某氫氧化鈉溶液20mL與10mL 2mol/L 的鹽酸溶液混合后，恰好完全反應．試計算氫氧化鈉溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量．
考點：化學方程式的有關(guān)計算
專題：計算題
分析：發(fā)生反應：NaOH+HCl=NaCl+H2O，由方程式可知n（NaOH）=n（HCl），再根據(jù)m=nM計算NaOH的質(zhì)量．
解答： 解：由NaOH+HCl=NaCl+H2O，可知n（NaOH）=n（HCl）=0.01L×2mol/L=0.02mol，故NaOH的質(zhì)量為0.02mol×40g/mol=0.8g，
答：氫氧化鈉溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量為0.8g．
點評：本題考查化學方程式有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在下列有關(guān)晶體的敘述中錯誤的是（　　）
A、液態(tài)水的密度比冰的密度大，因為水中氫鍵多
B、原子晶體中，只存在共價鍵
C、各類晶體中，只有分子晶體才存在分子
D、稀有氣體的原子能形成分子晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物A3.0g，完全燃燒后生成3.6g水和3.36LCO2（標準狀況），已知該有機物的蒸汽對氫氣的相對密度為30．
（1）求該有機物的分子式．
（2）若有機物A能與金屬鈉反應放出H2，試確定該有機物的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列有關(guān)化學方程式或離子方程式：
（1）乙烯在催化劑存在條件下與水反應：
 
；
（2）在一定條件下，乙炔與氯化氫以物質(zhì)的量之比1：1反應：
 
；
（3）苯和濃硝酸濃硫酸的混合液在50℃～60℃發(fā)生反應：
 
；
（4）Na2CO3溶液呈堿性的原因（用離子方程式表示）：
 
；
（5）SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)品紅溶液不褪色．用離子方程式表示產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

由銅片、鋅片和500mL 稀H2SO4組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生電化學反應，則當銅片上共放出3.36L（標準狀況）氣體時，H2SO4恰好完全消耗．求：
（1）反應中消耗的鋅的質(zhì)量是
 
；
（2）有
 
個電子通過了導線；
（3）原稀H2SO4的物質(zhì)的量濃度是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在Al2（SO4）3和MgSO4組成的混合物中，Al3+與Mg2+的物質(zhì)的量之比為2：3，則在含有2mol SO42-的混合物中，MgSO4的質(zhì)量是多少克？

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科目：高中化學 來源： 題型：

等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3，分別與過量的鹽酸反應時，產(chǎn)生的CO2的物質(zhì)的量之比是
 
．等物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3與過量的鹽酸反應時，消耗的HCl的物質(zhì)的量之比是
 
，產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量比是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)提純的方法正確的是（　�。�
A、除去混在NO2中的NO：將氣體與足量O2混合
B、除去混在CO2中的SO2：將氣體依次通過足量酸性KMnO4溶液和濃硫酸
C、除去銅粉中混有的鐵粉：加足量稀硝酸，過濾
D、除去乙酸中混有的乙醇：加入生石灰后蒸餾

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科目：高中化學 來源： 題型：

芳香族化合物C的分子式為C9H9OCl．C分子中有一個甲基且苯環(huán)上只有一條側(cè)鏈；一定條件下C能發(fā)生銀鏡反應；C與其他物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化如圖所示：

（1）F中含氧官能團的名稱是
 
，B→A的反應類型是
 
；
（2）C的結(jié)構(gòu)簡式是
 
，H的結(jié)構(gòu)簡式是
 
；
（3）寫出下列化學方程式：①D與銀氨溶液反應
 
；②E→I
 
．
（4）D的一種同系物W（分子式為C8H8O2）有多種同分異構(gòu)體，則符合以下條件W的同分異構(gòu)體有
 
種，寫出其中核磁共振氫譜有4個峰的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
①屬于芳香族化合物
②遇FeCl3溶液不變紫色
③能與NaOH溶液發(fā)生反應但不屬于水解反應．

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