Question

11．用CH₄催化還原NO_x，可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ•mol^-1
②CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1 160kJ•mol^-1
下列說法正確的是（　�。�

• A． 當反應相同體積的CH₄時反應①②轉移的電子數(shù)相同
• B． 由反應①可推知：CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（l）△H＞-574 kJ•mol^-1
• C． 反應②中當生成4.48 L CO₂時轉移的電子總數(shù)為1.60 mol
• D． 若用標準狀況下4.48 L CH₄還原NO₂生成N₂和水蒸氣，放出的熱量為173.4 kJ

Answer 1

分析 A、相同體積的CH₄時在沒有確定壓強和溫度的條件下物質的量不一定相同；
B、根據(jù)氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水是要放熱判斷；
C、無標準狀況，無法計算；
D、利用蓋斯定律計算CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）的反應熱．

解答 解：A、相同體積的CH₄時在沒有確定壓強和溫度的條件下物質的量不一定相同，所以反應①②中反應相同體積的CH₄時，轉移的電子數(shù)不一定相同，故A錯誤；
B、反應①氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水是要放熱，故△H＜-574 kJ•mol^-1，故B錯誤；
C、根據(jù)關系式：CH₄～CO₂轉移的電子為8e^-，則反應②中當生成4.48 L CO₂時完全時，因為無標準狀況，則無法計算，故C錯誤；
D、利用蓋斯定律，將題中反應$\frac{①+②}{2}$，可得：CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-867kJ•mol^-1，4.48LCH₄ 還原NO₂至N₂，在上述條件下放出的熱量為0.2mol×867kJ•mol^-1=173.4kJ，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學反應熱的計算以及氧化還原反應等知識，題目難度不大，注意水的狀態(tài)不同，放出的熱量不同，掌握利用蓋斯定律計算反應熱的方法．