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如圖有機物A的分子，所含有的官能團的名稱是
 
，1mol的該有機物跟足量的金屬鈉反應可以產生
 
mol H2，1mol該有機物可以跟
 
mol NaHCO3反應，1mol該有機物可以跟
 
mol NaOH反應．
考點：有機物的結構和性質,有機物分子中的官能團及其結構
專題：有機物的化學性質及推斷
分析：由結構簡式可知，分子中含-OH、-COOH、酚-OH，均與Na反應，-COOH和酚-OH與NaOH反應，只有-COOH與NaHCO3反應，以此來解答．
解答： 解：由結構簡式可知，分子中含-OH、-COOH、酚-OH，名稱分別為醇羥基、羧基、酚羥基，
均與Na反應，則1mol的該有機物跟足量的金屬鈉反應可以產生1.5mol H2，
只有-COOH與NaHCO3反應，則1mol該有機物可以跟1mol NaHCO3反應，
-COOH和酚-OH與NaOH反應，則1mol該有機物可以跟2mol NaOH反應，
故答案為：醇羥基、羧基、酚羥基；1.5；1；2．
點評：本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重醇、酚、羧酸性質的考查，注意反應物的物質的量關系，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

NH3加熱分解為N2和H2，在相同條件下，測得分解后混合氣體密度為分解前的
2
3
，則氨的分解率為（　�。�
A、80%B、60%
C、50%D、40%

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科目：高中化學 來源： 題型：

（NH4）2SO4在一定條件下發(fā)生如下反應：4（NH4）2SO4═N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O，將反應后的混合氣體先通過置于冰水浴的U型管，再通入足量的BaCl2溶液，結果為（　�。�
A、產生BaSO4和BaSO3沉淀
B、無沉淀產生
C、產生BaSO4沉淀
D、產生BaSO3沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

CO2是最重要溫室氣體，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2具有重大意義．
（1）科學家用H2和CO2生產甲醇燃料．為探究該反應原理，進行如下實驗：某溫度下，在容積為2L的密閉容器中充入1mol CO2和3.25mol H2，在一定條件下反應，測得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物質的量（n）隨時間的變化關系如圖所示．
①寫出該反應的化學方程式
 
，計算從反應開始到3min時，氫氣的平均反應速率v（H2）=
 
．
②下列措施中一定能使CO2的轉化率增大的是
 
．
A．在原容器中再充入1mol H2 B．在原容器中再充入1mol CO2 C．縮小容器的容積
D．使用更有效的催化劑       E．在原容器中充入1mol He      F．將水蒸氣從體系中分離出
（2）科學家還利用氫氣在一定條件下與二氧化碳反應生成乙醇燃料，其熱化學反應方程式為：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=a kJ?mol-1，
在一定壓強下，測得該反應的實驗數(shù)據(jù)如表所示．請根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問題．
500 600 700 800
1.5 45 33 20 12
2 60 43 28 15
3 83 62 37 22
①上述反應的a
 
0（填“大于”或“小于”）．
②恒溫下，向反應體系中加入固體催化劑，則該反應的反應熱a值
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③在一定溫度下，增大
n(H2)
n(CO2)
的值，CO2轉化率
 
，生成乙醇的物質的量
 
（填“增大”、“減小”、“不變”或“不能確定”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（Ⅰ）已知：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H1=-57.3kJ/mol
CH3COOH（aq）?H+（aq）+CH3COO-（aq）△H2=+1.3kJ/mol
寫出稀醋酸與稀燒堿溶液反應的熱化學方程式：
 
．
（Ⅱ）已知：將KI、鹽酸、試劑X和淀粉四種溶液混合，無反應發(fā)生．若再加入雙氧水，將發(fā)生反應：H2O2+2H++2I-═2H2O+I2，且生成的I2立即與試劑X反應而被消耗．一段時間后，試劑X將被反應生成的I2完全消耗．由于溶液中的I-繼續(xù)被H2O2氧化，生成的I2與淀粉作用，溶液立即變藍．因此，根據(jù)試劑X的量、滴入雙氧水至溶液變藍所需的時間，即可推算反應H2O2+2H++2I-═2H2O+I2的反應速率．
下表為某同學依據(jù)上述原理設計的實驗及實驗記錄（各實驗均在室溫條件下進行）：
編號 往燒杯中加入的試劑及其用量（mL） 催化劑 開始變藍時間（min）
0.1 mol?L-1
KI溶液		 H2O 0.01 mol?L-1
X 溶液		 0.1 mol?L-1
雙氧水		 1 mol?L-1
稀鹽酸
1 20.0 10.0 10.0 20.0 20.0 無 1.4
2 20.0 m 10.0 10.0 n 無 2.8
3 10.0 20.0 10.0 20.0 20.0 無 2.8
4 20.0 10.0 10.0 20.0 20.0 5滴Fe2（SO4）3 0.6
（1）已知：實驗1、2的目的是探究H2O2濃度對H2O2+2H++2I-=2H2O+I2反應速率的影響．實驗2中m=
 
，n=
 
．
（2）實驗1、3的目的是
 
，實驗1、4的目的是
 
．
（3）實驗1，濃度c（X）～t的變化曲線如圖，若保持其它條件不變，請在答題卡坐標圖中，分別畫出實驗3、實驗4，c（X）～t的變化曲線圖（進行相應的標注）．
（4）已知，I2與X反應時，兩者物質的量之比為1：2．按上面表格中的X和KI的加入量，加入V（H2O2）＞
 
 mL，才確�？吹剿{色．實驗3從開始至反應進行到2.8min時，此段時間內H2O2+2H++2I-═2H2O+I2反應速率v（I-）=
 
（保留兩位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，取0.2mol?L-1 HCl溶液與0.2mol?L-1 MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=6，試回答以下問題：
（1）混合溶液中由水電離出的c（H+）
 
0.2mol?L-1 HCl溶液中由水電離出的c（H+）（填“＞、＜或=”）．
（2）求出混合物中下列算式的精確計算結果（填具體數(shù)字）：
c（Cl-）-c（M+）=
 
mol?L-1，c（H+）-c（MOH）=
 
mol?L-1．
（3）若常溫下取0.2mol?L-1 MOH溶液與0.1mol?L-1 HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，說明MOH的電離程度
 
（填“＞、＜或=”）MCl的水解程度．溶液中各離子濃度由大到小的順序為
 
．
（4）若常溫下pH=3的鹽酸與pH=11的氨水溶液等體積混合，則混合溶液的pH
 
7（填“＞、＜或=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上常用天然氣作為制備甲醇CH3OH的原料．已知：
①CH4（g）+O2（g）?CO（g）+H2（g）+H2O（g）△H=-321.5kJ/mol
②CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+250.3kJ/mol  
③CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90kJ/mol
（1）CH4（g）與O2（g）反應生成CH3OH（g）的熱化學方程式為
 
．
（2）向VL恒容密閉容器中充入a mol CO與2a mol H2，在不同壓強下合成甲醇．CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示：
①壓強P1
 
P2（填“＜”、“＞”或“=”）
②在100℃、P1壓強時，平衡常數(shù)為
 
（用含a，V的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫酸亞鐵（FeSO4?7H2O）是一種重要的食品和飼料添加劑．實驗室通過如下實驗由廢鐵屑制備FeSO4?7H2O晶體：①將5% Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，用傾析法除去Na2CO3溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2～3遍；②向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸，控制溫度在50～80℃之間至鐵屑耗盡；③趁熱過濾，將濾液轉入到密閉容器中，靜置、冷卻結晶；④待結晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2～3次，再用濾紙將晶體吸干；⑤將制得的FeSO4?7H2O晶體放在一個小廣口瓶中，密閉保存．
請回答下列問題：
（1）寫出Fe2+的核外電子排布式
 
；
（2）用軌道表示式表示Fe3+的3d電子的排布情況
 
；
（3）Fe（OH）3在堿性介質中與NaClO反應生成Na2FeO4和NaCl，其化學方程式為
 
；
（4）硫酸亞鐵制備中實驗步驟①的目的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述不正確的是（　　）
A、NH3易液化，液氨常用作制冷劑
B、與銅反應時，濃硝酸銨被還原成NO2而稀HNO3被還原成NO，所以HNO3氧化性強于濃HNO3
C、銨鹽受熱易分解，因此貯存液態(tài)氨肥時要密封保存，并放在陰涼通風處
D、氨水逐滴滴加到硝酸銀溶液中，先出現(xiàn)沉淀，后沉淀溶解

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同步練習冊答案