3.某同學(xué)想研究氨基酸的分離和鑒定的方法,已知實(shí)驗(yàn)室中有0.5%的賴氨酸、脯氨酸、纈氨酸、苯丙氨酸、亮氨酸溶液以及它們的混合液(各組份濃度均為0.5%。;現(xiàn)提供如下器材和試劑:
A.器材:層析缸、毛細(xì)吸管、噴霧器、濾紙、其他相關(guān)器材( 剪刀、鉛筆、透明膠帶等);
B.試劑:層析液(4份水飽和的正丁醇和1份醋酸的混合物)、0.1%茚三酮溶液.
若該同學(xué)想證明混合液確實(shí)含有上述5種氨基酸,請(qǐng)利用題目所給條件設(shè)計(jì)試驗(yàn):
(1)實(shí)驗(yàn)原理:
①所有氨基酸和一切蛋白質(zhì)都能和茚三酮發(fā)生顏色反應(yīng)
②在一定條件下,不同的氨基酸在層析液中的溶解度不同,所以在濾紙上的擴(kuò)散速度不同,從而出現(xiàn)在濾紙的不同位置上
(2)實(shí)驗(yàn)步驟:
①取層析濾紙一張,剪成20厘米長(zhǎng)、14厘米寬的濾紙條,在紙的一端距邊緣 2~3 厘米處用鉛筆畫一條直線,在此直線上每間隔2厘米作一記號(hào),共需作6處記號(hào);
②用毛細(xì)吸管吸取氨基酸樣品點(diǎn)在標(biāo)記上,干燥后重復(fù)2-3次.
③將處理好的濾紙條卷成筒狀用透明膠帶固定,放入加好了層析液的層析缸中,待層析液上升到一定階段時(shí)取出濾紙,自然風(fēng)干;本步驟需要注意的是:點(diǎn)樣的一端在下; 層析液的液面要低于( 填“高于”或“低于”)點(diǎn)樣線.
④用噴霧器向?yàn)V紙上均勻噴上0.1%茚三酮溶液,待干燥后觀察并記錄層析斑點(diǎn)的位置.
(3)已知5種氨基酸的擴(kuò)散速度為:賴氨酸<脯氨酸<纈氨酸<苯丙氨酸<亮氨酸.如圖為實(shí)驗(yàn)結(jié)果,不同氨基酸用1~5表示,請(qǐng)問圖中標(biāo)號(hào)為3的氨基酸是亮氨酸.

分析 1、層析技術(shù)是利用混合物中各組分的物理化學(xué)性質(zhì)(分子的形狀和大小,分子極性,吸附力,分子親和力,分配系數(shù)等)的不同,使各組分以不同程度分布在固定相和流動(dòng)相中,當(dāng)流動(dòng)相流過(guò)固定相時(shí),各組分以不同的速度移動(dòng),而達(dá)到分離的技術(shù).
2、本實(shí)驗(yàn)是以紙層析法來(lái)分離氨基酸的實(shí)驗(yàn).

解答 解:(1)本實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)原理是:
①所有氨基酸和一切蛋白質(zhì)都能和茚三酮發(fā)生顏色反應(yīng)
②在一定條件下,不同的氨基酸在層析液中的溶解度不同,所以在濾紙上的擴(kuò)散速度不同,從而出現(xiàn)在濾紙的不同位置上,溶解度越大,擴(kuò)散速度越大,故答案為:溶解度.
(2)實(shí)驗(yàn)步驟:
①取層析濾紙一張,剪成20厘米長(zhǎng)、14 厘米寬的濾紙條,在紙的一端距邊緣 2~3 厘米處用鉛筆畫一條直線,在此直線上每間隔2厘米作一記號(hào),需標(biāo)記5種氨基酸和它們的混合液,共需作6處記號(hào),故答案為:6;
②用毛細(xì)吸管吸取氨基酸樣品點(diǎn)在標(biāo)記上,干燥后重復(fù)2-3次,故答案為:毛細(xì)吸管;
③本步驟需要注意的是:點(diǎn)樣的一端在下; 層析液的液面要低于點(diǎn)樣線,防止氨基酸溶于層析液中,故答案為:低于;
④用噴霧器向?yàn)V紙上均勻噴上0.1%茚三酮溶液,待干燥后觀察并記錄層析斑點(diǎn)的位置,故答案為:0.1%茚三酮溶液;
(3)已知5種氨基酸的擴(kuò)散速度為:賴氨酸<脯氨酸<纈氨酸<苯丙氨酸<亮氨酸.如圖為實(shí)驗(yàn)結(jié)果,不同氨基酸用1~5表示,由于圖中標(biāo)號(hào)為3的氨基酸擴(kuò)散的為第三位,所以是纈氨酸,故答案為:纈氨酸.

點(diǎn)評(píng) 本題考查紙層析的相關(guān)知識(shí),意在考查考生能獨(dú)立完成“生物知識(shí)內(nèi)容表”所列的生物實(shí)驗(yàn),包括理解實(shí)驗(yàn)?zāi)康、原理、方法和操作步驟,掌握相關(guān)的操作技能,并能將這些實(shí)驗(yàn)涉及的方法和技能進(jìn)行綜合運(yùn)用的能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

11.結(jié)合如圖中所示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答有關(guān)問題.

(1)液態(tài)F能否導(dǎo)電否(填“能”或“否”).
(2)A是一種非常重要的工業(yè)產(chǎn)品.據(jù)統(tǒng)計(jì),地球上每年由于腐蝕而消耗的A約占每年產(chǎn)量的10%.A發(fā)生腐蝕的主要原因是(填寫下面的選項(xiàng)序號(hào))b.
a.直接與氧氣發(fā)生化學(xué)腐蝕   
b.通過(guò)原電池反應(yīng)發(fā)生腐蝕
c.因溶于水而消耗掉(①、②只答其一)
①若你選定選項(xiàng)a或c,請(qǐng)寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式:無(wú);
②若你選定選項(xiàng)b,請(qǐng)寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式Fe-2e-═Fe2+
(3)氣體y的密度約是空氣密度的1.1倍,則沉淀x的化學(xué)式是Fe(OH)3.氣體y的結(jié)構(gòu)式O=O
(4)寫出D+某金屬單質(zhì)→B的化學(xué)方程式:2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑.
(5)將(4)反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,請(qǐng)畫出原電池的裝置圖(標(biāo)出正、負(fù)極、溶液).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.下列化學(xué)電池不易造成環(huán)境污染的是( 。
A.鋅錳電池B.氫氧燃料電池C.鎳鎘電池D.鉛蓄電池

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.下列化學(xué)式不只表示一種物質(zhì)的是(  )
A.C3H8B.C4H10C.CHCl3D.CH2Cl2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成兩份.向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶解9.6g.向另一份中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體).下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是( 。
A.第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4
B.OA段產(chǎn)生的是NO,AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+═3Fe2+,BC段產(chǎn)生氫氣
C.原混合酸中NO3- 物質(zhì)的量為0.1 mol
D.H2SO4 濃度為2.5 mol•L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是( 。
A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2CH2B.Na2O2中氧元素的化合價(jià)為-2
C.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖:D.乙酸的最簡(jiǎn)式:CH2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

15.某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)后,了解到它們都能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體,那么如何鑒別Na2CO3和NaHCO3呢?帶著這樣的疑問,他們進(jìn)行了下列探究:
【猜想】(1)甲同學(xué)認(rèn)為可用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液,而不能用澄清石灰水鑒別.
(2)乙同學(xué)認(rèn)為固體Na2CO3、NaHCO3可用加熱的方法鑒別.依據(jù)是NaHCO3不穩(wěn)定,受熱易分解,而Na2CO3受熱不易分解.
(3)丙同學(xué)認(rèn)為可用鹽酸鑒別Na2CO3和NaHCO3固體.
【實(shí)驗(yàn)探究】
(1)甲同學(xué):①將CaCl2溶液加入到分別盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的試管中,發(fā)現(xiàn)盛有Na2CO3的試管產(chǎn)生了白色沉淀;②將澄清石灰水加入到分別盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的試管中,發(fā)現(xiàn)兩支試管中也都產(chǎn)生了白色沉淀.
此實(shí)驗(yàn)結(jié)果與猜想相同.
(2)乙同學(xué)分別取了一定量的Na2CO3、NaHCO3固體于大試管中加熱(如圖):

①加熱Na2CO3時(shí),開始即見小試管中有少量氣泡產(chǎn)生,繼續(xù)加熱,氣泡逐漸減少,未見澄清石灰水變渾濁,②加熱NaHCO3時(shí),乙同學(xué)觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與①不同,證實(shí)了自己的猜想是合理的.
(3)丙同學(xué)在兩支分別盛有少量Na2CO3、NaHCO3固體的試管中,各加入2mL
2mol/L的鹽酸,觀察到兩支試管中均產(chǎn)生了大量氣體,實(shí)驗(yàn)結(jié)果與猜想不一致,即得出不能用鹽酸鑒別Na2CO3和NaHCO3
【問題討論】
(1)甲同學(xué)的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中,大家對(duì)CaCl2與Na2CO3溶液的反應(yīng)比較熟悉,該反應(yīng)的離子方程式為CO32-+Ca2+=CaCO3↓;
(2)乙同學(xué)在加熱Na2CO3固體時(shí),開始產(chǎn)生少量氣泡的原因是空氣受熱膨脹;在加熱NaHCO3固體時(shí),乙同學(xué)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁、小試管中有大量氣泡產(chǎn)生、大試管管口有水珠等.
(3)丁同學(xué)認(rèn)為丙同學(xué)的結(jié)論不對(duì).丁同學(xué)認(rèn)為對(duì)實(shí)驗(yàn)方案做一些改進(jìn),可用于鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉.他的改進(jìn)方法是:稱取各2.1g 兩種固體,放入兩個(gè)容積一樣的氣球中,在兩只錐形瓶中各加入約25mL 2mol/L 的鹽酸,分別將氣球套在錐形瓶瓶口上,同時(shí)將氣球中的固體同時(shí)倒入錐形瓶中,氣球的膨脹比較快(填快或慢)的或最后氣球比較大(填大或小)的是碳酸氫鈉.
【拓展應(yīng)用】
(1)要除去Na2CO3溶液中混有的少量NaHCO3,可加入適量的NaOH溶液.
(2)要測(cè)定Na2CO3與NaHCO3固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),可采用的方案有多種,請(qǐng)簡(jiǎn)述其中一種方案(寫出簡(jiǎn)要步驟及要測(cè)定的數(shù)據(jù),不要求寫出如何用數(shù)據(jù)求出結(jié)果):方案一:稱取5 g 樣品于坩堝(已稱量)加熱至無(wú)水蒸氣逸出,冷卻、稱 量加熱后樣品與坩堝的質(zhì)量,重復(fù)至恒重;方案二:稱取5 g 樣品于已稱質(zhì)量的燒杯中,加入已稱質(zhì)量的50mL 2mol/L的硫酸,充分?jǐn)嚢韬,靜置,稱量燒杯(含反應(yīng)后溶液)的質(zhì)量至恒重;方案三:稱取5 g 樣品于已稱質(zhì)量的燒杯中,加入50mL 2mol/L的氫氧化鋇溶液,充分?jǐn)嚢韬,靜置,過(guò)濾、洗滌、烘干沉淀,冷卻稱量沉淀的質(zhì)量;方案四:稱取5 g 樣品于燒杯中,加入50mL 蒸餾水,充分?jǐn)嚢韬螅Q量燒杯(含溶液)的質(zhì)量,然后通入純凈干燥的二氧化碳,充分反應(yīng)后,再稱量至恒重.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.下列說(shuō)法正確的是( 。
①NH3的水溶液能導(dǎo)電,故NH3是電解質(zhì)   
②向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫氣體,有白色沉淀生成    
③101kPa、150℃時(shí),agCO和H2的混合氣體在足量的O2中完全燃燒,將燃燒后的產(chǎn)物通入足量的Na2O2固體后,Na2O2增重ag  
④堿性氧化物一定是金屬氧化物   
⑤22.4L的CO氣體和28g N2所含的電子數(shù)相等   
⑥根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為溶液、膠體和濁液    
⑦為測(cè)定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性,可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進(jìn)行測(cè)量    
⑧氧化還原中,有一種元素被氧化,一定有另一種元素被還原.
A.②③④B.②④⑦⑧C.①⑤⑥⑦D.③⑤⑥⑧

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是( 。
A.N2的電子式:N??N
B.質(zhì)子數(shù)為53,中子數(shù)為78的碘原子:${\;}_{53}^{131}$I
C.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖:
D.硫酸鐵的電離方程式:Fe2(SO4)3=Fe3++SO${\;}_{4}^{2-}$

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