9．下列離子方程式書寫錯誤的是（　�。�
A．H2O2和酸性氯化亞鐵溶液反應(yīng)：2Fe2++H2O2+2 H+═2Fe3++2H2O
B．碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-═2CaCO3↓+Mg（OH）2↓+2H2O
C．3 mol的Cl2通入含2 mol FeI2的溶液中：2Fe2++4I-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2I2
D．將SO2通入Ca（ClO）2溶液中：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3+2HClO

分析 A．H2O2與Fe2+在酸性條件下反應(yīng)生成鐵離子、水；
B．石灰水過量，反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鎂和水；
C．碘離子的還原性強于二價鐵離子，先氧化碘離子，剩余氯氣再氧化二價鐵離子；
D．次氯酸根離子具有強的氧化性，能夠氧化亞硫酸根離子．

解答 解：A．H2O2與Fe2+在酸性條件下反應(yīng)生成鐵離子、水，反應(yīng)的離子方程式為：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O，故A正確；
B．碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水，離子方程式：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-═2CaCO3↓+Mg（OH）2↓+2H2O，故B正確；
C.3 mol的Cl2通入含2 mol FeI2的溶液中，離子方程式：2Fe2++4I-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2I2，故C正確；
D．將少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中，離子方程式：SO2 +3ClO-+Ca2++H2O=CaSO4↓+Cl-+2HClO，故D錯誤；
故選：D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．乙烯是重要的有機化工原料，利用乙烯進行如圖轉(zhuǎn)化

（1）乙醇分子中官能團的名稱為羥基，D的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）實驗室中用于鑒別乙烯和乙烷的試劑可選用BD（填序號）．
    A．水  B．溴的四氯化碳溶液  C．氫氣  D．酸性高錳酸鉀溶液
（3）③的另一反應(yīng)物及反應(yīng)條件是氯氣、光照；通過途徑②、③均可得到A，其中屬于加成反應(yīng)的是②（填“②”或“③”）．
（4）寫出⑤、⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式：⑤2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O、⑥CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某興趣小組為研究原電池原理設(shè)計了如下圖裝置，鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液．
（1）Cu極為原電池的正極（填“正”或“負(fù)”），電極反應(yīng)式是Cu2++2e-═Cu；Zn極發(fā)生氧化（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)．
（2）鹽橋中K+移向乙（填“甲”或“乙”）燒杯的溶液．取出鹽橋，電流計指針不偏轉(zhuǎn)（填“偏轉(zhuǎn)”或“不偏轉(zhuǎn)”）．
（3）若將鋅電極換為石墨，甲燒杯中盛裝等物質(zhì)的量濃度的Fe2（SO4）3和FeSO4混合溶液，則兩燒杯中的電極反應(yīng)式分別為：甲2Fe3++2e-═2Fe2+（或Fe3++e-═Fe2+），乙Cu-2e-═Cu2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．乙烯酮（CH2=C=O）在一定條件下，能與含活潑氫的化合物發(fā)生如下反應(yīng)，其反應(yīng)可表示為：CH2=C=O+HA→．下列各試劑，在一定條件下與乙烯酮發(fā)生反應(yīng)，其產(chǎn)物不正確的是（　�。�
A．HCl與之加成，生成CH3COClB．CH3OH與之加成，生成CH3COCH2OH
C．H2O與之加成，生成CH3COOHD．CH3COOH與之加成，生成  

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．物質(zhì)X、Y、Z有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：請回答下列問題：
（1）若X、Y、Z中均含有鋁元素，則Y的化學(xué)式是Al（OH）3，實驗室用明礬制取該物質(zhì)的離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（2）若M是某元素的最高價氧化物且為氣態(tài)，此元素的最高價與最低價化合價代數(shù)和為0，X是由電子數(shù)均為10的陰陽離子組成，則Y溶液中離子濃度大小的順序為c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3--）＞c（H+）．
（3）若X為黃綠色氣體，M是常見金屬．完成下列問題：
①X能與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，其離子方程式Cl2+Ca（OH）2=Ca2++ClO-+Cl-+H2O
②含M的一種鹽可以作為殺菌消毒、凈水劑，其一種制備方法是：以M（OH）3、NaClO和KOH為原料，請寫出此反應(yīng)的離子方程式2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
③M（OH）3溶液中存在如下的沉淀溶解平衡：M（OH）3（s）?M3+ （aq）+3OH-（aq），常溫下，M（OH）3的溶度積Ksp=4.0×10-38，要使M3+離子濃度降至10-5mol•L-1，溶液的PH應(yīng)調(diào)至3.2． （lg2=0.3，lg5=0.7）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是（　�。�
①苯酚溶液與溴水反應(yīng)
②乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色
③丙烯使高錳酸鉀酸性溶液褪色
④乙醛與氫氣在催化劑和加熱條件下反應(yīng)．
A．①②B．②③C．①③D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．（1）第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有3種．
（2）CH4中共用電子對偏向C，SiH4中硅元素為+4價，則C、Si、H的電負(fù)性由大到小的順序為C＞H＞Si．
（3）Fe3C晶體中碳元素為-3價，則其中基態(tài)鐵離子的電子排布式為[Ar]3d64s1．
（4）甲醇（CH3OH）分子內(nèi)的O-C-H鍵角小于（填“大于”、“等于”或“小于”）甲醛（H2C═O）   分子內(nèi)的O-C-H鍵角．
（5）BF3和NF3都是四個原子的分子，BF3分子的立體構(gòu)型是平面三角形，而NF3分子的立體構(gòu)型是三角錐形的原因是BF3中B的雜化類型為sp2，形成3個共用電子對，無孤對電子．為平面三角形；NF3中N的雜化類型為sp3，形成3個共用電子對，還有一對孤對電子，因而為三角錐形
（6）某配合物的分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，①其分子內(nèi)不含有AC（填序號）．
A．離子鍵   B．極性鍵    C．金屬鍵
D．配位鍵   E．氫鍵   F．非極性鍵．
②其分子中碳原子的雜化方式為sp2和sp3 雜化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列各項表達中正確的是（　　）
A．CS2的結(jié)構(gòu)式：S=C=S
B．HCO-3的水解HCO3-+H2O?H3O++CO32-
C．乙酸的結(jié)構(gòu)簡式：C2H6O2
D．Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．（1）寫出有機物的系統(tǒng)命名：2，3-二甲基戊烷．
（2）鍵線式表示的分子式為C6H14；名稱是2-甲基戊烷．
中含有的官能團的名稱為羥基、酯基．
（3）丁基的4個結(jié)構(gòu)簡式為-CH2CH2CH2CH3、-CH（CH3）CH2CH3、-CH2CH（CH3）2、-C（CH3）3．

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