kJ·mol-1

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)已知CH2=CHCH2C1(g)+HC1(g)CH2C1CHC1CH3(g)的活化能Ea(正)為132kJ·mol-1，則該反應(yīng)的活化能Ea(逆)為______kJ·mol-1。

(2)一定溫度下，向恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CH2=CHCH3(g)和C12(g)。在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I、Ⅱ，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如下表所示。

時(shí)間/min

0

60

120

180

240

300

360

壓強(qiáng)/kPa

80

74.2

69.4

65.2

61.6

57.6

57.6

①用單位時(shí)間內(nèi)氣體分壓的變化來(lái)表示反應(yīng)速率，即，則前120min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(CH2C1CHC1CH3)=______kPa·min-1。(保留小數(shù)點(diǎn)后2位)。

②該溫度下，若平衡時(shí)HC1的體積分?jǐn)?shù)為，則丙烯的平衡總轉(zhuǎn)化率_______；反應(yīng)I的平衡常數(shù)Kp=_____kPa-1(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，保留小數(shù)點(diǎn)后2位)。

(3)某研究小組向密閉容器中充入一定量的CH2=CHCH3和C12，分別在A、B兩種不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)，一段時(shí)間后測(cè)得CH2C1CHC1CH3的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如下圖所示。

①下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是___________(填代號(hào))。

a．使用催化劑A的最佳溫度約為250℃

b．相同條件下，改變壓強(qiáng)不影響CH2C1CHC1CH3的產(chǎn)率

c．兩種催化劑均能降低反應(yīng)的活化能，但△H不變

d．提高CH2C1CHC1CH3反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是控制溫度

②在催化劑A作用下，溫度低于200℃時(shí)，CH2C1CHC1CH3的產(chǎn)率隨溫度升高變化不大，主要原因是_______________________________________________________________。

③p點(diǎn)是否為對(duì)應(yīng)溫度下CH2C1CHC1CH3的平衡產(chǎn)率，判斷理由是_____________。

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