【題目】已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是。請根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷下列說法，其中錯誤的是

元素

X

500

4600

6900

9500

Y

580

1800

2700

11600

A.元素X常見化合價是

B.元素Y是第ⅢA族元素

C.同周期主族元素中，X的第一電離能最小

D.若元素Y處于第三周期，它可與冷水劇烈反應(yīng)

【答案】D

【解析】

X、Y是主族元素，I為電離能，X第一電離能和第二電離能差距較大，說明X為第ⅠA族元素；Y第三電離能和第四電離能差距較大，說明Y為第ⅢA族元素，X的第一電離能小于Y，說明X的金屬活潑性大于Y。

A．X的第一電離能和第二電離能相差較大，則X為第ⅠA族元素，其常見化合價為，故A正確；

B．Y的第三電離能和第四電離能相差較大，則Y為第ⅢA族元素，故B正確；

C．同周期主族元素中，X顯價，位于第一主族，同周期中第一主族元素的第一電離能最小，故C正確；

D．若元素Y位于第三周期，則Y為Al，Al不能與冷水劇烈反應(yīng)，故D錯誤；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】己知濃硝酸和乙胺反應(yīng)：，產(chǎn)物的熔點為，在室溫下能夠融化電離出和離子，稱為室溫離子．下列有關(guān)正確的是

A.濃硝酸和乙胺反應(yīng)屬于加成反應(yīng)

B.室溫離子可以使熔鹽燃料電池在常溫下工作

C.中，只有鍵沒有鍵

D.融化晶體需要破壞分子間作用力

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知水的電離方程式是H2OH++ OH-。下列敘述正確的是（ ）

A.升高溫度，KW增大，pH不變

B.向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，KW不變

C.向水中加入氨水，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c(OH－)降低

D.向水中加入少量固體CH3COONa，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c(H＋)降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Cr2O72-、Cr3+對環(huán)境具有極強的污染性，含有Cr2O72-、Cr3+的工業(yè)廢水常采用NaOH沉淀方法除去。

已知：①常溫下，Cr3+完全沉淀(c≤1.0×105 mol·L1) 時，溶液的pH為5；NaOH過量時Cr(OH)3溶解生成CrO2-，②Cr2O72-還原產(chǎn)物為Cr3+。

請回答下列問題：

（1）寫出Cr(OH)3溶于NaOH的離子方程式___。

（2）常溫下，Cr(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp[Cr(OH)3]=___。

（3）常溫下，向50mL0.005mol·L1的Cr2(SO4)3溶液中加入0.24mol·L1的NaOH溶液50mL，充分反應(yīng)后，溶液pH為___。

（4）為了測定工業(yè)廢水中Na2Cr2O7的濃度，進(jìn)行如下步驟：

Ⅰ．取100mL濾液；

Ⅱ．用cmol·L1的標(biāo)準(zhǔn)KMnO4酸性溶液滴定bmL一定濃度的FeSO4溶液，消耗KMnO4溶液bmL；

Ⅲ．取bmL濾液，用上述FeSO4溶液滴定，達(dá)到滴定終點時，消耗dmLFeSO4溶液。

①步驟Ⅱ中的滴定過程應(yīng)選用___(填“酸式”或“堿式”)滴定管。

②寫出步驟Ⅱ中離子反應(yīng)方程___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)A(g)+2B(g)C(g)+D(g) △H=-QkJ·mol-1的能量變化如圖所示，有關(guān)敘述正確的是（ ）

A.Q＝E1－E2

B.在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1減小，E2不變

C.Q＞0，升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

D.若減小體積，平衡會移動，當(dāng)反應(yīng)再次達(dá)到平衡時，A的平衡濃度增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列五種元素的電離能數(shù)據(jù)單位：，它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最弱的是（ ）

元素代號

A

420

3100

4400

5900

B

500

4600

6900

9500

C

740

1500

7700

10500

D

580

1800

2700

11600

E

2080

4000

6100

9400

A.B.C.D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋁是地殼中含量最多的金屬元素，它性能穩(wěn)定，供應(yīng)充足，鋁—空氣電池具有能量密度高、工作原理簡單、成本低、無污染等優(yōu)點。鋁—空氣電池工作原理示意圖如圖：

下列說法錯誤的是（ ）

A.若是堿性電解質(zhì)溶液中，則電池反應(yīng)的離子方程式為：4Al+3O2+4OH=4+2H2O

B.若是中性電解質(zhì)溶液中，則電池反應(yīng)的方程式為：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3

C.如果鋁電極純度不高，在堿性電解質(zhì)溶液中會產(chǎn)生氫氣

D.若用該電池電解氯化鈉溶液（石墨作電極），當(dāng)負(fù)極減少5.4g時，陽極產(chǎn)生6.72L氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，對于A2(g)+3B2(g)2AB3(g)反應(yīng)來說，下列所表示的化學(xué)反應(yīng)速率中最大的是

A. v(A2)＝0.8mol·L-1·s-1 B. v(A2)＝40mol·L-1·min-1

C. v(AB3)＝1.0mol·L-1·s-1 D. v(B2)＝1.2mol·L-1·s-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在t℃下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=c(NO)c(SO3)/c(NO2)c(SO2)。恒容時，溫度升高，NO濃度減小。下列說法正確的是（ ）

A.該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span>B.恒溫下增大壓強，反應(yīng)體系的顏色加深

C.升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D.該反應(yīng)化學(xué)方程式為NO+SO3NO2+SO2

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