Question

（1）3.01×10²²個OH^-的質(zhì)量為

 

，含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為

 

，含有電子的物質(zhì)的量為

 

．
（2）質(zhì)量為3.9g的Na₂X中含有Na⁺的物質(zhì)的量為0.1mol，則Na₂X的摩爾質(zhì)量為

 

．
（3）相同狀況下，10mL X₂氣體與30mL Y₂氣體化合生成20mL C氣體，則C的化學式為

 

．
（4）體積比為1：1：1的氯化鈉、氯化鎂和氯化鋁溶液，分別加入等體積、等濃度的硝酸銀溶液，均恰好完全反應生成氯化銀沉淀，則這三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算

專題：計算題

分析：（1）根據(jù)n=

N

NA

計算OH^-的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計算質(zhì)量；1個OH^-含有9個質(zhì)子、10個電子；
（2）根據(jù)Na⁺的物質(zhì)的量計算n（Na₂X），再根據(jù)M=

m

n

計算Na₂X的摩爾質(zhì)量；
（3）相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，再根據(jù)原子守恒計算C的化學式；
（4）相同體積的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三種溶液分別加入等體積、等濃度的硝酸銀溶液，均恰好完全反應生成氯化銀沉淀，說明NaCl、MgCl₂、AlCl₃含有氯離子物質(zhì)的量相等，令氯離子為3mol，計算NaCl、MgCl₂、AlCl₃的物質(zhì)的量，體積相同，濃度之比等于物質(zhì)的量之比．

解答： 解：（1）3.01×10²²個OH^-的物質(zhì)的量=

3.01×1022

6.02×1023mol-1

=0.05mol，m=nM=0.05mol×17g/mol=0.85 g；1個OH^-含有9個質(zhì)子，含有質(zhì)子的物質(zhì)的量=0.05mol×9=0.45mol，1個OH^-含有10個電子，含有質(zhì)子的物質(zhì)的量=0.05mol×10=0.5mol，
故答案為：0.85 g；0.45 mol；0.5 mol；
（2）3.9g的Na₂X中含有Na⁺的物質(zhì)的量為0.1mol，則Na₂X的物質(zhì)的量=

0.1mol

2

=0.05mol，Na₂X的摩爾質(zhì)量=

3.9g

0.05mol

=78g/mol，故答案為：78g/mol；
（3）相同狀況下，10mL X₂氣體與30mL Y₂氣體化合生成20mL C氣體，則三者物質(zhì)的量之比為10：30：20=1：3：2，反應方程式為：X₂+3Y₂=2C，根據(jù)原子守恒可知C的化學式為：XY₃或Y₃X，故答案為：XY₃或Y₃X；
（4）相同體積的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三種溶液分別加入等體積、等濃度的硝酸銀溶液，均恰好完全反應生成氯化銀沉淀，說明NaCl、MgCl₂、AlCl₃含有氯離子物質(zhì)的量相等，令氯離子為3mol，則n（NaCl）=3mol、n（MgCl₂）=

3mol

2

=1.5mol、n（AlCl₃）=

3mol

3

=1mol，體積相同，濃度之比等于物質(zhì)的量之比，故c（NaCl）：c（MgCl₂）：c（AlCl₃）=3mol：1.5mol：1mol=6：3：2，故答案為：6：3：2．

點評：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算、化學方程式計算等，難度不大，比較基礎(chǔ)，注意對公式的理解與靈活應用．