已知16gCH4完全燃燒生成液態(tài)水放出890kJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A、CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890 kJ/mol
B、CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890 kJ/mol
C、2CH4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1780 kJ/mol
D、
1
2
 CH4（g）+O2（g）=
1
2
 CO2（g）+H2O（l）△H=-445 kJ/mol
考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：依據(jù)題干條件計(jì)算16g甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量，根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法，標(biāo)注物質(zhì)的聚集狀態(tài)和對應(yīng)反應(yīng)的焓變寫出熱化學(xué)方程式分析判斷．
解答： 解：充分燃燒16g 甲烷生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w，放出890kJ的熱量，熱化學(xué)方程式為：CH4 （g）+2O2（g）═CO2 （g）+2H2O（l）△H=-889.6kJ/mol，
A、CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890 kJ/mol中水為液態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)都正確，反應(yīng)熱的大小、性質(zhì)和單位都正確，故B正確；
C、氧氣前的物質(zhì)的量錯(cuò)了，故C錯(cuò)誤；
D、可燃物的物質(zhì)的量擴(kuò)大多少倍，反應(yīng)熱也擴(kuò)大相同的倍數(shù)，所以△H=-889.6kJ/mol×
1
2
=-445 kJ/mol，故D正確．
故選BD．
點(diǎn)評：本題考查了熱化學(xué)方程式書寫方法和注意問題，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，下圖是元素周期表的一部分
   族
周期		 ⅠA 0
1 A ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2He
2 B C D
3 E F G H I J K L
（1）表中G的元素符號是
 
；最易獲得電子的元素是
 
．（填名稱）
（2）下列有關(guān)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律正確的是
 

A、氫氧化物的堿性E＜F＜G      B、獲得電子的能力I＞J＞K
C、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D＞K     D、原子半徑H＜I＜J＜K
（3）某老師在進(jìn)行鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，進(jìn)行了如圖所示的改進(jìn)．請對該實(shí)驗(yàn)改進(jìn)進(jìn)行評價(jià)．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的反應(yīng)為：MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O，若制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2 4.48L，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為
 
mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是（　　）
A、水和冰
B、正丁烷和異丁烷
C、氧氣和臭氧
D、氧化鈉和過氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式中正確的是（　�。�
A、鈉和水反應(yīng)    Na+H2O=Na++OHˉ+H2↑
B、銅片和氯化鐵溶液反應(yīng)  Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
C、少量二氧化硫與燒堿溶液反應(yīng) SO2+2OHˉ=SO
 
2-
3
+H2O
D、氯氣和冷的氫氧化鈉溶液反應(yīng)  2Cl2+2OHˉ=3Clˉ+ClOˉ+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列過程有化學(xué)變化發(fā)生的是（　�。�
A、冰雪的融化
B、鞭炮的燃放
C、米酒的釀制
D、香氣的擴(kuò)散

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，下列說法正確的是（　�。�
A、增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動
B、改變溫度，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動
C、正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)速率一定越大
D、使用催化劑，化學(xué)平衡一定不發(fā)生移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)2NO+2CO
 催化劑 
.
△
N2+2CO2可應(yīng)用于汽車尾氣的凈化．下列判斷正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)是置換反應(yīng)
B、該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)
C、CO是氧化劑
D、NO發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）80℃時(shí)，將0.40mol的N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
N2O4?2NO2△H＞0，隔一段時(shí)間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
時(shí)間（s）
n（mol）		 0 20 40 60 80 100
n（N2O4） 0.40 a 0.20 c d e
n（NO2） 0.00 0.24 b 0.52 0.60 0.60
①計(jì)算20s-40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為
 
②計(jì)算在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
；
③反應(yīng)進(jìn)行至l00s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，混合氣體的顏色（填“變淺”、“變深”或“不變”）
 
；
④要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有（填序號）
 
；
A．增大N2O4的起始濃度   B．向混合氣體中通入NO2
C．使用高效催化劑   D．升高溫度
（2）①丙烷脫氫可得丙烯．
已知：C3H8（g）→CH4（g）+HC=CH（g）+H2（g）；△H1=156.6kJ?mol-1
CH4（g）+HC=CH（g）→CH3CH=CH2（g）；△H2=-32.4kJ?mol-1
則相同條件下，反應(yīng)C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=
 
；
②以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽．電池總反應(yīng)方程式為
 
；
③常溫下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，原因是
 
．（用文字說明）
寫出NaHCO3溶液水解離子方程式：
 
．

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