Question

14．下列敘述錯誤的是（　�。�

• A． 離子鍵沒有方向性和飽和性，而共價鍵有方向性和飽和性
• B． 離子鍵的強弱主要決定于離子半徑和離子所帶電荷數(shù)
• C． 配位鍵在形成時，由成鍵雙方各提供一個電子形成一對共用電子
• D． 金屬鍵的實質是金屬中的自由電子與金屬陽離子形成的一種強烈的相互作用

Answer 1

分析 A．離子鍵通過陰陽離子之間的相互作用形成，離子鍵沒有方向性和飽和性，而共價鍵有方向性和飽和性；
B．離子鍵的強弱與離子半徑及電荷有關；
C．含有空軌道和含有孤電子對的原子之間易形成配位鍵；
D．金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子構成的．

解答 解：A．離子鍵通過陰陽離子之間的相互作用形成，離子鍵沒有方向性和飽和性，共價鍵是原子之間通過共用電子對形成，所以共價鍵有方向性和飽和性，故A正確；
B．離子鍵的強弱主要決定于離子半徑和離子的電荷值，一般規(guī)律是：離子半徑越小，電荷值越大，則離子鍵越強，故B正確；
C．配位鍵在形成時，含有孤電子對的原子提供電子、含有空軌道的原子提供軌道，二者形成配位鍵，故C錯誤；
D．金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子構成的，金屬中的“自由電子”與金屬陽離子形成的一種強烈的相互作用，相互作用包含吸引力和排斥力，故D正確；
故選C．

點評 本題考查化學鍵，側重考查基本概念及基本理論，為高頻考點，明確物質構成微粒及微粒之間作用力是解本題關鍵，注意各種晶體類型中存在的化學鍵，注意配位鍵屬于共價鍵，題目難度不大．