15．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．碳酸氫鈉和稀鹽酸反應：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3++Fe=2Fe2+
D．FeCl2溶液跟氯氣反應：2Fe2++Cl2=2 Fe3++2Cl-

分析 A．碳酸氫根離子不能拆開，應該保留整體；
B．一水合氨為弱電解質，離子方程式中一水合氨不能拆開；
C．離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒；
D．氯氣具有強氧化性，氯化亞鐵與氯氣反應生成氯化鐵．

解答 解：A．碳酸氫鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、二元化碳氣體和水，正確的離子方程式為：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故A錯誤；
B．一水合氨不能拆開，正確的離子方程式為：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B錯誤；
C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉，離子方程式必須滿足電荷守恒，正確的離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+，故C錯誤；
D．氯化亞鐵溶液跟氯氣反應生成氯化鐵，反應的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．2011年3月11日福島核電站遭受地震損壞而發(fā)生了核泄漏，其中核泄露的一種放射源是碘-131，下列說法不正確的（　　）
A．碘-131原子核外有5個電子層
B．碘-131原子的最外層有7個電子
C．具有放射性的碘-131原子比普通碘-127原子多4個中子
D．131I2與127I2互為同位素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法中錯誤的是（　�。�
A．乙醇與金屬鈉反應時，是乙醇分子中的O-H鍵斷裂
B．檢驗乙醇中是否含有水可加入少量無水硫酸銅，若變藍色則含水
C．禁止用工業(yè)酒精配制飲用酒和調味用的料酒
D．甲烷、乙烯、苯、乙酸都是無色不溶于水的有機化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．（1）將NaHSO4固體溶于水電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-；斷裂的化學鍵類型是離子鍵和共價鍵．
（2）將NaHSO4固體加熱熔融電離方程式為NaHSO4=Na++HSO4-，斷裂的化學鍵類型是離子鍵．
（3）NaHSO4發(fā)生的上述兩種變化均不是化學變化，從化學反應的實質的角度解釋原因是只有舊化學鍵的斷裂，沒有新化學鍵的形成．
（4）由以上變化可以得到區(qū)別離子化合物和共價化合物的方法是加熱熔融進行導電性實驗，熔融狀態(tài)下能導電的化合物是離子化合物，不導電的化合物是共價化合物．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．對于反應中的能量變化，表述正確的是（　�。�
A．吸熱反應中，反應物的總能量大于生成物的總能量
B．形成化學鍵的過程會釋放能量
C．加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
D．氧化反應均為吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列實驗現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分（括號內(nèi)物質）沒有關系的是（　�。�
A．將Na2CO3固體加入新制的氯水中，有無色氣泡（H+）
B．向淀粉KI溶液中滴加新制氯水，溶液變藍（Cl2）
C．將AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀產(chǎn)生（Cl-）
D．新制氯水使紅色布條褪色（HCl）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某化學興趣小組在一次實驗探究中發(fā)現(xiàn)，向草酸溶液中逐滴加入高錳酸鉀溶液時，溶液褪色先慢后快，即反應速率由小變大．小組成員為此“異�！爆F(xiàn)象展開討論．猜想造成這種現(xiàn)象的最可能原因有兩種，并為此設計實驗進行探究驗證．
猜想Ⅰ：此反應過程放熱，溫度升高，反應速率加快；
猜想Ⅱ：生成的Mn2+在反應中起到催化劑的作用，加快了反應速率
【實驗目的】探究草酸與高錳酸鉀反應的速率變化“異�！痹�；
【實驗用品】儀器：試管、膠頭滴管、量筒、藥匙、玻璃棒等；
試劑：0.1mol/LH2C2O4溶液、0.05mol/LKMnO4（硫酸酸化）溶液等．
請你根據(jù)該興趣小組的實驗探究設計思路，補充完整所缺內(nèi)容．
（1）KMnO4溶液可用硫酸酸化，而為什么不能用鹽酸酸化，請用離子方程式進行說明：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O．
（2）草酸溶液與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式為：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O．
（3）要完成對猜想Ⅰ的實驗驗證，至少還需要一種實驗儀器是溫度計．
（4）要設計實驗驗證猜想Ⅱ，進行該實驗還要補充的一種試劑是MnSO4（s），一種儀器是秒表．
（5）基于猜想Ⅱ成立，設計方案進行實驗，請完成以下實驗記錄表內(nèi)容．
對比實驗試管A試管B
加入試劑1ml0.05mol/l KMnO4
2ml0.1mol/l H2C2O4		1ml0.05mol/lKMnO4
2ml0.1mol/lH2C2O4
少量MnSO4
（預期）實驗現(xiàn)象
（褪色時間）		褪色較慢褪色很快
結論猜想Ⅱ正確
（6）結晶水合草酸成品的純度用高錳酸鉀法測定．稱量草酸成品0.250g溶于水，用0.0500mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定，至淺粉紅色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00mL，反應的計算該成品的純度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．某氣態(tài)烴0.5mol能與1molHCl完全加成，加成后產(chǎn)物分子上的氫原子又可被4molCl2取代，則此氣態(tài)烴可能是
（　　）
A．CH≡CHB．CH≡CCH3C．CH3C≡CCH3D．CH2=C（CH3）CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)D＞A＞B＞C，且A、B、D同周期，C、D同主族，A的原子結構示意圖為：，B、C可形成離子化合物B3C2．下列說法錯誤的是（　�。�
A．A元素在元素周期表中位于第三周期第IVA族
B．B3C2中既含離子鍵又含共價鍵
C．B的離子半徑比C的離子半徑小
D．C的氫化物可與D的最高價氧化物的水化物反應生成鹽

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