Question

【題目】亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，外觀與食鹽非常相似，毒性較強。某化學興趣小組對食鹽與亞硝酸鈉進行探究：

Ⅰ. 鑒別NaCl和NaNO2

甲同學用沉淀分析法

經(jīng)查：常溫下Ksp(AgNO2)=2×10-8，Ksp(AgCl)=1.8×10-10．分別向盛有5mL0.0001mol/L兩種鹽溶液的試管中同時逐滴滴加0.0001mol/L硝酸銀溶液，先生成沉淀的是裝有_____________溶液的試管。

乙同學測定溶液pH

用pH試紙分別測定0.1mol/L兩種鹽溶液的pH，測得NaNO2溶液呈堿性。該溶液呈堿性的原因是__________（用離子方程式解釋）。

Ⅱ. 如圖是在實驗室進行二氧化硫制備與性質實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。

（1）裝置B中試劑X是_______，裝置D中盛放NaOH溶液的作用是_______________________。

（2）關閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，注入硫酸至浸沒三頸燒瓶中固體，檢驗SO2與Na2O2反應是否有氧氣生成的方法是_____________________________________。

（3）關閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入E、F中，能說明I－還原性弱于SO2的現(xiàn)象為______________；發(fā)生反應的離子方程式是_____________________。

Ⅲ. 用電化學法模擬工業(yè)處理SO2。將硫酸工業(yè)尾氣中的SO2通入右圖裝置（電極均為惰性材料）進行實驗，可用于制備硫酸，同時獲得電能：

（1）M極發(fā)生的電極反應式為____________________________。

（2）若使該裝置的電流強度達到2.0 A，理論上每分鐘應向負極通入標準狀況下氣體的體積為_____L（已知：1個e所帶電量為1.6×10－19C）。(保留兩位有效數(shù)字)

Answer 1

【答案】 NaCl NO2-＋H2OHNO2+OH- 濃H2SO4 吸收未反應的SO2 防止污染空氣 將帶火星的木條放在D試管口處，看木條是否復燃 E中溶液藍色褪去 0.014

【解析】Ⅰ．溶度積表達式相同時，溶度積小的先生成沉淀，根據(jù)溶度積常數(shù)知Ksp(AgNO2)＞Ksp(AgCl)，所以NaCl先生成沉淀；NaNO2說明為強堿弱酸鹽，亞硝酸根離子水解導致溶液顯示堿性，其水解方程式為NO2-+H2OHNO2+OH-；

Ⅱ．實驗方案二：裝置A中制備二氧化硫，X干燥二氧化硫，C中檢驗SO2與Na2O2反應是否有氧氣，D中氫氧化鈉溶液吸收剩余的二氧化硫，防止污染空氣．E裝置驗證二氧化硫的還原性，F裝置驗證二氧化硫為酸性氣體，并吸收二氧化硫，防止污染空氣；

(1)裝置B中試劑X干燥氯氣，盛放試劑是濃硫酸，裝置D中盛放NaOH溶液的作用是：吸收未反應的SO2，防止污染空氣；
(2)檢驗SO2與Na2O2反應是否有氧氣生成的方法是：將帶火星的木條放在D試管口處，看木條是否復燃；
(3)能說明I-還原性弱于SO2的現(xiàn)象為：E中溶液藍色褪去，發(fā)生反應的離子方程式是：SO2+I2+2H2O=2I-+SO42-+4H+；
Ⅲ．實驗方案三：(1)本質是二氧化硫、氧氣與水反應生成硫酸，M電極為負極，N電極為正極，M電極上二氧化硫失去電子氧化生成SO42-，根據(jù)原子守恒會電荷守恒可知，有水參加反應，有氫離子生成，電極反應式為：SO2+2H2O-2e -═SO42-+4H+；
(2)轉移電子物質的量為(2A×60s÷1.6×10-19C)÷6.02×1023mol-1，則需要二氧化硫體積為：[(2A×60s÷1.6×10-19C)÷6.02×1023mol-1]÷2×22.4L/mol≈0.014L。