【題目】已知XY是主族元素,I為電離能,單位是。請根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷下列說法,其中錯誤的是

元素

X

500

4600

6900

9500

Y

580

1800

2700

11600

A.元素X常見化合價是

B.元素Y是第ⅢA族元素

C.同周期主族元素中,X的第一電離能最小

D.若元素Y處于第三周期,它可與冷水劇烈反應(yīng)

【答案】D

【解析】

X、Y是主族元素,I為電離能,X第一電離能和第二電離能差距較大,說明X為第ⅠA族元素;Y第三電離能和第四電離能差距較大,說明Y為第ⅢA族元素,X的第一電離能小于Y,說明X的金屬活潑性大于Y

AX的第一電離能和第二電離能相差較大,則X為第ⅠA族元素,其常見化合價為,故A正確;

BY的第三電離能和第四電離能相差較大,則Y為第ⅢA族元素,故B正確;

C.同周期主族元素中,X價,位于第一主族,同周期中第一主族元素的第一電離能最小,故C正確;

D.若元素Y位于第三周期,則YAl,Al不能與冷水劇烈反應(yīng),故D錯誤;

答案選D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】己知濃硝酸和乙胺反應(yīng):,產(chǎn)物的熔點為,在室溫下能夠融化電離出離子,稱為室溫離子.下列有關(guān)正確的是

A.濃硝酸和乙胺反應(yīng)屬于加成反應(yīng)

B.室溫離子可以使熔鹽燃料電池在常溫下工作

C.中,只有鍵沒有

D.融化晶體需要破壞分子間作用力

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知水的電離方程式是H2OH++ OH-。下列敘述正確的是(

A.升高溫度,KW增大,pH不變

B.向水中加入少量硫酸,c(H)增大,KW不變

C.向水中加入氨水,平衡向逆反應(yīng)方向移動,c(OH)降低

D.向水中加入少量固體CH3COONa,平衡向逆反應(yīng)方向移動,c(H)降低

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Cr2O72-、Cr3+對環(huán)境具有極強的污染性,含有Cr2O72-、Cr3+的工業(yè)廢水常采用NaOH沉淀方法除去。

已知:①常溫下,Cr3+完全沉淀(c≤1.0×105 mol·L1) 時,溶液的pH5;NaOH過量時Cr(OH)3溶解生成CrO2-,②Cr2O72-還原產(chǎn)物為Cr3+。

請回答下列問題:

1)寫出Cr(OH)3溶于NaOH的離子方程式___。

2)常溫下,Cr(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp[Cr(OH)3]=___。

3)常溫下,向50mL0.005mol·L1Cr2(SO4)3溶液中加入0.24mol·L1NaOH溶液50mL,充分反應(yīng)后,溶液pH___。

4)為了測定工業(yè)廢水中Na2Cr2O7的濃度,進(jìn)行如下步驟:

Ⅰ.取100mL濾液;

Ⅱ.用cmol·L1的標(biāo)準(zhǔn)KMnO4酸性溶液滴定bmL一定濃度的FeSO4溶液,消耗KMnO4溶液bmL;

Ⅲ.取bmL濾液,用上述FeSO4溶液滴定,達(dá)到滴定終點時,消耗dmLFeSO4溶液。

①步驟Ⅱ中的滴定過程應(yīng)選用___(酸式堿式”)滴定管。

②寫出步驟Ⅱ中離子反應(yīng)方程___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)A(g)+2B(g)C(g)+D(g) H=-QkJ·mol-1的能量變化如圖所示,有關(guān)敘述正確的是(

A.QE1E2

B.在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E1減小,E2不變

C.Q0,升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小

D.若減小體積,平衡會移動,當(dāng)反應(yīng)再次達(dá)到平衡時,A的平衡濃度增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下列五種元素的電離能數(shù)據(jù)單位:,它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,堿性最弱的是(

元素代號

A

420

3100

4400

5900

B

500

4600

6900

9500

C

740

1500

7700

10500

D

580

1800

2700

11600

E

2080

4000

6100

9400

A.B.C.D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋁是地殼中含量最多的金屬元素,它性能穩(wěn)定,供應(yīng)充足,鋁空氣電池具有能量密度高、工作原理簡單、成本低、無污染等優(yōu)點。鋁空氣電池工作原理示意圖如圖:

下列說法錯誤的是(

A.若是堿性電解質(zhì)溶液中,則電池反應(yīng)的離子方程式為:4Al+3O2+4OH=4+2H2O

B.若是中性電解質(zhì)溶液中,則電池反應(yīng)的方程式為:4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3

C.如果鋁電極純度不高,在堿性電解質(zhì)溶液中會產(chǎn)生氫氣

D.若用該電池電解氯化鈉溶液(石墨作電極),當(dāng)負(fù)極減少5.4g時,陽極產(chǎn)生6.72L氣體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,對于A2(g)+3B2(g)2AB3(g)反應(yīng)來說,下列所表示的化學(xué)反應(yīng)速率中最大的是

A. v(A2)0.8mol·L-1·s-1 B. v(A2)40mol·L-1·min-1

C. v(AB3)1.0mol·L-1·s-1 D. v(B2)1.2mol·L-1·s-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】t℃下,某反應(yīng)達(dá)到平衡,平衡常數(shù)K=c(NO)c(SO3)/c(NO2)c(SO2)。恒容時,溫度升高,NO濃度減小。下列說法正確的是( )

A.該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span>B.恒溫下增大壓強,反應(yīng)體系的顏色加深

C.升高溫度,逆反應(yīng)速率減小D.該反應(yīng)化學(xué)方程式為NO+SO3NO2+SO2

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