7．有關(guān)有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法中正確的是（　�。�
A．將乙烯通入溴水中、苯與溴水混合，兩種情況下“溴水層”都褪色，且原理相同
B．某種醇在適當條件下與足量的乙酸發(fā)生酯化反應，生成的酯的相對分子質(zhì)量a與原來醇的相對分子量b的關(guān)系是a=b+84，則該醇分子中具有兩個醇羥基
C．石油的裂化、煤的氣化與液化都屬于化學變化，而石油的分餾與煤的干餾都屬于物理變化
D．通過乙烷與少量的Cl2發(fā)生取代反應可制取較純凈的CH3CH2Cl

分析 A．乙烯與溴水發(fā)生加成反應，苯與溴水發(fā)生萃��；
B．醇與乙酸發(fā)生酯化反應生成酯和水，含1個-OH時生成1個水分子，醇與酸1：2反應生成2分子水；
C．油的裂化、煤的氣化與液化、煤的干餾均有新物質(zhì)生成，石油的分餾與混合物沸點有關(guān)；
D．乙烷與少量的Cl2發(fā)生取代反應為鏈鎖式取代反應，產(chǎn)物復雜．

解答 解：A．乙烯與溴水發(fā)生加成反應，苯與溴水發(fā)生萃取，二者褪色原理不同，故A錯誤；
B．醇與乙酸發(fā)生酯化反應生成酯和水，含1個-OH時生成1個水分子，醇與酸1：2反應生成2分子水，則生成的酯的相對分子質(zhì)量a與原來醇的相對分子量b的關(guān)系是a=b+84，即a+36=b+60×2，該醇分子中具有兩個醇羥基，故B正確；
C．油的裂化、煤的氣化與液化、煤的干餾均有新物質(zhì)生成，石油的分餾與混合物沸點有關(guān)，則只有石油的分餾為物理變化，故C錯誤；
D．乙烷與少量的Cl2發(fā)生取代反應為鏈鎖式取代反應，產(chǎn)物復雜，不能制備純凈的CH3CH2Cl，應選加成反應制備，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握有機物的性質(zhì)、有機反應為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意選項B為解答的難點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列實驗方法或結(jié)論中不正確的是（　�。�
A．用焰色反應即可鑒別NaCl、KCl和Na2SO4三種物質(zhì)
B．向某溶液中加入淀粉溶液變藍色，說明原溶液中含I2
C．向蛋白質(zhì)溶液中加入Na2SO4濃溶液，可使蛋白質(zhì)因溶解度降低而析出
D．用含NaOH的Cu（OH）2懸濁液檢驗病人尿樣中葡萄糖的含量是否偏高

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．硫化鋅熒光材料的研究從1868年法國化學家Sidot發(fā)現(xiàn)至今已有近150年的歷史．其中立方硫化鋅的晶胞如右圖所示．請回答下列問題：
（1）鋅元素在周期表中的位于第四周期IIB族，屬于ds區(qū)；
（2）基態(tài)鋅原子的價電子排布式為3d104s2；
（3）一般鋅元素常表現(xiàn)為+2 價的原因是基態(tài)鋅原子失去兩個電子后，變?yōu)榈谌龑尤珴M的穩(wěn)定狀態(tài)；
（4）立方硫化鋅晶體的每個晶胞中含有4個鋅離子，其配位數(shù)為4；含有4個硫離子，其配位數(shù)為4；
（5）根據(jù)神奇的“百度”顯示，該晶胞的棱長a=541pm，S2-的半徑約為184pm，則 Zn2+在此晶胞中的半徑大約為50pm（精確到1pm）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y、Z、W位于同一周期，它們的最高價氧化物的水化物能兩兩反應，X原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的三倍，W的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6．下列推測正確的是（　　）
A．Y、Z、W三種元素的簡單離子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)
B．W元素最高價氧化物對應水化物的化學式為H2WO4
C．X與Y可形成Y2X2和Y2X兩種離子化合物
D．X、Y、Z三種元素的原子半徑：Z＞Y＞X

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．如圖是元素周期表的一部分，已知兩塊陰影中間的3列屬于同一族．有關(guān)黑色部分的元素，下列說法正確的是（　�。�
A．都是主族元素B．都是副族元素
C．有5種副族元素和2種主族元素D．黑色之間的3列屬于 VIIIB族

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法中，不正確的是（　�。�
A．任何化學反應都伴隨能量的變化
B．化學反應中的能量變化主要是由化學鍵的變化引起的
C．化學反應中能量的變化都表現(xiàn)為熱量的變化
D．由圖示可知CO+H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO2+H2的反應為放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應：X（S）?Y（g）+Z（g）+W（g）△H＞0下列敘述正確的是（　�。�
A．加入少量X，正反應速率增大
B．平衡后加入Y，上述反應的△H減小
C．升高溫度，Y的體積分數(shù)增加
D．當容器中氣體的密度不變時，反應達到平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列化合物中，能由單質(zhì)直接化合而得到的是（　�。�
A．SO3B．FeCl2C．FeCl3D．NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．某化學興趣小組同學展開對漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）的研究．
實驗Ⅰ．制取NaClO2晶體
已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO2•3H2O，高于38℃時析出的晶體是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl．現(xiàn)利用如圖所示裝置進行實驗．
（1）裝置②中產(chǎn)生ClO2氣體的化學方程式為2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O；裝置④中制備NaClO2的化學方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2．
（2）裝置③的作用是防止倒吸．
（3）從裝置④反應后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟如下：
①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾；③用38-60℃的溫水洗滌；④低于60℃干燥，得到成品．
實驗II．測定某亞氯酸鈉樣品的純度
設(shè)計如下實驗方案，并進行實驗：
①稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應（已知：ClO2-+4I-+4H+═2H2O+2I2+Cl-）；將所得混合液配成250mL待測溶液．
②移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用c mol•L-1 Na2S2O3標準液滴定，至滴定終點．重復2次，測得平均值為V mL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．
（4）達到滴定終點時的現(xiàn)象為溶液由藍色變?yōu)闊o色，且30 s內(nèi)不變色．
（5）該樣品中NaClO2的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{90.5cV}{4m}$%（用含m、c、V的代數(shù)式表示）．
（6）在滴定操作正確無誤的情況下，此實驗測得結(jié)果偏高，原因用離子方程式表示為4I-+O2+4H+=I2+2H2O．

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