Question

某同學用NaHCO₃和KHCO₃組成的混合物進行實驗，測得實驗數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等）如下表：

鹽酸/mL	50	50	50
混合物質(zhì)量/g	9.2	15.7	27.6
標準狀況下CO2體積/L	2.24	3.36	3.36

下列分析推理不正確的是

1. A.
   鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0 mol/L
2. B.
   根據(jù)表中數(shù)據(jù)能計算混合物中NaHCO₃的質(zhì)量分數(shù)
3. C.
   加入9.2 g混合物時鹽酸過量
4. D.
   15.7 g混合物恰好與鹽酸完全反應

Answer 1

D
分析：A、求鹽酸濃度需選擇鹽酸不足量的數(shù)據(jù)進行，如隨著混合物質(zhì)量增加，二氧化碳氣體量不再增加，表明鹽酸全部反應完，由表中數(shù)據(jù)可知，鹽酸完全反應生成二氧化碳3.36L，結(jié)合H⁺+HCO^-₃=H₂O+CO₂↑計算n（HCl），再利用c=計算；
B、由表中數(shù)據(jù)可知，故加入9.2g混合物時，鹽酸有剩余，混合物完全反應，固體混合物的總質(zhì)量及產(chǎn)生標準狀況下的二氧化碳氣體的體積可以計算出NaHCO₃的質(zhì)量分數(shù)；
C、由于固體混合物從9.2 g→15.7 g，二氧化碳氣體的體積還在增加，故加入9.2 g混合物時鹽酸過量；
D、加入9.2g混合物時，鹽酸有剩余，混合物完全反應，根據(jù)固體混合物與氣體的比例關(guān)系計算產(chǎn)生3.36 L二氧化碳所需固體質(zhì)量計算判斷．
解答：A、求鹽酸濃度需選擇鹽酸不足量的數(shù)據(jù)進行，如隨著混合物質(zhì)量增加，二氧化碳氣體量不再增加，表明鹽酸全部反應完，由表中數(shù)據(jù)可知，鹽酸完全反應生成二氧化碳3.36L，結(jié)合H⁺+HCO^-₃=H₂O+CO₂↑可知n（HCl）==0.15mol，故鹽酸的濃度為=3mol/L，故A正確；
B、由表中數(shù)據(jù)可知，故加入9.2g混合物時，鹽酸有剩余，混合物完全反應，固體混合物的總質(zhì)量及產(chǎn)生標準狀況下的二氧化碳氣體的體積可以計算出混合物中二者各自的質(zhì)量，故可以計算NaHCO₃的質(zhì)量分數(shù)，故B正確；
C、由于固體混合物從9.2 g→15.7 g，二氧化碳氣體的體積還在增加，故加入9.2 g混合物時鹽酸過量，故C正確；
D、加入9.2g混合物時，鹽酸有剩余，混合物完全反應，根據(jù)固體混合物與氣體的比例關(guān)系可知，產(chǎn)生3.36 L二氧化碳所需固體質(zhì)量為×9.2g=13.8 g，此時鹽酸恰好完全反應，混合物有剩余，故D錯誤；
故選D．
點評：考查混合物的有關(guān)計算，難度中等，根據(jù)二氧化碳的體積變化判斷鹽酸是否完全反應式是關(guān)鍵，再根據(jù)氣體體積與固體質(zhì)量關(guān)系進行解答．