Question

一定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃料煙氣中硫的回收：SO₂（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+S（l）△H＜0  下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變
• B、平衡時(shí)，其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快
• C、平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可提高SO₂的轉(zhuǎn)化率
• D、其他條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素

專題：

分析：該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積減小、放熱的可逆反應(yīng)，在反應(yīng)達(dá)到平衡之前，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)在不斷減小，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，使用催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率但不影響平衡的移動(dòng)，注意平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與物質(zhì)的濃度無(wú)關(guān)．

解答： 解：A．該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積減小、放熱的可逆反應(yīng)，在反應(yīng)達(dá)到平衡之前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體的物質(zhì)的量逐漸減小，則容器的壓強(qiáng)在逐漸減小，故A錯(cuò)誤；
B．硫是液體，分離出硫，氣體反應(yīng)物和生成物濃度都不變，所以不影響反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；
C．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，抑制了二氧化硫的轉(zhuǎn)化，所以二氧化硫的轉(zhuǎn)化率降低，故C錯(cuò)誤；
D．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與使用哪種催化劑無(wú)關(guān)，故D正確．
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了影響化學(xué)平衡的因素，難度不大，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，注意固體和純液體改變用量對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響，催化劑只影響反應(yīng)速率不影響平衡的移動(dòng)．