4．實(shí)驗(yàn)室制取氯氣除了用濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)外還可運(yùn)用下列反應(yīng)：KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O，該反應(yīng)的優(yōu)點(diǎn)是反應(yīng)產(chǎn)生氯氣速度快、不需加熱．
（1）上述反應(yīng)中HCl是還原劑，KClO3中的Cl元素被還原，若反應(yīng)產(chǎn)生0.3mol氯氣，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.5NA．
（2）1943年 海維西 （1885-1966）匈牙利人，利用同位素作為化學(xué)研究中的示蹤原子獲諾貝爾獎．為了確定氯酸鉀的還原產(chǎn)物，化學(xué)上常采用K37ClO3和H35Cl反應(yīng)，結(jié)果表明KCl 中不含37Cl原子，試問1mol K37ClO3反應(yīng)產(chǎn)生氯氣的質(zhì)量是212克．

分析 （1）由KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)可知，KClO3中Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，HCl中Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，以此來解答；
（2）根據(jù)方程式計(jì)算，產(chǎn)物中3個(gè)Cl2中含有一個(gè)37Cl和5個(gè)35Cl．

解答 解：（1）因HCl中Cl元素的化合價(jià)升高，則HCl為該反應(yīng)中的還原劑，KClO3中的Cl的化合價(jià)降低被還原，該反應(yīng)中生成3molCl2轉(zhuǎn)移5mole-，當(dāng)反應(yīng)產(chǎn)生0.3mol氯氣，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.5NA，
故答案為：HCl；KClO3中的Cl；0.5NA；
（2）由K37ClO3+6H35Cl=K35Cl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)可知，1molK37ClO3反應(yīng)產(chǎn)生3mol氯氣，其中含有1mol37Cl35Cl和2mol35Cl2，其質(zhì)量是212g；
故答案為：212．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基本概念和轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的計(jì)算，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．（1）SO2和SO3是氧元素的兩種單質(zhì)，根據(jù)其化學(xué)式完成下列各題：
①等質(zhì)量的SO2和SO3所含分子個(gè)數(shù)比為5：4，原子個(gè)數(shù)比為15：16，同溫同壓下體積之比為5：4．
②等溫等壓下，等體積的SO2和SO3所含分子個(gè)數(shù)比為1：1，質(zhì)量比為4：5．
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，336L的NH3溶于1L水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.3%，若該溶液的密度為a g/cm3，則其物質(zhì)的量濃度為12.0amol/L．將上述氨水全部轉(zhuǎn)化為NH4Cl，所需2mol/L的鹽酸的體積為7.5L．（已知NH3+HCl═NH4Cl）
（3）若20g密度為ρ g•cm-3的硝酸鈣溶液里含1g Ca2+，則NO${\;}_{3}^{-}$的物質(zhì)的量濃度是2.5ρmol•L-1
（4）NA表示阿伏加德羅常數(shù)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下某種O2和N2的混合氣體m g含有b個(gè)分子，則n g該混合氣體在相同狀況下所占的體積應(yīng)是$\frac{22.4nb}{m{N}_{A}}$L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法中，正確的是（　�。�
A．芳香烴就是指苯和苯的同系物
B．通�？蓮拿航褂椭谢蚴偷拇呋卣麃慝@取芳香烴
C．乙苯分子中所有原子可以處于同一平面上
D．苯和甲苯只能發(fā)生取代反應(yīng)不能發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．A、B、C、D、E、F為六種短周期元素，它們核電荷數(shù)依次遞增．已知：B原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，電子總數(shù)是E原子總數(shù)的$\frac{1}{2}$，F(xiàn)是同周期元素中原子半徑最小的元素；D2-與E2+的電子層結(jié)構(gòu)相同．B與D可以形成三原子化合物甲．A是非金屬元素，且A、C、F可形成離子化合物乙．請回答：
（1）C單質(zhì)的電子式，F(xiàn)元素離子基態(tài)時(shí)的電子排布式1s22s22p63s23p6，E元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（2）化合物乙中含有的化學(xué)鍵是離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵
（3）化合物甲為固體時(shí)屬于分子晶體，E單質(zhì)在一定條件下與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（4）ABC分子中的三個(gè)原子除A原子外均為8電子構(gòu)型，寫出該分子的結(jié)構(gòu)式H-C≡N，根據(jù)電子云重疊方式的不同，分子里共價(jià)鍵的類型有σ鍵、π鍵；
（5）常溫下，CA3呈氣態(tài)，但易被液化，且極易溶于水，其原因是NH3分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)高，易液化．NH3與H2O之間易形成氫鍵，NH3與H2O都是極性分子，相似相溶，NH3與H2O能反應(yīng)，極易溶于水；
（6）液態(tài)的CA3是一種重要的溶劑，其性質(zhì)與H2O相似，可以與活潑金屬反應(yīng)，寫出Na與液態(tài)CA3反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．a(chǎn)L硫酸鋁溶液中，含有n molA13+，則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是（　　）
A．$\frac{3n}{2a}$ mol/LB．$\frac{2n}{3a}$ mol/LC．$\frac{2n}{a}$mol/LD．$\frac{3n}{a}$mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．分類是重要的化學(xué)學(xué)習(xí)方法．下列對應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�
A．混合物--液氯、漂白粉B．堿性氧化物--Al2O3、Na2O2
C．強(qiáng)電解質(zhì)--NH4Cl、HClOD．非電解質(zhì)--NH3、SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在一個(gè)氧化還原反應(yīng)的體系中，共有H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-六種物質(zhì)．在反應(yīng)過程中測得ClO-和N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．下列有關(guān)判斷中正確的是（　�。�
A．還原劑是含CN-的物質(zhì)，氧化產(chǎn)物只有N2
B．氧化劑是ClO-，還原產(chǎn)物是HCO3-
C．配平后氧化劑與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為4：1
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若生成2.24LN2，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．相等物質(zhì)的量的H2O和H2O2相比較，下列有關(guān)敘述中正確的是（　�。�
①它們所含的分子數(shù)目之比為1：1　②它們所含的原子總數(shù)目之比為3：4�、鬯鼈兯腛原子數(shù)目之比為1：2　④它們所含的H原子數(shù)目之比為1：1�、菟鼈兯馁|(zhì)子數(shù)目之比為5：9．
A．①②③B．③④⑤C．①②④D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．用銅片、銀片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO3的U型管）構(gòu)成一個(gè)原電池．以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是（　�。�
①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極     
②正極反應(yīng)為：Ag++e-=Ag    
③實(shí)驗(yàn)過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作     
④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同    
⑤鹽橋中的K+移向Cu（NO3）2溶液    
⑥銅片質(zhì)量增加    
⑦Cu（NO3）2溶液中的Cu2+濃度逐漸減�。�
A．①②⑤⑦B．②③⑥C．②④D．②④⑤⑥

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