Question

【題目】物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：

(1)NaHCO3溶液中共存在7種微粒，它們是Na＋、HCO、H＋、CO、H2O、________、________(填寫(xiě)微粒符號(hào))。

(2)常溫下，物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L－1的六種溶液①NH4NO3、②NaCl、③Na2CO3、④H2SO4、⑤NaOH、⑥CH3COONa，pH從大到小排列順序?yàn)?/span>____________。

(3)常溫時(shí)，AlCl3的水溶液呈________(填“酸”、“中”、“堿”)性，原因是(用離子方程式表示)：_______________________________________

實(shí)驗(yàn)室在配制AlCl3的溶液時(shí)，為了抑制AlCl3的水解可加入少量的________(填寫(xiě)物質(zhì)的名稱(chēng))，把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是________。

(4)常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH3·H2O、④(NH4)2CO3、⑤NH4HSO4。溶液中c(NH)從大到小的順序?yàn)椋?/span>____________(填序號(hào))。

Answer 1

【答案】OH－ H2CO3 ⑤＞③＞⑥＞②＞①＞④ 酸 Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋ 鹽酸 Al2O3 ②＞④＞⑤＞①＞③

【解析】

(2)pH＞7的有③、⑤、⑥，根據(jù)“水解程度弱，越弱越水解”知pH⑤＞③＞⑥；pH＝7的有②；pH＜7的有①④且①＞④；綜合分析得答案。

(4)比較原則“以電解質(zhì)提供為主，弱水解，弱電離”知②、④大，③最小，①、⑤在中間；根據(jù)CO對(duì)NH水解促進(jìn)，SO無(wú)影響，②＞④；根據(jù)H＋對(duì)NH水解抑制，Cl－無(wú)影響，⑤＞①；綜合分析得答案。