Question

【題目】在某一容積為5 L的密閉容器內(nèi)，加入0.2mol 的CO和0.2mol的H2O（g），在催化劑存在的條件下高溫加熱，發(fā)生如下反應：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），反應放出熱量。反應中CO2的濃度隨時間變化的情況如下圖所示。

（1）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，從反應開始至達到平衡時，CO的化學反應速率為________；反應平衡時c（H2）＝________。

（2）判斷該反應達到平衡的依據(jù)是________（填序號）。

A．CO減少的化學反應速率和CO2減少的化學反應速率相等

B．CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等

C．CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化

D．正、逆反應速率都為零

Answer 1

【答案】0.003mol·（L·min）－1 0.03mol·L－1 AC

【解析】

(1)由圖可知10 min時反應達到平衡，所以v(CO2)＝0.03mol/L÷10min＝0.003 mol·L－1·min－1，反應速率之比是化學方程式中化學計量數(shù)之比，所以v(CO)＝v(CO2)＝0.03mol/L÷10min＝0.003 mol·L－1·min－1，Δc(H2)＝Δc(CO2)＝0.03 mol·L－1。

(2)達到平衡的標志是各物質的物質的量分數(shù)保持一定，濃度不變，正、逆反應速率相等且不為零。則

A．CO減少的化學反應速率和CO2減少的化學反應速率相等說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，A正確；

B．CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等不一定達到平衡狀態(tài)，B錯誤；

C．CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化，反應達到平衡狀態(tài)，C正確；

D．反應達到平衡時正、逆反應速率相等，但都不為零，D錯誤。

答案選AC。