【題目】已知短周期元素的離子:aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結構,則下列敘述正確的是( )
A. 原子半徑:A>B>D>CB. 原子序數:d>c>b>a
C. 離子半徑:C>D>B>AD. 單質的還原性:A>B>D>C
【答案】C
【解析】
四種元素的離子電子層結構相同,它們在周期表中的相對位置如圖所示:。
A. A和B的原子核外的電子層數比C和D的原子核外電子層數多一層,所以A和B的原子半徑比C和D的原子半徑大。A和B在同一周期,電子層數相同,B的核電荷數比A小,所以原子半徑B比A大,同理,C的原子半徑比D的大,所以原子半徑:B>A>C>D,故A不選;
B. 從這四種元素在周期表中的相對位置可以看出,原子序數:a>b>d>c,故B不選;
C. 這四種離子電子層結構相同,所以離子半徑只取決于核電荷數,核電荷數越多,半徑越小,所以離子半徑:C>D>B>A,故C選;
D. 四種元素均為短周期元素,所以B為Na,A為Mg,C為N,D為F。鈉的還原性強于鎂,F2沒有還原性,故D不選。
故選C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知水在25℃和95℃時,其電離平衡曲線如下圖所示:
(1)25℃時水的電離平衡曲線應為______(選填“A”或“B”);
(2)25℃時,將pH=9的NaOH溶液與pH=4的鹽酸溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,則NaOH溶液與鹽酸溶液的體積比為________;
(3)95℃時,若100體積pH=a的某強酸溶液與1體積pH=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性,則混合前,a與b之間應滿足的關系是__________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(NH4)2Cr2O7可用作有機合成催化劑、媒染劑、顯影液等。某化學興趣小組對(NH4 )2Cr2O7的部分性質及組成進行探究。已知:Cr2O72-(橙色)+ H2O 2CrO42-(黃色)+ 2H+。請回答下列問題:
(1)取少量(NH4)2Cr2O7濃溶液于試管中,滴加足量濃KOH溶液,振蕩、微熱,觀察到的主要現象是______________。
(2)為探究(NH4)2Cr2O7 (摩爾質量為252 g/mol)加熱的分解產物,按下圖連接好儀器,加熱裝置略去,在A中加入5.040 g樣品進行實驗。
①儀器A的名稱是______________。
②連接好裝置,點燃酒精燈之前,先通入一段時間N2其目的為___________。
③反應結束后,依然要通一段時間的氮氣的原因是________________________。
④加熱A至恒重,觀察到D中溶液不變色,同時測得A中殘留物為Cr2O3、B中質量的變化為1.44 g,寫出重鉻酸銨加熱分解反應的化學方程式:____________________。
(3)實驗室常用甲醛法測定含(NH4)2Cr2O7的樣品中氮的質量分數(雜質不發(fā)生反應),其反應原理為 2Ba2++Cr2O72- + H2O = 2BaCrO 4↓+2H+、4NH4++6HCHO =3H++6H2O+(CH2)6N4H+ [滴定時,1 mo1 (CH2)6N4H+ 與 1 mo1 H+ 相當],然后用 NaOH 標準溶液滴定反應生成的酸。
實驗步驟:稱取樣品5.600 g,配成500 mL溶液,移取25.00 mL樣品溶液于 250 mL錐形瓶中,用氯化鋇溶液使Cr2O72-完全沉淀后,加入10 mL 20.00 mol·L-1的中性甲醛溶液,搖勻、靜置5 min后,加入12滴酚酞試液,用0.200 mo1 L-1 NaOH 標準溶液滴定至終點。重復上述操作3次,最終滴定用去NaOH標準溶液體積的平均值為16.00 mL。
①若滴定終點時,俯視讀數,則測定結果_____(填“偏大” “偏小”或“無影響”)。
②滴定計算得該樣品中氮的質量分數為___________。
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【題目】請按要求回答下列問題:
(1)醇的官能團的名稱是_____。
(2)某氣態(tài)有機物相對于氫氣的密度為14,則其結構簡式為_____。
(3)某有機物的結構簡式如圖所示,則其一氯代物共有_____種。
(4)新戊烷用系統(tǒng)命名法命名應為_____。
(5)分別將等物質的量的C3H8、C4H8完全燃燒,消耗氧氣質量多的是_____(填分子式)。
(6)下列最簡式中,只能代表一種有機物的有_____(選填對應的序號)。
①CH3 ②CH2 ③CH2O ④CH4O
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【題目】某溫度時,VIA元素單質與H2反應生成氣態(tài)H2X的熱化學方程式如下:
1/2O2(g) + H2(g) =H2O(g) ΔH = -242 kJ·mol-1
S(g) + H2(g) =H2S(g) ΔH = -20 kJ·mol-1
Se(g) + H2(g)H2Se(g) ΔH = +81 kJ·mol-1
下列說法正確的是( )
A. 穩(wěn)定性:H2O > H2S > H2Se
B. 降溫有利于Se與H2反應生成H2Se
C. O2(g) + 2H2S(g)=2H2O(g) + 2S(g) ΔH = 444 kJ·mol-1
D. 隨著核電荷數的增加,VIA族元素單質與H2的化合反應越容易發(fā)生
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【題目】一定溫度下,反應A2(g)+B2(g)2AB(g)達到平衡的標志是( )
A.單位時間內生成nmolA2同時生成nmolAB
B.容器內的總壓強不隨時間的變化而變化
C.單位時間內生成2nmolAB同時生成nmolB2
D.單位時間內生成nmolA2同時生成nmolB2
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【題目】化學實驗的微型化可有效地減少污染,實現化學實驗綠色化的要求。某學生按下列操作做一個實驗:在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴,每種液滴彼此分開,圍成半徑小于表面皿的圓形(如下圖所示),在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體,向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸,再立即用表面皿蓋好。(已知2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O)
(1)e處反應的離子方程式為_________________________________________。該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為_______________________。
(2) d處的實驗現象:__________________________________________。
(3)c處反應的化學方程式為_________________________________。標準狀況下,當有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后,轉移電子的物質的量為__________mol。
(4)通過該實驗能否比較Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質氧化性的強弱?__________(填“能”或“不能” ),若能,其氧化性由強到弱的順序是____________________。
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【題目】I:現有以下幾種物質①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸鈉、⑥亞硫酸氫鈉、⑦氨水。請回答下列問題:
(1)以上物質屬于弱電解質的是______________(填序號);
(2)常溫下④的溶液pH_____7(填“>”“<”或“=”),原因__________(用離子方程式表示);
(3)⑥的水溶液中呈酸性,原因是__________________________;
(4)常溫下,將aL pH=11的NaOH溶液與bL pH=1的HNO3溶液混合(忽略混合后溶液體積的變化),若所得混合溶液的pH=2,則a:b=________。
(5)已知:a.常溫下,醋酸和NH3H2O的電離平衡常數均為1.74×10-5;
b.CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O
則CH3COONH4溶液呈______性(填“酸”、“堿”或“中”,下同),NH4HCO3溶液呈______性。
(6)對于醋酸溶液和醋酸鈉溶液的下列說法正確的是____________;
A.稀釋醋酸溶液,醋酸的電離程度增大,而稀釋醋酸鈉溶液則醋酸鈉的水解程度減小。
B.升高溫度可以促進醋酸電離,也可以促進醋酸鈉水解。
C.醋酸和醋酸鈉混合液中,醋酸抑制醋酸鈉的水解、醋酸鈉也抑制醋酸的電離。
D.常溫下,醋酸和醋酸鈉等體積等濃度混合,溶液呈堿性。
II:25℃時,向盛有50mL pH=3的HA溶液的絕熱容器中加入pH=13的NaOH溶液,加入NaOH溶液的體積(V)與所得混合溶液的溫度(T)的關系如圖所示。
(7)由圖可以推出HA溶液的物質的量濃度為_______________,25℃時,pH=3的HA溶液的電離度為______________。
(8)b點溶液中離子濃度由大到小的順序為_______________________。
(9)加入NaOH溶液至溶液呈中性時出現在圖中的位置_________(填“b點前” “b點”或“b點后”),溶液呈中性時,存在:c(A-)______c(Na+)(填“>”“<”或“=”)。
III:(10)已知:Ksp[Al(OH)3]=1×10-33, pH=7.1時Mn(OH)2開始沉淀。室溫下,除去MnSO4溶液中的Al3+(使其濃度小于1×10-6 mol·L-1),需調節(jié)溶液pH范圍為_______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知草酸為二元弱酸:常溫下,向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定量濃度的KOH溶液,所得溶液中H2C2O4、HC2O4﹣、C2O42﹣三種微粒的物質的量分數(δ)與溶液pH的關系如圖所示,則下列說法中不正確的是
A. pH=1.2溶液中:c(K+)+c(H+)═c(OH﹣)+c(H2C2O4)
B. H2C2O4的第一步電離,平衡常數為10-1.2
C. 將相同物質的量KHC2O4和K2C2O4固體完全溶于水所得混合液的pH為4.2
D. 向pH=1.2的溶液中加KOH溶液將pH增大至4.2的過程中水的電離程度增大
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