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14．某可逆反應過程的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．該反應能量變化類型與CaCO3分解反應相同
B．加催化劑后，正反應速率加快，逆反應速率減小
C．若該反應為氧化還原反應，則可以將其設計成原電池
D．反應熱△H=E2-E1

分析 A、當反應物的能量高于生成物的能量，反應是放熱的，反之是吸熱的；
B、催化劑同等程度的改變正逆反應速率；
C、若該反應為氧化還原反應，由A得出又是放熱反應，所以可以將其設計成原電池；
D、反應熱△H=E1-E2．

解答 解：A、從圖中看出：反應物的能量高于生成物的能量，所以反應是放熱的，而CaCO3分解吸熱反應，故A錯誤；
B、催化劑同等程度的改變正逆反應速率，加入催化劑，正反應速率加快，逆反應速率也加快，故B錯誤；
C、從圖中看出：反應物的能量高于生成物的能量，所以反應是放熱的，若該反應為氧化還原反應，可以將其設計成原電池，故C正確；
D、反應熱△H=E1-E2，故D錯誤；
故選C．

點評 本題涉及物質的能量和反應的吸放熱之間的關系、催化劑的特點以及原電池的設計條件等方面的知識，屬于綜合知識的考查，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．那格列奈是一種新型的餐時血糖調節(jié)劑，適用于Ⅱ型糖尿�。浜铣陕肪�如下：

已知：
+HCl→
$→_{一定條件}^{CH_{3}COOH}$
（1）有機物A蒸氣密度是相同狀態(tài)下氫氣密度的74倍，A分子中碳元素的質量分數是氫元素質量分數的10倍，A的1個分子中含有1個氧原子，A中含氧官能團的名稱為醛基；A的分子式為C10H12O．
（2）已知A的結構滿足以下條件：①含有苯環(huán)，苯環(huán)上有兩個取代基；
②苯環(huán)上的一溴取代物只有兩種；
③取代基上有三種不同的氫原子．
寫出A的結構簡式：
（3）寫出流程中制取D的化學方程式：
（4）由F制取那格列奈的反應類型是水解（取代）反應．
（5）1mol B與3mol H2加成得到C，寫出C和E制取F的化學方程式：
（6）物質B分子的取代基上一個氫原子被1個溴原子取代后，再消去1個HBr得到有機物G，下列關于G的說法正確的是ac（選填字母編號）．
a．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色            b．分子中有7種不同的氫原子
c．能與碳酸氫鈉反應放出氣體            d．B經上述過程可以得到兩種同分異構體．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．磷元素的單質及其化合物在生產和生活中有著廣泛的應用．
I．用磷礦石在高溫下制備白磷（P4）的化學方程式為：2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）→P4（g）+6CaO（s）+10CO（g）
（1）反應中破壞的化學鍵有abc．
a．離子鍵 b．極性共價鍵   c．非極性共價鍵
（2）白磷肯定不具有的性質是c（單項選擇）．
a．與強堿發(fā)生自身氧化還原反應  b．易溶于CS2
c．點燃時和氫氣化合生成PH3     d．易自燃                       
（3）P4分子呈正四面體結構，分子中有6個P-P鍵，鍵角為600．
Ⅱ．磷酸分子結構式見圖．三聚磷酸可視為三個磷酸分子之間脫去兩個水分子產物，其結構式為．
電離常數（25℃）
HF：Ki=3.6×10 -4
H3PO4：Ki1=7.5×10 -3，
Ki2=6.2×10 -8，Ki3=2.2×10 -13
（5）根據上表數據，寫出在溶液中少量H3PO4和NaF反應的離子方程式H3PO4+F-=H2PO4-+HF．
（6）NH3比PH3更易液化，原因可能是c（單項選擇）．
a．H-N鍵鍵能大于H-P鍵鍵能
b．NH3分子間范德華力大于PH3分子間范德華力
c．其它原因．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．反應 H2（g）+C12（g）→2HCl（g）的能量變化可用如圖表示．下列說法錯誤的是（　�。�
A．2 mol 氣態(tài)氫原子的能量低于1 mol 氫氣
B．氫氣分子中的化學鍵比氯氣分子中的化學鍵更穩(wěn)定
C．氫氣與氯氣反應的熱化學方程式為H2（g）+C12（g）→2HCl（g）+183 kJ
D．該反應在光照和點燃條件下的反應熱效應是相同的

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．研究表明，生活污水中氮的存在形式主要以有機氮和氨氮為主．作為污水中無機氮的主要組成，氨氮在充當無機營養(yǎng)物的同時也是造成水體富營養(yǎng)化的主要原因．
（1）現(xiàn)采樣獲得某城市污水中NH4Cl含量為180mg/L．
①NH4Cl含有的化學鍵類型有離子鍵和共價鍵．寫出NH4Cl的電子式：．
②NH4Cl溶液顯酸性，用離子方程式表示其原因NH4++H2O?H++NH3•H2O．其溶液中離子濃度大小的順序為：（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
③為除去氨氮廢水中的NH4+，向103 L該污水中加入0.1mol/L NaOH溶液，理論上需要NaOH溶液的體積為33.64L（計算結果保留兩位小數）．加入NaOH溶液后還需不斷的通入空氣，用化學平衡原理解釋通空氣的目的：污水中的氨氣被空氣帶走，有利于NH3•H2O?NH3+H2O的平衡正向移動，利于除去氮．
（2）當污水中同時存在NH4+和NO時．可將NH4+最終轉化為N2．也可將NO3-轉化為NH4+，然后再除去．
①在微生物作用的條件下，可先利用O2將NH4+氧化成NO3-，再加入CH3OH，將NO3-還原成N2．寫出NH4+與O2反應生成NO3-的離子方程式2NH4++3O2═2NO2-+4H++H2O．
②酸性條件下，可在污水中加入鐵屑將NO3-轉化為NH4+．研究表明溶液pH會影響鐵屑脫氮的效果，反應體系的pH分別控制在4 和8.5 時，NO3-的去除率分別為90% 和15%．正常地下水中含有CO32-，會影響鐵屑脫氮的效果，用化學用語和文字簡述其原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-增大了溶液的pH會降低脫氮效果，且Fe2++CO32-=FeCO3↓覆蓋在反應物的表面阻止反應進行．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．已知亞硫酸鈉在空氣中能被氧氣氧化生成硫酸鈉．某同學為探究Na2SO3溶液是否發(fā)生變質，設計如下實驗測定1.0mol•L-1Na2SO3溶液的實際濃度．

（1）分液漏斗中應加入足量的下列哪種試劑？B（填選項）
A．濃硝酸             B.65%硫酸          C．濃鹽酸
（2）實驗前后C裝置增重3.2g，則測得Na2SO3溶液的物質的量濃度為0.83mol•L-1．
（3）該實驗裝置還存在一個明顯的缺陷是缺少一個驅趕殘留二氧化硫氣體的裝置．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是（　�。�
A．油脂在酸的催化作用下可發(fā)生水解，工業(yè)上利用該反應生產肥皂
B．在水溶液里，乙酸分子中的-CH3可以電離出H+
C．一定條件下，氨基酸之間能發(fā)生反應，合成更復雜的化合物（多肽）
D．向2ml苯中加入1ml酸性高錳酸鉀溶液，振蕩后靜置，可觀察到液體分層，上層呈紫紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．認真觀察下列裝置，回答下列問題：

（1）裝置B中PbO2上發(fā)生的電極反應方程式為PbO2+2e-+4H++SO42-═PbSO4+2H2O．
（2）裝置A中總反應的離子方程式為Cu+2H+$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu2++H2↑，裝置D中總反應的化學方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑，A、D兩裝置各電極析出物質的物質的量之比為（從左至右）1：1：1．
（3）若裝置E中的目的是在Cu材料上鍍銀，則極板N的材料為Ag；若裝置E的目的是驗證金屬的電化學防腐，則極板N的材料為惰性電極（或石墨等不溶性惰性材料）；若裝置E的目的是用惰性電極電解AgNO3溶液，則裝置E中總反應的離子方程式為4Ag++2H2O═4Ag+O2↑+4H+．
（4）當裝置A中Cu電極質量改變6.4g時，裝置D中產生的氣體體積為3.92L（標況下）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．元素單質及其化合物有廣泛用途，請根據周期表中第三周期元素相關知識回答下列問題：
（1）按原子序數遞增的順序（稀有氣體除外），以下說法正確的是b．
a．原子半徑和離子半徑均減小
b．金屬性減弱，非金屬性增強
c．氧化物對應的水化物堿性減弱，酸性增強d．單質的熔點降低
（2）原子最外層電子數與次外層電子數相同的元素名稱為氬，氧化性最弱的簡單陽離子是（填離子符號）Na+．
（3）已知：
 化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3
類型離子化合物離子化合物離子化合物共價化合物
熔點/℃28002050714191
①工業(yè)制鎂時，電解MgCl2而不電解MgO的原因是MgO的熔點高，熔融時消耗更多能量，增加生產成本；
②制鋁時，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是氯化鋁是共價化合物，熔融態(tài)氯化鋁難導電； ③寫出電解Al2O3反應方程式2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$+4Al+3O2↑．

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