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【題目】下列方程式書寫正確的是(　　)

A. NaHSO4在水溶液中的電離方程式：NaHSO4===Na＋＋HSO4-

B. HF與NaOH溶液反應：H＋(aq)＋OH－(aq) = H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol

C. 1g H2燃燒生成液態(tài)水放出142．9 kJ的熱量，其熱化學方程式：2H2(g)+ O 2(g) = 2H2O (l) ΔH = —142．9　kJ·mol-1

D. CaCO3沉淀溶解平衡方程式：CaCO3(s) Ca2＋(aq)＋CO32-(aq)

【答案】D

【解析】

A. NaHSO4在水溶液中的電離方程式：NaHSO4===Na＋＋H++ SO42-，故A錯誤；

B. HF是弱酸，電離還要吸收熱量，所以該反應ΔH＞－57.3 kJ/mol，故B錯誤；

C.2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為142．9 kJ×4=571.6 kJ，所以ΔH = —571.6　kJ·mol-1，故C錯誤；

D. CaCO3沉淀溶解平衡方程式：CaCO3(s) Ca2＋(aq)＋CO32-(aq)，故D正確；

故選D。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能夠表示燃燒熱的是（）

A. 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；△H1

B. S(g)+O2(g)＝ SO2(g)；△H2

C. C(s)+O2(g)＝ CO(g)；△H3

D. H2(g)+Cl2(g) ＝ 2HCl(g)；△H4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖中，甲是電解飽和食鹽水，乙是銅的電解精煉，丙是電鍍，回答：

（1）b極上的電極反應式為__，甲電池的總反應化學方程式是__。

（2）在粗銅的電解過程中，圖中c電極的材料是__（填“粗銅板”或“純銅板”）；在d電極上發(fā)生的電極反應為__；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe等雜質，則沉積在電解槽底部（陽極泥）的雜質是__，電解一段時間后，電解液中的金屬離子有__。

（3）如果要在鐵制品上鍍鎳（二價金屬，相對原子質量59），則f電極的材料是__（填“鐵制品”或“鎳塊”，下同），e電極的材料是__。

（4）若e電極的質量變化118 g，則a電極上產生的氣體在標準狀況下的體積為__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2是一種常用的化工原料。

Ⅰ．以CO2與NH3為原料可以合成尿素[CO（NH2）2]。合成尿素的反應為2NH3（g）＋CO2（g）CO（NH2）2（s）＋H2O（g）。

（1）在不同溫度及不同y值下合成尿素，達到平衡時，氨氣轉化率變化情況如圖所示。該反應的ΔH_____0（填“>”、“<”或“=”，下同），若y表示壓強，則y1_______y2 , 若y表示反應開始時的水碳比[n（NH3）/n（CO2）]，則y1_______y2。

（2）t℃時，若向容積為2L的密閉容器中加入3molNH3和1molCO2，達到平衡時，容器內壓強為開始時的0.75倍。若保持條件不變，再向該容器中加入0.5molCO2和1molH2O，NH3的轉化率將__________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

Ⅱ．CO2與H2反應可用于生產甲醇。

（3）已知氫氣與甲醇的燃燒熱分別為-285.8 kJ·mol－1、-726.5kJ·mol－1，則CO2與H2反應產生液態(tài)甲醇與液態(tài)水的熱化學方程式為________________。

（4）下圖是某甲醇燃料電池工作的示意圖。質子交換膜（只有質子能夠通過）左右兩側的溶液均為1L 2mol·L-1 H2SO4溶液。電極a上發(fā)生的電極反應式為________________________，當電池中有1mol e-發(fā)生轉移時左右兩側溶液的質量之差為______g （假設反應物耗盡，忽略氣體的溶解）。