7．下列說法正確的是（　�。�
A．為了節(jié)約應(yīng)將實驗過程中取用的剩余藥品放回原試劑瓶
B．在汽油罐上所貼的危險化學(xué)品標(biāo)志內(nèi)容是：遇濕易燃物品
C．酒精著火，迅速用濕抹布或沙子蓋滅
D．氫氧化鈉溶液濺入眼中，應(yīng)立即用大量水沖洗，再用稀鹽酸沖洗

分析 A、根據(jù)實驗室剩余藥品的正確處理方法考慮；
B、汽油具有可燃性，屬于易燃液體，故應(yīng)貼上易燃液體的危險化學(xué)品標(biāo)志；
C、隔絕空氣，可以達(dá)到滅火的目的；
D、氫氧化鈉溶液有腐蝕性，據(jù)此找出正確的處理方法．

解答 解：A、剩余藥品不能放回原試劑瓶，要放到指定的容器中，避免污染試劑，故A錯誤；
B、汽油遇水不反應(yīng)，不是遇濕易燃物品，故B錯誤；
C、濕布或沙子滅火則可以有效隔絕空氣，達(dá)到滅火的目的，故C正確；
D、氫氧化鈉溶液濺入眼中，應(yīng)立即用水沖洗邊洗邊眨眼睛，必要時迅速找醫(yī)生醫(yī)治，切不可用手揉眼，更不能用鹽酸沖洗，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了化學(xué)試劑的分類及實驗安全知識，要熟記實驗基本操作和常見儀器的使用方法，防止由于錯誤操作造成危險，本題難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．工業(yè)上以硫為原料生產(chǎn)硫酸，已知4g硫完全可放出aKJ的熱，則
（1）硫燃燒熱的熱化學(xué)方程式為S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-8akJ/mol．硫酸生產(chǎn)過程中重要的一步是催化氧化（生產(chǎn)中保持恒溫恒容條件）：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
（2）該化學(xué)反應(yīng)在低溫條件下自發(fā)．
（3）生產(chǎn)中為提高反應(yīng)速率和SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是A．
A．向裝置中充入O2                  B．升高溫度
C．向裝置中充入N2                  D．向裝置中充入過量的SO2
（4）恒溫恒壓，通入3mol SO2 和2mol O2及固體催化劑，平衡時容器內(nèi)氣體體積為起始時的90%．保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為 5mol SO2（g）、3.5mol O2（g）、1mol SO3（g），下列說法正確的是BDE
A．第一次平衡時反應(yīng)放出的熱量為294.9kJ
B．氣體物質(zhì)的量不發(fā)生變化是該反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志．
C．兩次平衡SO2的轉(zhuǎn)化率相等．
D．兩次平衡時的O2體積分?jǐn)?shù)相等
E．第二次平衡時SO3的體積分?jǐn)?shù)等于2/9
（5）某溫度下將10mol SO2和5.0mol O2置于體積為1L的恒容密閉容器中，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率為0.8．則該溫度下的平衡常數(shù)K=16．
（6）550℃，A、B表示不同壓強下的平衡轉(zhuǎn)化率（如圖），通常工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的原因是常壓下550°C，SO2轉(zhuǎn)化率已經(jīng)較高，并比較不同壓強下的平衡常數(shù)：K（0.10MPa）=K（1.0MPa）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
（1）已知：$\frac{1}{2}$O2（g）═$\frac{1}{2}$O2+（g）+$\frac{1}{2}$e-△H1=+587.9kJ/mol    K1
PtF6（g）+e-═PtF6-（g）△H2=-771.1kJ/mol   K2
O2+PtF6-（s）═O2+（g）+PtF6-（g）△H3=+482.2kJ/mol  K3
則反應(yīng)O2（g）+PtF6（g）═O2+PtF6-（s）的△H=-77.5kJ/mol，K=$\frac{{{K}_{1}}^{2}•{K}_{2}}{{K}_{3}}$（用K1、K2、K3表示）
（2）一定條件下，鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K 與溫度T 的關(guān)系如圖甲所示．

①T℃、p Pa壓強下的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是ad．
a．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
b．容器內(nèi)壓強不再變化
c．v正（CO2）=v逆 （FeO）
d．CO2的體積分?jǐn)?shù)不再變化
②T1溫度下，向體積為VL的密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2，達(dá)到平衡時則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%；反應(yīng)過程中體系的能量增多（增多或降低）
③T2溫度下，恒容密閉容器中，反應(yīng)過程中測定CO和CO2物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如圖乙所示．則T1＞T2（填＞、＜或=），CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為66.7%，平衡時混合氣體的密度與起始時氣體的密度之比為25：33．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．“混鹽”是指一種金屬離子與多種酸根離子構(gòu)成的鹽，氯化硝酸鈣[Ca（NO3）Cl]就是一種混鹽．“復(fù)鹽”是指含有兩種或者兩種以上金屬陽離子和一種酸根離子構(gòu)成的鹽如KA1（SO4）2•12H2O．下列化合物中屬于混鹽的是（　�。�
A．CaOCl2B．（NH4）2Fe（SO4）2C．Na3A1F6D．Cu2（OH）2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列分子的價電子模型（VSEPR模型）和分子的模型相同的是（　�。�
A．CO2B．NH3C．H2OD．SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在蒸發(fā)皿中將下列鹽溶液蒸干并灼燒，能得到該物質(zhì)的固體的是（　�。�
A．氯化鋁B．碳酸氫鈉C．硫酸鎂D．亞硫酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

19．已知A、B、C、D分別是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba（NO3）2四種溶液中的一種，現(xiàn)利用另一種溶液MgSO4，用如圖所示的方法可將它們依次確定．

試確定A、C、D各代表何種溶液．
A：氫氧化鈉；C：硝酸鋇；D：硫酸鋇．
寫出MgSO4溶液與A溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：MgSO4+2NaOH=Mg（OH）2↓+Na2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．已知：
①2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；
②Cl2+2FeCl2═2FeCl3；      
③2KI+2FeCl3═2KCl+I2+2FeCl2．
則下列判斷正確的是（　�。�
A．氧化性：MnO4-＜Cl2＜Fe3+＜I2
B．還原性：Fe2+＞I-＞Cl-
C．FeCl3能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)
D．反應(yīng)①中只體現(xiàn)鹽酸的還原性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．常溫下，與100mL0.10mol/LMgCl2溶液中Cl-濃度相等的是（　�。�
A．200mL0.1mol/LKCl溶液B．200mL0.10mol/LNaCl溶液
C．200 mL 0.10mol/LBaCl2溶液D．100mL0.1mol/LAl2（SO4）3溶液

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