5．電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分，以下物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（　　）
A．水B．氨水C．醋酸D．氯化鈉

分析 在水溶液中能夠完全電離的電解質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，弱電解質(zhì)存在電離平衡，據(jù)此進(jìn)行判斷．

解答 解：A．水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，故A錯誤；
B．氨水為混合物，不屬于電解質(zhì)，故B錯誤；
C．醋酸為弱酸，水溶液中存在電離平衡，為弱電解質(zhì)，故C錯誤；
D．氯化鈉是鹽，水溶液中完全電離，為強(qiáng)電解質(zhì)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的判斷，題目難度不大，注意掌握強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)、電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念及根本區(qū)別．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1mol某烴與1molO2（過量）混和，完全燃燒后通過足量的過氧化鈉固體，固體增重15克，從過氧化鈉中逸出的全部氣體為16.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該烴的分子式為（　　）
A．C2H4B．C3H8C．C4H8D．C5H10

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．工業(yè)上用丁烷氧化法制醋酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：2C4H10+5O2$\stackrel{一定條件}{→}$4CH3COOH+2H2O現(xiàn)用58噸丁烷為原料制取醋酸，
求：（1）理論上需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣2.8×105m3（設(shè)空氣中O2、N2的體積分?jǐn)?shù)分別為0.2、0.8），同時生成水18噸．
（2）若生成的醋酸溶解在生成的水中，所得醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為86.96%（保留兩位有效數(shù)字）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．有關(guān)阿佛加德羅常數(shù)（NA），下列說法中正確的是（　�。�
A．1 mol SiO2晶體中，含有2NA個Si-O共價鍵
B．常溫下，4.4 g CO2和N2O混合物中所含有的原子數(shù)為0.3 NA
C．0.2 mol Cl2與足量的鐵粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L 氯仿所含分子數(shù)為0.5 NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．模型在研究物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和變化有很重要的作用．如圖表示乙烯（C2H4）、甲醛（HCHO）和物質(zhì)甲的分子結(jié)構(gòu)模型．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．物質(zhì)甲的分子式為C2H4O2
B．若物質(zhì)甲具有酸性，則乙烯和甲醛一定具有酸性
C．物質(zhì)甲、乙烯和甲醛分子都具有雙鍵
D．若三種物質(zhì)在空氣中完全燃燒，生成的產(chǎn)物相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列電離方程式錯誤的是（　�。�
A．KCl=K++Cl-B．H2CO3?2 H++CO32-
C．H2SO4=2H++SO42-D．Ba（OH）2=Ba2++2OH-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．氨水跟鹽酸反應(yīng)：OH-+H+→H2O
B．鐵與硝酸銀溶液反應(yīng)：Fe+Ag+→Fe2++Ag
C．氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：Cu（OH）2+2H+→Cu2++2H2O
D．氫氧化鋇跟稀硫酸反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-→BaSO4↓+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．依據(jù)反應(yīng)原理回答下列問題：
Ⅰ．請你利用原電池原理，設(shè)計實(shí)驗(yàn)，比較銅和鐵的金屬活動性．
實(shí)驗(yàn)用品：鐵片、銅片、導(dǎo)線、金屬夾、小燈泡、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液、500mL燒杯．
畫出實(shí)驗(yàn)裝置簡圖，并標(biāo)出正負(fù)極、電子流動方向．
Ⅱ．為了研究外界條件對過氧化氫分解速率的影響，某同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn)，請回答下列問題．
編號操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①分別在試管A、B中加入3mL 5% H2O2溶液，各滴入2滴1mol/L FeCl3溶液．待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中浸泡；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中浸泡．試管A中不再產(chǎn)生氣泡；
試管B中產(chǎn)生的氣泡量增大．
②另取兩支試管分別加入3mL 5% H2O2溶液和3mL 10% H2O2溶液試管A、B中均未明顯見到有氣泡產(chǎn)生．
（1）過氧化氫分解的化學(xué)方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;氯化鐵\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）實(shí)驗(yàn)①的目的是研究溫度對H2O2分解速率的影響．
實(shí)驗(yàn)中滴加FeCl3溶液的目的是加快H2O2分解速率，使實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象易于觀察．

（3）實(shí)驗(yàn)②未觀察到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，為了幫助該同學(xué)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模闾岢龅膶ι鲜霾僮鞯母倪M(jìn)意見是將兩支試管同時放入盛有相同溫度熱水的燒杯中，或向兩支試管中同時滴入2滴1mol/LFeCl3溶液，觀察產(chǎn)生氣泡的速率（用實(shí)驗(yàn)中所提供的幾種試劑）．
（4）某同學(xué)在50mL一定濃度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖2所示，則A、B、C三點(diǎn)所表示的瞬時反應(yīng)速率最慢的是C．
（5）對于H2O2分解反應(yīng)，Cu2+也有一定的催化作用．為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖3甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)．請回答相關(guān)問題：
①定性分析：如圖甲可通過觀察溶液中氣泡產(chǎn)生的速率，定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3更為合理，其理由是排除氯離子的干擾．
②定量分析：用圖3乙所示裝置做對照實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)時均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略．實(shí)驗(yàn)中需要測量的數(shù)據(jù)是收集40mL氣體所需的時間．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀溶解平衡．根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：
（1）下列方法中，可以使0.10mol/L CH3COOH溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$值增大的措施是ad．
a．加水稀釋                      b．加入少量CH3COONa固體
c．加入少量冰醋酸                       d．通入少量HCl氣體
（2）t℃時，水的離子積常數(shù)Kw=1×10-12．
①該溫度下，若100體積pH=a的H2SO4溶液與1體積pH=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則a+b=14．
②該溫度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5．試分析其原因HA為弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中還剩余較多的HA分子，可繼續(xù)電離出H+，使溶液的pH=5；該混合溶液中：c（A-）-c（Na+）=9.9×10-6或者10-5-10-7mol/L．（填準(zhǔn)確數(shù)值）
（3）常溫下，有濃度均為0.1mol/L的三種溶液：a．NaHCO3；b．NaClO；c．CH3COONa．
①三種溶液pH由大到小的順序?yàn)椋篵＞a＞c（填序號）．
②溶液a的pH大于8，則溶液中c（H2CO3）＞c（CO32-） （填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）已知25℃時，Ksp[AgCl]=1.8×10-10，現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：a．100mL蒸餾水中；b．100mL 0.2mol/LAgNO3溶液中；c．100mL 0.1mol/L氯化鋁溶液中；d．100mL 0.1mol/L鹽酸溶液中．充分?jǐn)嚩逗螅嗤瑴囟认裸y離子濃度由大到小的順序是b＞a＞d＞c（填寫序號）；b中氯離子的濃度為9×10-10 mol/L．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案