下列粒子的個(gè)數(shù)之比不是1：1的是（　�。�
A、氘原子中的質(zhì)子和中子
B、C2H4分子中的質(zhì)子和電子
C、Na2O2固體中的陰離子和陽(yáng)離子
D、常溫下，pH=7的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中的H+與OH-
考點(diǎn)：原子構(gòu)成,離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì),弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：基本概念與基本理論
分析：A．根據(jù)氘原子含有1個(gè)質(zhì)子和1個(gè)中子；
B．共價(jià)化合物由原子構(gòu)成，呈現(xiàn)電中性；
C．過(guò)氧化鈉由鈉離子和過(guò)氧根離子構(gòu)成；
D．常溫下，pH=7，c（H+）=c（OH-）．
解答： 解：A．氘原子含有1個(gè)質(zhì)子和1個(gè)中子，個(gè)數(shù)比為1：1，故A不選；
B．乙烯分子由C與H組成，質(zhì)子帶正電，核外電子帶負(fù)電，整體呈現(xiàn)電中性的原因是質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等，故B不選；
C．過(guò)氧化鈉由鈉離子和過(guò)氧根離子構(gòu)成，因此陰陽(yáng)離子數(shù)比為1：2，故C選；
D．常溫下，pH=7，c（H+）=c（OH-），個(gè)數(shù)比為1：1，故D不選；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及原子結(jié)構(gòu)、共價(jià)化合物和離子化合物的組成，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氯氣是一種重要的化工原料．某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中利用如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)．

（1）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）裝置A中盛有的試劑是飽和NaCl溶液，作用是
 
．
（3）若D中品紅溶液褪色，則B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
．
某研究性學(xué)習(xí)小組用剛吸收過(guò)少量SO2的NaOH溶液吸收處理上述實(shí)驗(yàn)后的尾氣．經(jīng)分析吸收尾氣一段時(shí)間后，吸收液（呈強(qiáng)堿性）中肯定存在Cl-、OH-、CO32-和SO42-，對(duì)于可能存在的其他陰離子，研究小組提出以下3種假設(shè)．
假設(shè)1：只存在SO32-； 假設(shè)2：只存在ClO-；假設(shè)3：既不存在SO32-，也不存在ClO-．
（4）學(xué)習(xí)小組判斷同時(shí)存在SO32-和ClO-是不可能的理由是
 
．
（5）現(xiàn)限選以下試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．
a．3mol?L-1 H2SO4       b．酸性KMnO4溶液      c．1mol?L-1 BaCl2溶液
d．FeCl2溶液            e．酚酞試液
步驟一：取少量吸收液于試管中，滴加3mol?L-1 H2SO4至溶液呈中性，然后將所得溶液分裝于F、G兩試管中．
步驟二：向F試管中滴加少量
 
（填序號(hào)），若溶液
 
（填現(xiàn)象），則假設(shè)1成立．
步驟三：向G試管中滴加少量d溶液，生成紅褐色沉淀，假設(shè)2成立，則反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）微粒2311Na+中的質(zhì)子數(shù)是
 
，中子數(shù)是
 
，核外電子數(shù)是
 
．
（2）用電子式表示下列化合物的形成過(guò)程：H2S
 
；MgF2
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

判斷下列分子的極性（極性分子或非極性分子）及分子空間構(gòu)型（直線形或平面三角形或三角錐形或正四面體形）
①CH4：
 
    ②CO2：
 
③P4：
 
   ④H2O：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表為周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）表中屬于ds區(qū)的元素是
 
（填編號(hào)）．
（2）寫(xiě)出元素⑨的高價(jià)離子的電子排布式
 
．
（3）某元素的最外層電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的核外共有
 
種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子．該元素在周期表中的位置是上表中相對(duì)應(yīng)的
 
（填編號(hào)），該元素的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)較高的原因是
 
．
（4）⑥、⑦分別①形成的化合物穩(wěn)定性較強(qiáng)的為
 
（化學(xué)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)方法正確的是（　　）
A、欲制備Fe（OH）3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長(zhǎng)時(shí)間煮沸
B、加入適量NaOH溶液后過(guò)濾，以除去KCl溶液中少量的MgCl2
C、測(cè)定溶液pH，用玻璃棒蘸取原溶液點(diǎn)在潤(rùn)濕的pH試紙上立即與比色卡比較
D、滴定時(shí)眼睛應(yīng)注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化而不應(yīng)注視滴定管內(nèi)的液面變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于可逆反應(yīng)2Fe3++2I-?2Fe2++I2，在25℃時(shí)的平衡常數(shù)為4×105，則在25℃時(shí)某一時(shí)刻用儀器測(cè)得c（Fe3+）=1×10-4mol?L-1、c（I-）=2×10-4mol?L-1、c（Fe2+）=4×10-3mol?L-1、c（I2）=2×10-4mol?L-1，則平衡如何變化？（　�。�
A、向左移動(dòng)B、向右移動(dòng)
C、達(dá)平衡狀態(tài)D、無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

酒后駕車(chē)是引發(fā)交通事故的重要原因．交警對(duì)駕駛員進(jìn)行呼氣酒精檢測(cè)的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成藍(lán)綠色的Cr3+．下列對(duì)乙醇的描述與此測(cè)定原理有關(guān)的是（　�。�
①乙醇密度比水小 ②乙醇沸點(diǎn)低 ③乙醇有還原性④乙醇是烴的含氧衍生物．
A、②④B、②③C、①④D、①③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、原子化熱：Y＞Z
B、WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物
C、氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＜W
D、Y和Z兩者最高價(jià)氧化物的晶格能Z＞Y

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