【題目】一種生產(chǎn)聚苯乙烯的流程如下：

下列敘述正確的是（ ）

A.苯乙烯是苯的同系物

B.苯乙烯所有原子一定在同一平面內

C.反應①的反應類型是加成反應，反應②的反應類型是取代反應

D.鑒別乙苯與苯乙烯可用Br2的四氯化碳溶液

【答案】D

【解析】

A. 結構相似，分子組成相差一個或若干個CH2原子團的有機物互為同系物；

B. 苯環(huán)中所有原子共平面，與雙鍵直接相連的原子共平面；

C. 苯與乙烯發(fā)生加成反應生成乙苯，乙苯發(fā)生消去反應后生成苯乙烯；

D. 乙苯結構中不存在碳碳雙鍵而苯乙烯結構中存在碳碳雙鍵。

A. 苯乙烯與苯均含苯環(huán)，但分子組成并未相差CH2原子團，因此不屬于同系物，A項錯誤；

B. 苯環(huán)中所有原子共平面，與雙鍵直接相連的原子共平面，單鍵可以旋轉，因此苯乙烯所有原子可能在同一平面內，B項錯誤；

C. 苯與乙烯發(fā)生加成反應生成乙苯，乙苯發(fā)生消去反應后生成苯乙烯，因此反應①是加成反應，反應②的是消去反應，C項錯誤；

D. 乙苯結構中不存在碳碳雙鍵，不能與Br2的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應而使其褪色，苯乙烯結構中存在碳碳雙鍵，可與Br2的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應而使其褪色，因此可用Br2的四氯化碳溶液鑒別乙苯與苯乙烯，D項正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，二元弱酸 H2Y 溶液中滴加 KOH 溶液，所得混合溶液的 pH 與離子濃度變化的關系如下圖所示，下列有關說法錯誤的是

A. 曲線 M 表示 pH與 lg的變化關系

B. a點溶液中：c(H+) ― c(OH-)＝2c(Y2－)＋c(HY-) ― c(K+)

C. H2Y 的第二級電離常數(shù)Ka2(H2Y)＝10－4.3

D. 交點b的溶液中：c(H2Y)＝c(Y2-)＞c(HY-)＞c(H+)＞c(OH-)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室里用二氧化錳與濃鹽酸反應來制取適量的氯氣�，F(xiàn)用100mL的濃鹽酸與二氧化錳反應，生成的氯氣在標準狀況時的體積為5.6升，計算：

(1)理論上需要參加反應的二氧化錳_______克？

(2)濃鹽酸的物質的量濃度為_____________？

(3)被氧化的HCl的質量為______________克？

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）

A.鋁粉投入到NaOH溶液中：Al+2OH-=AlO2-+H2↑

B.氯氣通入水中：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-

C.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓

D.用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法中正確的是

A. 12C、13C、14C是碳的三種同素異形體

B. H2S的電子式可表示為

C. HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱，而熔沸點逐漸升高

D. NaHSO4在熔融狀態(tài)下不僅破壞了離子鍵，還破壞了共價鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組性質比較中，正確的是()

①沸點：

②離子還原性：

③酸性：

④金屬性：

⑤氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：

⑥半徑：

A.①②③B.③④⑤⑥C.②③④D.①③④⑤⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應生成另外兩種氣體，反應中各物質的物質的量變化如圖所示，對該反應的推斷合理的是（ ）

A.該反應的化學方程式為3B(g)＋4D(g)6A(g)＋2C(g)

B.反應進行到1s時，v(A)=v(D)

C.反應進行到6s時，B的平均反應速率為0.05mol/(L·s)

D.反應進行到6s時，各物質的反應速率相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以高純H2為燃料的質子交換膜燃料電池具有能量效率高、無污染等優(yōu)點，但燃料中若混有CO將顯著縮短電池壽命。

以甲醇為原料制取高純H2是重要研究方向。甲醇水蒸氣重整制氫主要發(fā)生以下兩個反應：主反應：

CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H=+49kJmol-1

副反應：H2(g)+CO2(g)=CO(g)+H2O(g) △H=+41kJmol-1

①甲醇蒸氣在催化劑作用下裂解可得到H2和CO，則該反應的熱化學方程式為__，既能加快反應速率又能提高CH3OH平衡轉化率的一種措施是__。

②分析適當增大水醇比對甲醇水蒸氣重整制氫的好處是___。

③某溫度下，將=1∶1的原料氣充入恒容密閉容器中，初始壓強為P1，反應達平衡時總壓強為P2，則平衡時甲醇的轉化率為___(忽略副反應)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知、是第三周期的兩種金屬元素，且的原子半徑比的原子半徑大，則下列敘述正確的是（ ）

A.的原子序數(shù)比的原子序數(shù)小

B.的離子比的離子得電子能力強

C.的失電子能力比的失電子能力強

D.的離子半徑比的離子半徑小

查看答案和解析>>

同步練習冊答案