Question

13．對(duì)于下列反應(yīng)：2SO₂+O₂?2SO₃△H＜0，如果2min內(nèi)SO₂的濃度由6mol/L下降為2 mol/L，那么，用SO₂濃度變化來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為2mol/（L•min）．如果開(kāi)始時(shí)SO₂濃度為4mol/L，2min后反應(yīng)達(dá)平衡，若這段時(shí)間內(nèi)v（O₂）為0，.5mol/（L•min），那么2min時(shí)SO₂的濃度為2mol/L．

Answer 1

分析 根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率，根據(jù)同一化學(xué)反應(yīng)中同一時(shí)間段內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比計(jì)算二氧化硫的反應(yīng)速率，根據(jù)反應(yīng)速率計(jì)算二氧化硫反應(yīng)量，從而得出2min時(shí)SO₂的濃度．

解答 解：對(duì)于下列反應(yīng)：2SO₂+O₂?2SO₃△H＜0，如果2min內(nèi)SO₂的濃度由6mol/L下降為2 mol/L，用SO₂濃度變化來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{6-2}{2}$mol/（L•min）=2mol/（L•min），
如果開(kāi)始時(shí)SO₂濃度為4mol/L，2min后反應(yīng)達(dá)平衡，若這段時(shí)間內(nèi)v（O₂）為0.5mol/（L•min），氧氣消耗濃度=0.5mol/（L•min）×2min=1mol/L，化學(xué)方程式定量計(jì)算得到消耗二氧化硫濃度為2mol/L，則二氧化硫的平衡濃度=4mol/L-1mol/L=2mol/L，
故答案為：2mol/（L•min）；2mol/L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率概念理解和計(jì)算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．