Question

加熱21.2g KOH和KHCO₃的混合物使其充分反應(yīng)后冷卻，稱得固體質(zhì)量減少1.8g，則下列說法中正確的是（n表示物質(zhì)的量）（　　）

• A、n（KOH）=0.1mol
• B、n（KOH）＜n（KHCO₃）
• C、n（KHCO₃）=0.2mol
• D、n（KOH）＞n（KHCO₃）

Answer 1

分析：假設(shè)KOH和KHCO₃的物質(zhì)的量相等，發(fā)生反應(yīng)KOH+KHCO₃

△   .

K₂CO₃+H₂O，利用差量法計算生成的水的質(zhì)量，即為固體減少的質(zhì)量，KHCO₃所占的比例越大，則排出的氣體的質(zhì)量越大，該值與實際減少的質(zhì)量1.8g相比較，判斷出氫氧化鉀過量，然后根據(jù)水的質(zhì)量計算出氫氧化鉀和碳酸氫鉀的物質(zhì)的量．

解答：解：假設(shè)KOH和KHCO₃的物質(zhì)的量相等，設(shè)固體減少質(zhì)量為m，則：
  KOH+KHCO₃

△   .

K₂CO₃+H₂O，
（56+100）g           18g
  21.2g                m
故156g：21.2g=18g：m，解得m=2.44g，
而固體實際減少的質(zhì)量為2.44g＞1.8g，故因此須增加KOH所占的比例，即氫氧化鉀過量，二者物質(zhì)的量關(guān)系為：n（KOH）＞n（KHCO₃），故B錯誤、D正確；
減少的1.8g水的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，混合物中含有碳酸氫鉀的物質(zhì)的量為：n（KHCO₃）=0.1mol，故C錯誤；
碳酸氫鉀的質(zhì)量為：100g/mol×0.1mol=10g，
則氫氧化鉀的質(zhì)量為：21.2g-10g=11.2g，氫氧化鉀的物質(zhì)的量為：n（KOH）=0.2mol，故A錯誤；
故選D．

點評：本題考查混合物的計算，題目難度中等，當(dāng)已知混合物的總量時，會出現(xiàn)過量計算問題，此時判斷過量物質(zhì)最佳思路是假設(shè)兩種物質(zhì)剛好完全反應(yīng)，再根據(jù)計算所得值與提供數(shù)據(jù)進(jìn)行比較來確定．