【題目】亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽,外觀與食鹽非常相似,毒性較強(qiáng)。某化學(xué)興趣小組對食鹽與亞硝酸鈉進(jìn)行探究:
Ⅰ. 鑒別NaCl和NaNO2
甲同學(xué)用沉淀分析法
經(jīng)查:常溫下Ksp(AgNO2)=2×10-8,Ksp(AgCl)=1.8×10-10.分別向盛有5mL0.0001mol/L兩種鹽溶液的試管中同時(shí)逐滴滴加0.0001mol/L硝酸銀溶液,先生成沉淀的是裝有_____________溶液的試管。
乙同學(xué)測定溶液pH
用pH試紙分別測定0.1mol/L兩種鹽溶液的pH,測得NaNO2溶液呈堿性。該溶液呈堿性的原因是__________(用離子方程式解釋)。
Ⅱ. 如圖是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行二氧化硫制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的組合裝置,部分固定裝置未畫出。
(1)裝置B中試劑X是_______,裝置D中盛放NaOH溶液的作用是_______________________。
(2)關(guān)閉彈簧夾2,打開彈簧夾1,注入硫酸至浸沒三頸燒瓶中固體,檢驗(yàn)SO2與Na2O2反應(yīng)是否有氧氣生成的方法是_____________________________________。
(3)關(guān)閉彈簧夾1后,打開彈簧夾2,殘余氣體進(jìn)入E、F中,能說明I-還原性弱于SO2的現(xiàn)象為______________;發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________________。
Ⅲ. 用電化學(xué)法模擬工業(yè)處理SO2。將硫酸工業(yè)尾氣中的SO2通入右圖裝置(電極均為惰性材料)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),可用于制備硫酸,同時(shí)獲得電能:
(1)M極發(fā)生的電極反應(yīng)式為____________________________。
(2)若使該裝置的電流強(qiáng)度達(dá)到2.0 A,理論上每分鐘應(yīng)向負(fù)極通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為_____L(已知:1個(gè)e所帶電量為1.6×10-19C)。(保留兩位有效數(shù)字)
【答案】 NaCl NO2-+H2OHNO2+OH- 濃H2SO4 吸收未反應(yīng)的SO2 防止污染空氣 將帶火星的木條放在D試管口處,看木條是否復(fù)燃 E中溶液藍(lán)色褪去 0.014
【解析】Ⅰ.溶度積表達(dá)式相同時(shí),溶度積小的先生成沉淀,根據(jù)溶度積常數(shù)知Ksp(AgNO2)>Ksp(AgCl),所以NaCl先生成沉淀;NaNO2說明為強(qiáng)堿弱酸鹽,亞硝酸根離子水解導(dǎo)致溶液顯示堿性,其水解方程式為NO2-+H2OHNO2+OH-;
Ⅱ.實(shí)驗(yàn)方案二:裝置A中制備二氧化硫,X干燥二氧化硫,C中檢驗(yàn)SO2與Na2O2反應(yīng)是否有氧氣,D中氫氧化鈉溶液吸收剩余的二氧化硫,防止污染空氣.E裝置驗(yàn)證二氧化硫的還原性,F裝置驗(yàn)證二氧化硫?yàn)樗嵝詺怏w,并吸收二氧化硫,防止污染空氣;
(1)裝置B中試劑X干燥氯氣,盛放試劑是濃硫酸,裝置D中盛放NaOH溶液的作用是:吸收未反應(yīng)的SO2,防止污染空氣;
(2)檢驗(yàn)SO2與Na2O2反應(yīng)是否有氧氣生成的方法是:將帶火星的木條放在D試管口處,看木條是否復(fù)燃;
(3)能說明I-還原性弱于SO2的現(xiàn)象為:E中溶液藍(lán)色褪去,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是:SO2+I2+2H2O=2I-+SO42-+4H+;
Ⅲ.實(shí)驗(yàn)方案三:(1)本質(zhì)是二氧化硫、氧氣與水反應(yīng)生成硫酸,M電極為負(fù)極,N電極為正極,M電極上二氧化硫失去電子氧化生成SO42-,根據(jù)原子守恒會電荷守恒可知,有水參加反應(yīng),有氫離子生成,電極反應(yīng)式為:SO2+2H2O-2e -═SO42-+4H+;
(2)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為(2A×60s÷1.6×10-19C)÷6.02×1023mol-1,則需要二氧化硫體積為:[(2A×60s÷1.6×10-19C)÷6.02×1023mol-1]÷2×22.4L/mol≈0.014L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】蘆筍中的天冬酰胺(結(jié)構(gòu)如圖)和微量元素硒、鉻、錳等,具有提高身體免疫力的功效。
(1)天冬酰胺所含元素中,________(填元素名稱,下同)元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)最多,第一電離能最大的是________。
(2)天冬酰胺中碳原子的雜化軌道類型為________,分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為________。
(3)O、S、Se為同主族元素,H2O、H2S和H2Se的參數(shù)對比見表。
化學(xué)式 | 鍵長/nm | 鍵角 |
H2O | 0.99 | 104.5° |
H2S | 1.34 | 92.3° |
H2Se | 1.47 | 91.0° |
H2S的鍵角大于H2Se的原因可能為________________________________________。
H2O、H2S、H2Se沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?/span>________________,酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>________________。
(4)寫出鉻的基態(tài)原子電子排布式:________________________________________。
(5)鉻為體心立方晶體,晶胞結(jié)構(gòu)如圖,則該晶胞中含有______個(gè)鉻原子。若鉻的密度為ρg·cm-3,相對原子質(zhì)量為M,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則鉻原子的半徑為______cm。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】過氧化氫是一種液體,易分解為水和氧氣,常作氧化劑、漂白劑和消毒劑,為貯存、運(yùn)輸、使用的方便,工業(yè)常將H2O2轉(zhuǎn)化為固態(tài)的過碳酸鈉晶體(其化學(xué)式為2Na2CO3·3H2O2),該晶體具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。下列物質(zhì)不會使過碳酸鈉晶體失效的是
A.MnO2 B.H2S C.稀鹽酸 D.NaHCO3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將表面已完全鈍化的鋁條,插入下列溶液中,不會發(fā)生反應(yīng)的是
A. 稀硝酸B. 稀鹽酸C. 硫酸銅溶液D. 氫氧化鈉溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表為元素周期表的一部分,請參照元素①—⑩在表中的位置回答下列問題。
族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ||||
3 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ | |||
(1)③和⑧的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱關(guān)系是_____________________________(用化學(xué)式填寫)。
(2)⑥、⑦、⑩的簡單離子的離子半徑由大到小的順序是________________(用離子符號表示)。
(3)由⑨與⑩形成的某種分子中各原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu),其化學(xué)式是_________;由⑤與⑥形成的某種化合物中含有兩類化學(xué)鍵,該化合物的電子式為___________。
(4)⑦的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物與⑥的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為:________。
(5)⑧與⑩相比,非金屬性較強(qiáng)的是_______(用元素符號表示),下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是_______(填字母序號)
a. 常溫下⑧的單質(zhì)呈固態(tài),⑩的單質(zhì)呈氣態(tài)
b. ①與⑧和⑩形成的化合物分別為X和Y,穩(wěn)定性Y>X
c. ⑧與⑩形成的化合物中⑧呈正價(jià)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有三種一元酸HA、HB、HC的鈉鹽分別為NaA、NaB、NaC,它們的物質(zhì)的量濃度相同時(shí),溶液的PH依次為9,10,8.則這三種弱酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是( )
A. HA>HB>HC B. HB>HA>HC C. HC>HB>HA D. HC>HA>HB
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液中滴入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再滴入稀硝酸,沉淀不溶解,則該溶液中
A. 一定有SO42- B. 可能有SO42- 或Ag+ C. 一定無Ag+ D. 還可能有CO32-
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