【題目】氯酸是一種強酸，氯酸的濃度超過40%就會迅速分解，反應的化學方程式為：8HClO3═3O2↑+2Cl2↑+4HClO4+2H2O．根據(jù)題意完成下列小題：
①在上述變化過程中，發(fā)生還原反應的過程是→（填化學式）．
②該反應的氧化產(chǎn)物是（填化學式）；求所得混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 ．

【答案】HClO3；Cl2；O2、HClO4；47.6
【解析】解：①8HClO3=3O2↑+2Cl2↑+4HClO4+2H2O中，氧化劑和還原劑都是HClO3 ， HClO3中Cl元素得電子化合價降低生成Cl2而發(fā)生還原反應，所以發(fā)生還原反應的過程是HClO3→Cl2；
所以答案是：HClO3；Cl2；
②O氧元素的化合價由﹣2價→0價，Cl元素的化合價由+5價→+7價，所以氧化產(chǎn)物是O2、HClO4；
平均式量=平均摩爾質(zhì)量= =47.6，
所以答案是：O2、HClO4 ， 47.6．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（ ）

A.鐵粉可用作食品袋內(nèi)的脫氧劑B.小蘇打可用于熔制糕點

C.氯化鐵可用作凈水劑D.碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定量CO2通入某濃度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀鹽酸，加入n（HCl）與生成n（CO2）的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)敘述正確的是（ ）
A.通入標況下的CO2氣體為22.4L
B.A溶液中既含Na2CO3 ， 又含NaHCO3
C.A溶液中n（NaOH）=2n（Na2CO3）
D.A溶液中一定只有Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】完成下面各小題：
（1）命名：
（2）如果（1）中的烷烴是由炔烴與H2加成得到的，則可能的炔烴有種．
（3）若先將CH3CH2CH2Cl與NaOH溶液共熱，然后用硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，現(xiàn)象為 ， 主要的反應方程式為、 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】30g某飽和一元醇和足量的Na完全反應，可以得到5.6L（標況）H2 ， 求該醇的分子式，并寫出可能結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知測定錳的一種方法是：錳離子轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子，反應體系中有H+、Mn2+、H2O，IO3﹣、MnO4﹣、IO4﹣ ．
①有關(guān)反應的離子方程式為 ．
②在錳離子轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子的反應中，如果把反應后的溶液稀釋到1L，測得溶液的pH=2，求在反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知測定錳的一種方法是：錳離子轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子，反應體系中有H+、Mn2+、H2O，IO3﹣、MnO4﹣、IO4﹣ ．
①有關(guān)反應的離子方程式為 ．
②在錳離子轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子的反應中，如果把反應后的溶液稀釋到1L，測得溶液的pH=2，求在反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將50ml 5mol/L NaOH溶液稀釋到500ml,，然后取出40mL稀釋后的NaOH溶液，則該溶液中NaOH的物質(zhì)的量為

A. 0.25molB. 0.02molC. 2.5molD. 0.2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，Ksp[Mg(OH)2]=1.1×10-11， Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12，下列敘述不正確的是（ ）

A. 濃度均為2×10-5mol/L的AgNO3溶液和NaCl溶液等體積混合，有白色沉淀生成

B. 將0.001mol/L的AgNO3溶液滴入濃度均為0.001mol/L的KCl和K2CrO4混合溶液中，先產(chǎn)生AgCl沉淀

C. c(Mg2+)為0.11mol/L的溶液中要產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH要控制在9以上

D. 其他條件不變時，向飽和Ag2CrO4水溶液中加入少量K2CrO4固體，溶液中c(Ag+)減少

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