4．如圖，在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的電極X、Y，外電路中電子流向如圖所示，下列  關(guān)于該裝置的說法正確的是（　�。�
A．外電路電流方向為：X→外電路→Y
B．若兩極分別為鐵棒和碳棒，則X為碳棒，Y為鐵棒
C．X極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)
D．若兩極都是金屬，則它們的活動順序為X＞Y

分析 根據(jù)圖片知，該裝置是原電池，根據(jù)電子的流向判斷正負極，電流的流向正好與電子的流向相反；較活潑的金屬作負極，不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O；負極上發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)．

解答 解：A、根據(jù)圖片知該裝置是原電池，外電路中電子從X電極流向Y電極，電流的流向與此相反，即Y→外電路→X，故A錯誤；
B、原電池中較活潑的金屬作負極，較不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，若兩電極分別為Fe和碳棒，則Y為碳棒，X為Fe，故B錯誤；
C、X是負極，負極上發(fā)生氧化反應(yīng)；Y是正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯誤；
D、原電池中較活潑的金屬作負極，較不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，該原電池中X是負極，Y是正極，所以若兩電極都是金屬，則它們的活動性順序為X＞Y，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了原電池原理，難度不大，會根據(jù)電子的流向判斷原電池的正負極是解本題的關(guān)鍵，明確正負極的判斷方法、正負極上發(fā)生反應(yīng)的類型、電子和電流的流向即可解答本題．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．下列金屬可用來與稀硫酸反應(yīng)制備H2的是（　�。�
A．MgB．AgC．CuD．Fe

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸．則下列判斷正確的是（　　）
A．非金屬性：Z＞T＞XB．R與Q的電子數(shù)相差26
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R＜T＜QD．R、T、Q的最高正價相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．將一塊鎂鋁的合金投入1mo1•L-1的一定體積的稀鹽酸中，待合金完全溶解后，往溶液里滴入1mo1•L-1的NaOH溶液，生成沉淀物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積（單位mL）的關(guān)系如圖．下列說法中不正確的是（　�。�
A．由圖可以確定該鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量為0.27g
B．當(dāng)?shù)稳?mo1•L-1的NaOH溶液85mL時，所得沉淀為Mg（OH）2和Al（OH）3
C．由圖可以確定a的取值范圍為：0≤a≤50
D．由圖可以確定該合金中鎂鋁物質(zhì)的量之比0＜$\frac{n（Mg）}{n（AI）}$＜2.5

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H、H+、H2是（　�。�
A．氫的五種不同粒子B．五種氫元素
C．氫的五種同素異形體D．氫元素的五種同位素

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．將1mol N2和3mol H2通入4L的密閉容器中反應(yīng)，半分鐘后測得H2的物質(zhì)的量為2.1mol，現(xiàn)用如下三種物質(zhì)在單位時間內(nèi)的濃度變化來表示該反應(yīng)速率：①v（N2）=0.15mol•L-1•min-1 ②v（H2）=1.05mol•L-1•min-1③v（NH3）=0.30 mol•L-1•min-1，其中正確的是（　�。�
A．①②B．②③C．①③D．①②③

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．維生素C（又名抗壞血酸，分子式為C6H8O6）具有較強的還原性，放置在空氣中易被氧化，其含量可通過在弱酸性溶液中用已知濃度的I2溶液進行滴定．該反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：C6H8O6+I2═C6H6O6+2HI
現(xiàn)欲測定某樣品中維生素C的含量，具體的步驟及測得的數(shù)據(jù)如下：
取10mL 6mol•L-1CH3COOH溶液，加入100mL蒸餾水，將溶液加熱煮沸后冷卻．精確稱取0.2000g樣品，溶解于上述冷卻的溶液中，加入1mL指示劑，立即用濃度為0.05000mol•L-1的I2溶液進行滴定到終點，消耗21.00mL I2溶液．
（1）實驗中的指示劑是淀粉溶液．
（2）加入的CH3COOH稀溶液要先經(jīng)煮沸、冷卻后才能使用．煮沸的目的是除去溶液中溶解的O2；冷卻的目的是避免維生素C被O2氧化．
（3）計算樣品中維生素C的質(zhì)量分數(shù)（要求列式，且式中各物理量帶單位）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．將質(zhì)量為1g，相同大小的兩塊銅片分別投入到足量的濃硝酸和稀硝酸中，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)后的溶液的質(zhì)量相同B．與濃硝酸的反應(yīng)中，銅片先消失
C．產(chǎn)生氣體的顏色相同D．產(chǎn)生氣體的體積相同（相同條件）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．25℃下，向20mL 0.1mol•L-1H2A溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，有關(guān)粒子物質(zhì)的量的變化如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是
（　　）
A．H2A屬于強酸
B．$\frac{C（{HA}^{-}）}{C{（H}_{2}A）}$隨著V[NaOH（aq）]的增大而增大
C．V[NaOH（aq）]=20mL時，溶液中存在關(guān)系：c（HA-）+c（A2-）+c（H2A）=0.1mol•L-1
D．V[NaOH（aq）]=20mL時，溶液中存在關(guān)系：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞C（A2-）＞C（OH-）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案