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16．下列化合物中

（1）可發(fā)生加聚反應的一個化合物是c，加聚物的結構式為
（2）可發(fā)生縮聚反應的一個化合物是a，縮聚物的結構式為
（3）可發(fā)生縮聚反應的兩個化合物是b和e，縮聚物的結構式為．

分析 （1）含碳碳雙鍵的有機物可發(fā)生加聚反應；
（2）同時含-OH和-COOH的有機物本身可發(fā)生縮聚反應；
（3）含2個-OH的有機物與含2個-COOH的有機物可發(fā)生縮聚反應．

解答 解：（1）含碳碳雙鍵的有機物可發(fā)生加聚反應，只有c符合，則加聚物的結構簡式為，故答案為：c；；
（2）同時含-OH和-COOH的有機物本身可發(fā)生縮聚反應，只有a符合，縮聚物的結構簡式為，
故答案為：a；；
（3）含2個-OH的有機物與含2個-COOH的有機物可發(fā)生縮聚反應，則b、e可發(fā)生縮聚反應，所得產物的結構簡式為，
故答案為：b；e；．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，側重加聚反應與縮聚反應的考查，把握官能團與性質的關系及合成高分子化合物的反應為解答的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．用18mol•L-1 濃硫酸配制100mL 3.0mol•L-1 稀硫酸的實驗步驟如下：
①計算所用濃硫酸的體積　②量取一定體積的濃硫酸  ③溶解�、芾鋮s  ⑤轉移、洗滌�、薅ㄈ�、搖勻  ⑦裝瓶貼標簽
完成下列問題：
（1）上述第④步為冷卻，所需濃硫酸的體積是16.7mL，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是B（A．10mL　B．25mL　C．50mL　D．100mL）．
（2）第③步實驗的操作是把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散
（3）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無影響”填寫）
A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中偏�。�
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水無影響；
C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌偏�。�
D．定容時俯視刻度線偏大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．N、P、As、Ga、Cr等元素化合物種類繁多，具有重要的研究價值和應用價值．請回答下列問題：
（1）N元素與Al、Si等元素在一定條件下生成AlN和Si3N4，實驗測得二者在真空條件下的穩(wěn)定存在的最高溫度2200℃和1900℃，硬度類似金剛石，常用作耐高溫和耐磨材料．請推測它們屬于原子晶體類型．
（2）PCl3和PCl5是磷元素形成的兩種重要化合物，請根據(jù)價電子互斥理論推測PCl3的空間構型三角錐形．
（3）As的核外電子排布式中不同類型（s、p、d、f等）的電子比是s電子：p電子：d電子=8：15：10．
（4）Cr元素價電子排布式為3d54s1．
（5）砷化鎵以第三代半導體著稱，性能比硅更優(yōu)良，廣泛用于雷達、電子計算機、人造衛(wèi)星、宇宙飛船等尖端技術中已知砷化鎵的晶胞結構如圖所示，則砷化鎵晶胞結構與NaCl晶胞不同（填“相同”或“不同”）．
（6）根據(jù)As和Ga在元素周期表中的位置判斷，第一電離能As＞Ga（填“＜”“＞”或“=”）．
（7）（CH3）3Ga中鎵原子的雜化類型為sp2雜化．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．分子式為C5H12O的鏈狀有機物，能與金屬鈉反應且只兩個甲基的同分異構體共有（不考慮立體異構）（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．分子式為C5H10O3的有機物，在濃硫酸存在下加熱可生成具有特殊香味且不溶于水的物質，則符合上述條件的C5H10O3最多（不考慮立體異構）有（　�。�
A．12種B．11種C．9種D．7種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．利用下列表格中的器材和試劑能夠完成相應實驗的是 （　�。�

選項器材和試劑相應實驗
A洗氣瓶，飽和Na2CO3溶液、濃硫酸、含HCl和水蒸氣的CO2氣體除去CO2中的HCl和水蒸氣
B分液漏斗、燒杯、蒸餾水、溴和苯的混合物分離溴和苯的混合物
C鐵架臺、試管、帶導管的單孔塞、濃硫酸、銅片實驗室制取SO2
D鐵架臺、試管、帶導管的單孔塞、棉花、酒精燈、氯化銨晶體、熟石灰實驗室制取NH3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的．已知：
氧化性：IO${\;}_{3}^{-}$＞Fe3+＞I2；還原性：S2O${\;}_{3}^{2-}$＞I-
3I2+6OH-═IO${\;}_{3}^{-}$+5I-+3H2O；KI+I2?KI3
（1）某學習小組對加碘鹽進行如下實驗：取一定量某加碘鹽（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為3份．第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色．
①加KSCN溶液顯紅色，該紅色物質是Fe（SCN）3（用化學式表示）；CCl4中顯紫紅色的物質是（用電子式表示）．
②第二份試液中加入足量KI固體后，反應的離子方程式為IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O、2Fe3++2I-═2Fe2++I2．
（2）KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失．寫出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反應的化學方程式：4KI+O2+2H2O═2I2+4KOH．將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3•H2O．該物質作為食鹽加碘劑是否合適？否（填“是”或“否”），并說明理由KI3受熱（或潮濕）條件下產生KI和I2，KI被氧氣氧化，I2易升華．
（3）為了提高加碘鹽（添加KI）的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失．下列物質中有可能作為穩(wěn)定劑的是AC．
A．Na2S2O3B．AlCl3C．Na2CO3D．NaNO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　　）
A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質
B．HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導電，所以HCl和NaCl均是離子化合物
C．1.00 mol NaCl中含有6.02×1023個NaCl分子
D．純凈礦泉水、鋁熱劑、漂白粉均為混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列試劑的保存方法，錯誤的是（　�。�
A．把濃硝酸放在棕色瓶中，并置于冷暗處保存
B．把Na保存在煤油中
C．把NaOH溶液放在帶橡皮塞的玻璃瓶中
D．把氫氟酸放在玻璃瓶中

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