13．室溫下，用0.1mol•L-1  NaOH溶液分別滴定20.00ml0.1mol•L-1的鹽酸和醋酸溶液，滴定曲線如圖．下列說法正確的是（　　）
A．I、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線
B．V（NaOH）=10.00mL時，$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$＞1
C．pH=7時，兩種酸所消耗NaOH溶液的體積相等
D．V（NaOH）=20.00mL時，c（Cl一）＜c（CH3COO一）

分析 A．根據(jù)鹽酸和醋酸在滴定開始時的pH來判斷；
B．V（NaOH）=10.00mL時，醋酸溶液中溶質(zhì)變?yōu)榈葷舛鹊拇姿岷痛姿徕c；
C．醋酸為弱電解質(zhì)，pH=7時，消耗的氫氧化鈉溶液的體積小于20mL；
D．V（NaOH）=20.00 mL 時，二者反應(yīng)生成氯化鈉和醋酸鈉．

解答 解：A．滴定開始時0.1000mol/L鹽酸pH=1，0.1000mol/L醋酸pH＞1，所以滴定鹽酸的曲線是圖Ⅱ，滴定醋酸的曲線是圖Ⅰ，故A錯誤；
B．V（NaOH）=10.00mL時，醋酸溶液中溶質(zhì)變?yōu)榈葷舛鹊拇姿岷痛姿徕c，醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度，所以溶液中c（CH3COO-）＞c（CH3COOH），則$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$＞1，故B正確；
C．醋酸鈉水解呈堿性，氯化鈉不水解，pH=7時，醋酸所消耗的NaOH溶液的體積小，故C錯誤；
D．V（NaOH）=20.00 mL 時，二者反應(yīng)生成氯化鈉和醋酸鈉，醋酸根發(fā)生水解，濃度小于氯離子，即c（Cl-）＞c（CH3COO-），故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查酸堿混合溶液酸堿性判斷及溶液中離子濃度大小比較，涉及鹽類的水解和溶液離子濃度的大小比較知識，注意利用醋酸電離大于醋酸根的水解程度做題，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．甲乙丙丁戊是中學(xué)常見的無機物，他們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（某些條件和部分產(chǎn)物已略去）．下列說法錯誤的是（　�。�
A．若戊為一種強堿且焰色反應(yīng)為黃色，則上述反應(yīng)可能都屬于氧化還原反應(yīng)
B．常溫下，若丙為無色氣體，戊為紅棕色氣體，則甲、乙一定是銅和稀硝酸
C．若甲為硫磺燃燒產(chǎn)物，丁為水，則戊可用于干燥甲
D．若甲為濃鹽酸，乙為MnO2，則戊可能使品紅褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．化工工業(yè)中常用乙苯脫氫的方法制備苯乙烯．
已知某溫度下：
反應(yīng)①：CO2 （g）+H2（g）→CO（g）+H2O（g），△H=+41.2kJ/mol；
反應(yīng)②：（g）→（g）+H2（g），△H=+117.6kJ/mol；
①②的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)分別為K1、K2，
（1）①請寫出二氧化碳氧化乙苯制備苯乙烯的熱化學(xué)反應(yīng)方程式CO2（g）+（g）+CO（g）+H2O（g） △H=+158.8 kJ/mol
②該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=K1•K2（用K1、K2表示）
（2）對于反應(yīng)①，恒溫恒容條件下，向密閉容器中加入2molCO2 和2molH2，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，以下說法正確的是B
（ A）  因為該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減��；
（ B ）  若繼續(xù)加入1molCO2、1mol H2，達(dá)到新平衡后CO2的體積分?jǐn)?shù)不變；
（ C ） 若繼續(xù)通入1mol CO2則平衡向正反應(yīng)方向移動，CO2的轉(zhuǎn)化率增大；
（ D）  壓縮體積，平衡不移動，反應(yīng)物和產(chǎn)物的濃度都不變；
（3）恒溫恒容條件下，反應(yīng)①達(dá)到平衡后；t1時刻通入少量CO2；請在如圖中畫出t1之后的正逆反應(yīng)曲線，并作出標(biāo)注．
（4）已知某溫度下，Ag2SO4的KspAg2SO4=0.36×10-6，向0.01mol•L-1的Na2SO4溶液中滴加AgNO3溶液至恰好有沉淀生成，此時AgNO3的濃度為6x10-3mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．2013年霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)．其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一．
（1）CO2是大氣中含量最高的一種溫室氣體，控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑．目前，由CO2來合成二甲醚已取得了較大的進(jìn)展，其化學(xué)反應(yīng)是：2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＞0．
①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{[CH{\;}_{3}OCH{\;}_{3}]•[H{\;}_{2}O]{\;}^{3}}{[CO{\;}_{2}]{\;}^{2}•[H{\;}_{2}]{\;}^{6}}$．
②判斷該反應(yīng)在一定條件下，體積恒定的密閉容器中是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是BD．
A．容器中密度不變
B．單位時間內(nèi)消耗2molCO2，同時消耗1mol二甲醚
C．v（CO2）：v（H2）=1：3
D．容器內(nèi)壓強保持不變
（2）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO （g） $\stackrel{催化劑}{?}$2CO2 （g）+N2 （g）．在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線，如圖所示．據(jù)此判斷：
①該反應(yīng)的△H＜0（選填“＞”、“＜”）．
②當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．若催化劑的表面積S1＞S2，在圖中畫出c（CO2）在T2、S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線．
（3）已知：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-a kJ•mol-1．
①經(jīng)測定不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：
溫度（℃）250300350
   K2.0410.2700.012
若某時刻、250℃測得該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物的濃度為c（CO）=0.4mol•L-1、c（H2）=0.4mol•L-1、c（CH3OH）=0.8mol•L-1，則此時v正＜v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
②某溫度下，在體積固定的2L的密閉容器中將1mol CO和2mol H2混合，測得不同時刻的反應(yīng)前后壓強關(guān)系如下：
時間（min）51015202530
壓強比（P后/P前）0.980.900.800.700.700.70
則前15分鐘，用氫氣表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率為0.02mol•（L•min）-1，達(dá)到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為45%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．已知重鉻酸鉀（K2Cr2O7）是一種中學(xué)實驗室常用的強氧化劑．重鉻酸鉀溶液中存在以下平衡：2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙紅色）+H2O．
①實驗室可用K2Cr2O7固體與濃鹽酸混合加熱制備氯氣，K2Cr2O7被還原為綠色的Cr3+．寫出該反應(yīng)的離子方程式Cr2O72-+14H++6Cl-═2Cr3++3Cl2↑+7H2O
②25℃時，向100mL 0.01mol/L的重鉻酸鉀溶液中滴加AgNO3溶液，最終只生成一種磚紅色沉淀（Ag2CrO4）．當(dāng)溶液中Cr元素完全沉淀時，c（Ag+）=3.35×10-3mol/L．[已知25℃時，Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12，Ksp（Ag2Cr2O7）=2×10-7 ]
③工業(yè)上以鉻酸鉀（K2CrO4）為原料，采用電化學(xué)法制備重鉻酸鉀．制備裝置如圖所示（陽離子交換膜只允許陽離子透過）：通電后陽極室產(chǎn)生的現(xiàn)象為陽極產(chǎn)生無色氣體，溶液由黃色逐漸變?yōu)槌壬潆姌O反應(yīng)式是4OH--4e-=O2↑+2H2O 或 2H2O-4e-=O2↑+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

18．以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉的工藝流程如圖：

【查閱資料】
①上述流程所示物質(zhì)中只有NH4Cl受熱易分解：NH4Cl  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ NH3↑+HCl↑
②氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化曲線如圖所示：

請回答下列問題：
（1）寫出氯化鈉和硫酸銨溶液混合得到硫酸鈉晶體的化學(xué)方程式：（NH4）2SO4+2NaCl═2NH4Cl↓+Na2SO4．
（2）欲制備10.7g NH4Cl，理論上需NaCl質(zhì)量為11.7g．
（3）實驗室進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶用到的主要儀器除鐵架臺、鐵圈、酒精燈外，還要有玻璃棒、燒杯、蒸發(fā)皿．
（4）“冷卻結(jié)晶”過程中，析出NH4Cl晶體的合適溫度為35℃．
（5）不用其它試劑，檢查NH4Cl產(chǎn)品是否純凈的方法：
操作步驟現(xiàn)象結(jié)論
取少量氯化銨產(chǎn)品于試管底部，加熱 
如果試管底部沒有固體剩余 		表明氯化銨產(chǎn)品純凈

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．粗銅精煉后的陽極泥含有Cu、Au（金）和PbSO4等雜質(zhì)，濕法處理陽極泥進(jìn)行綜合利用的流程如圖：

（1）用CuSO4做電解液電解含銅、金、鉛的粗銅，陽極的電極反應(yīng)式有：Pb-2e-+SO42-=PbSO4和Cu-2e-=Cu2+．
（2）堿浸渣的主要成分是Au、PbCO3．（寫化學(xué)式）
（3）操作I的主要步驟為蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，過濾．
（4）寫出用SO2還原AuCl4-的離子方程式2AuCl4-+3SO2+6H2O=2Au+3SO42-+8Cl-+12H+．
（5）為了減少廢液排放、充分利用有用資源，工業(yè)上將濾液2并入硝酸進(jìn)行循環(huán)操作，請指出流程圖中另一處類似的做法將濾液1并入CuSO4溶液中．
（6）已知298K時，Ksp（PbCO3）=1.5×10-13，Ksp（PbSO4）=1.8×10-8，將1mol PbSO4固體放入1L Na2CO3溶液中，充分反應(yīng)后達(dá)到平衡，溶液中c（CO32-）為5mol/L，溶液體積在反應(yīng)前后保持不變，則平衡后c（SO42-）=1mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

2．常溫下，將20.0g 14.0%的NaCl溶液與30.0g 24.0%的NaCl溶液混合，得到密度為1.15g/cm3的混合液．水的密度為1g/cm3．（計算結(jié)果均須保留到小數(shù)點后面兩位數(shù)字）
（1）該混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于0.2mol/L Ba（NO3）2溶液不正確的說法是（　�。�
A．500 mL溶液中的陰、陽離子總數(shù)為0.3NA
B．500 mL溶液中NO3-離子濃度為0.2mol/L
C．500 mL溶液中Ba2+離子濃度為0.2mol/L
D．500 mL溶液中NO3-離子總數(shù)為0.2NA

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同步練習(xí)冊答案