【題目】下列離子方程式正確的是

A. 用惰性電極電解熔融氯化鈉：2C1-+2H2OC12↑+H2↑+2OH-

B. 氫氧化鈉溶液中加入過量的碳酸氫鈣溶液： Ca2++2HCO3-+2OH-= CaCO3↓+2H2O+CO32-

C. 漂白粉溶液通入少量的SO2：Ca2++ 2C1O-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HC1O

D. 硫酸亞鐵酸性溶液中加入過氧化氫：2Fe2++ H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

【答案】D

【解析】

A．電解熔融氯化鈉生成鈉和氯氣；

B．NaOH完全反應(yīng)，生成水和碳酸鈣的物質(zhì)的量之比為1：1；

C．漂白粉溶液通入少量的SO2生成硫酸鈣和鹽酸；

D．硫酸亞鐵酸性溶液中加入過氧化氫生成硫酸鐵和水．

A．用惰性電極電解熔融氯化鈉的離子反應(yīng)為2Na＋＋2Cl－Cl2↑+2Na，故A錯誤；

B．氫氧化鈉溶液中加入過量的碳酸氫鈣溶液的離子反應(yīng)Ca2＋+HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O，故B錯誤；

C．漂白粉溶液通入少量的SO2的離子反應(yīng)為Ca2＋+3ClO－+SO2+H2O=CaSO4↓+2HClO+Cl－，故C錯誤；

D．硫酸亞鐵酸性溶液中加入過氧化氫的離子反應(yīng)為2Fe2＋+H2O2+2H＋=2Fe3＋+2H2O，故D正確；

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，若在恒壓絕熱的容器中發(fā)生，下列選項(xiàng)表明一定已達(dá)平衡狀態(tài)的是

A. 容器內(nèi)的溫度不再變化

B. 容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化

C. 相同時(shí)間內(nèi)，斷開H-H鍵的數(shù)目和生成N-H鍵的數(shù)目相等

D. 容器內(nèi)氣體的濃度c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能證明硅酸的酸性弱于碳酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是

A. CO2溶于水形成碳酸，SiO2難溶于水

B. CO2通入可溶性硅酸鹽溶液中析出硅酸沉淀

C. 高溫下SiO2與碳酸鹽反應(yīng)生成CO2

D. 氯化氫通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是四種常見有機(jī)物的比例模型示意圖。下列說法正確的是( )

A. 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B. 可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)使溴水褪色

C. 中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨(dú)特的鍵

D. 在稀硫酸作用下可與乙酸發(fā)生取代反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)稱取 9 g 淀粉溶于水，測定淀粉的水解百分率，其程序如下：

(1)各步所加的試劑A為__________，B__________，C__________。

(2)________(填“可以”或“不可以”)只加A溶液而不加B溶液，原因是____________________。

(3)當(dāng)析出2.16g單質(zhì)沉淀時(shí)，淀粉的水解率為_________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（ ）

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

結(jié)論

A

將稀硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成的氣體通入一定濃度的硅酸鈉溶液中

出現(xiàn)白色膠狀沉淀

酸性:H2SO4 ＞H2CO3＞ H2SiO3

B

向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液

溶液變?yōu)榧t色

溶液中一定含有Fe2+

C

加熱盛有氯化銨固體的試管

試管底部固體消失,試管口有晶體凝結(jié)

氯化銨固體可以升華

D

向硫酸銅溶液中通入氯化氫氣體

溶液的藍(lán)色褪去,生成黑色沉淀

氫硫酸的酸性比硫酸強(qiáng)

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)不屬于天然高分子化合物的是

A. 纖維素 B. 蔗糖 C. 蛋白質(zhì) D. 淀粉

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示:

(1)從反應(yīng)開始到10 s時(shí),用Z表示的反應(yīng)速率為　　　　　　　　,X的物質(zhì)的量濃度減少了　　　　,Y的轉(zhuǎn)化率為　　。

(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　

(3)10 s后的某一時(shí)刻(t1)改變了外界條件,其速率隨時(shí)間的變化圖像如圖所示:

則下列說法符合該圖像的是　　　　。

A.t1時(shí)刻,增大了X的濃度 B.t1時(shí)刻,升高了體系溫度

C.t1時(shí)刻,縮小了容器體積 D.t1時(shí)刻,使用了催化劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】若把周期表原先的主、副族號取消，由左到右按原順序編為18縱行。如堿金屬為第1縱行，稀有氣體為第18縱行，按這個規(guī)定，下列說法不正確的是(　　)

A.計(jì)算機(jī)芯片的組成元素位于第14縱行

B.第10縱行元素全部是金屬元素

C.第18縱行元素單質(zhì)全部是氣體

D.只有第2縱行元素的原子最外層有2個電子

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案