Question

從原子、分子水平上幫助我們認(rèn)識(shí)物質(zhì)構(gòu)成的規(guī)律；以微粒之間不同的作用力為線索，研究不同類型物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)；從物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的視角預(yù)測(cè)物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)．

（1）下列說(shuō)法正確的是          （填字母）．

A．元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镕＞O＞N

B．一個(gè)苯分子含3個(gè)π鍵和6個(gè)σ鍵

C．氯化鈉和氯化銫晶體中氯離子的配位數(shù)相同

D．第一電離能的大小為Br＞Se＞As

（2）根據(jù)等電子體原理，羰基硫（OCS）分子的結(jié)構(gòu)式為          ．光氣（COCl₂）各原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，COCl₂分子空間構(gòu)型為          （用文字描述）．

（3）Cu ²⁺基態(tài)的電子排布式為          ．向硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水，然后加入適量乙醇，溶液中會(huì)析出深藍(lán)色的[Cu（NH₃）₄]SO₄晶體，該物質(zhì)中配位原子的雜化方式為          ，不考慮空間構(gòu)型，其內(nèi)界結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為          ．

 

Answer 1

【答案】

（1）A ；(2)OCS  平面三角形

（3）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹(或[Ar]3d⁹)  sp³ 

【解析】（1）A．同周期自左而右電負(fù)性增大，故電負(fù)性F＞O＞N，故A正確；

B．苯分子中化學(xué)鍵是介于單鍵與雙鍵之間的一種特殊化學(xué)鍵，故B錯(cuò)誤；

C．氯化鈉晶體中氯離子配位數(shù)為6、氯化銫晶體中氯離子的配位數(shù)為8，故D錯(cuò)誤；

D．同周期自左而右等于電離能呈增大趨勢(shì)，但As原子4p能級(jí)有3個(gè)電子，處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量降低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能Br＞As＞Se，故D錯(cuò)誤；

故選：A；

（2）羰基硫（OCS）與CO₂為等電子體，具有CO₂分子結(jié)構(gòu)，故羰基硫（OCS）結(jié)構(gòu)式為O=C=S，

光氣（COCl₂）各原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C原子與氯原子之間形成C-Cl單鍵，C原子與O原子之間形成C=O雙鍵，光氣分子的結(jié)構(gòu)式是，碳原子成3個(gè)σ鍵，雜化軌道數(shù)目為3，分子中C原子采取sp²雜化成鍵，故COCl₂為平面三角形，

故答案為：O=C=S；平面三角形；

（3）Cu是29號(hào)元素，原子核外電子數(shù)為29，基態(tài)原子核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，銅原子失去4s及3d上各一個(gè)電子形成Cu^2＋，故Cu^2＋離子的電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹，

NH₃分子中N原子成3個(gè)N-H鍵，含有1對(duì)孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)目為4，采取sp³雜化；

Cu^2＋提供空軌道，N原子提供孤對(duì)電子，Cu^2＋與NH₃分子之間形成配位鍵，內(nèi)界結(jié)構(gòu)用示意圖表示為，

故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹；sp³；

考點(diǎn)：元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用；晶胞的計(jì)算；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷