區(qū)別溶液和膠體的最簡(jiǎn)單的方法是（　�。�
A、觀察外觀B、過濾
C、靜置后觀察D、丁達(dá)爾效應(yīng)
考點(diǎn)：分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系
專題：溶液和膠體專題
分析：根據(jù)膠體、溶液的性質(zhì)判斷，膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液不具備該性質(zhì)．
解答： 解：A．溶液和膠體都是均勻的、透明的，無法區(qū)別，故A錯(cuò)誤；
B．膠體和溶液均能透過濾紙，無法區(qū)別，故B錯(cuò)誤；
C．溶液和膠體都是穩(wěn)定的，靜置后無變化，故C錯(cuò)誤；
D．溶液中通過一束光線沒有特殊現(xiàn)象，膠體中通過一束光線出現(xiàn)光亮光路，為丁達(dá)爾現(xiàn)象，所以可以用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分二者，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查膠體的特性以及溶液和膠體的鑒別，難度較小，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的識(shí)記，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)膠體的說法不正確的是（　�。�
A、膠體均為無色透明的液體
B、利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分膠體和溶液
C、膠體中分散質(zhì)粒子的直徑在1～100 nm之間
D、向沸水中逐滴加入少量FeCl3飽和溶液，可制得Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O反應(yīng)中，
 
是氧化劑；
 
是還原劑；
 
元素被氧化；
 
元素被還原；
 
是氧化產(chǎn)物；
 
是還原產(chǎn)物，被還原的HNO3與參加反應(yīng)的HNO3物質(zhì)的量之比是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二氧化硫的摩爾質(zhì)量是（　　）
A、32B、32g/mol
C、64D、64g/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一包白色固體物質(zhì)，可能含有CuSO4、Na2SO4、KCl、Na2CO3、MgCl2中的一種或幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）將白色固體溶于水中，得到無色透明溶液．
（2）取少量上述溶液兩份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀沒有溶解．另一份溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成．
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，該白色固體中一定含有
 
，一定沒有
 
，可能有
 
．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明可能有的物質(zhì)是否存在
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

今有下列三組物質(zhì)，每組中都有一種物質(zhì)跟其他三種屬于不同的種類．將此種物質(zhì)（寫化學(xué)式）和分類依據(jù)（選出的物質(zhì)與其他物質(zhì)不同之處）寫在下面相應(yīng)的表格內(nèi)．
三組物質(zhì)分別為：（1）O2、F2、S、N2；（2）Fe、Na、Al、Si；（3）MgO、CuO、FeO、P．（仿照第一組填寫）
組別被選出的物質(zhì)挑選依據(jù)
第（1）組S其它三種為氣體
第（2）組
 
 
第（3）組
 
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

[I]有一包白色粉末狀混合物，可能含有①KCl、②CaCO3、③KNO3、④Na2SO4、⑤MgCl2、⑥CuSO4中的某幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）將混合物加水溶解，得到無色透明溶液．
（2）取少量上述溶液兩份，其中一份加入BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，向另一份中加入NaOH溶液，也產(chǎn)生白色沉淀．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答（填編號(hào)）：
原混合物中，肯定沒有
 
，肯定有
 
，不能確定是否含有
 
．
[II]（1）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%濃硝酸，其密度為1.385g/cm3，物質(zhì)的量濃度為
 
．
    （2）取1.43g Na2CO3?10H2O溶于水配成100mL溶液，Na+ 物質(zhì)的量濃度為
 
；取出20mL該溶液用蒸餾水稀釋，使Na2CO3溶液物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.004mol/L，加入蒸餾水的體積（設(shè)稀釋時(shí)，對(duì)溶液體積的影響忽略不計(jì)）為
 
．
[III]標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2和CO的混合氣體共8.96L，測(cè)得其質(zhì)量為6.0g，此混合氣體中H2的質(zhì)量為
 
，CO體積為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫代硫酸鈉的純度可用滴定法進(jìn)行測(cè)定，原理是：2S2O32-+I2→S4O62-+2I-
（1）配制100mL0.0500mol/L I2溶液，不需要的儀器是
 
（選填編號(hào)）．
a．100mL容量瓶    b．量筒      c．燒杯       d．玻璃棒
滴定管標(biāo)有使用溫度：20℃；滴定管的最小刻度為
 
mL．
（2）取2.500g含雜質(zhì)的Na2S2O3?5H2O晶體配成50mL溶液，每次取10.00mL放入錐形瓶里，加2滴淀粉為指示劑，再用0.0500mol/L I2溶液滴定，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下（第3次初讀數(shù)為 0.00，終點(diǎn)讀數(shù)如圖； 雜質(zhì)不參加反應(yīng)）：
編號(hào)123
消耗I2溶液的體積/mL19.9820.02
到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
 
；Na2S2O3?5H2O（式量248）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（保留4位小數(shù)）
 
．
（3）會(huì)造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的操作是
 
（選填編號(hào)）．
a．滴定時(shí)滴定管中的液體滴在錐形瓶外
b．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，立即裝入待測(cè)溶液
c．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管
d．振蕩時(shí)溶液濺出錐形瓶外．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、過量氯氣通入溴化亞鐵溶液中：3Cl2+2Fe2++4Br-═6Cl-+2Fe3++2Br2
B、NH4HCO3溶液中加入過量的NaOH溶液并加熱：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
C、稀硝酸除銀鏡：Ag+2H++NO3-═Ag++NO↑+H2O
D、Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I-═Fe2++I2

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