Question

已知合成氨的反應為N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4 kJ•mol﹣1．

Ⅰ．在體積為5L的恒溫、恒容密閉容器甲中，起始時投入2mol N2、3mol H2，經(jīng)過10s達到平衡，測得平衡時NH3的物質的量為0.8mol．

Ⅱ．在容器乙中，起始時投入3mol N2、b mol H2，維持恒溫、恒壓達到平衡，測得平衡時NH3的物質的量為1.2mol．此時與容器甲中平衡狀態(tài)溫度相同，相同組分的體積分數(shù)都相同．

（1）容器甲10s內用H2表示的平均反應速率v（H2）=　0.024mol•L﹣1•s﹣1　，達平衡時N2的轉化率=　20%�。�

（2）甲容器中反應的逆反應速率隨時間變化的關系如圖．t2時改變了某一種條件，改變的條件可能是　升高了溫度　、　增大了氨的濃度�。ㄌ顚憙身棧�．

（3）下列哪些情況表明容器乙已達平衡狀態(tài)　ACD　（填字母）．

A．容器乙中的氣體密度不再變化

B．氨氣的生成速率等于氮氣的消耗速率的2倍

C．斷裂1mol N≡N鍵同時斷裂6mol N﹣H鍵

D．容器乙中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化．

Answer 1

考點：

化學平衡的影響因素；化學平衡狀態(tài)的判斷；化學平衡的計算．.
專題：	化學平衡專題．
分析：	（1）根據(jù)三段式結合題中數(shù)據(jù)進行計算； （2）根據(jù)圖示中t2時的逆反應速率變化及影響化學反應速率的因素判斷改變的條件； （3）根據(jù)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各組分的濃度不變進行判斷．
解答：	解：（1）N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g） 起始量（mol） 2        3          0 轉化量（mol）0.4      1.2        0.8 平衡量（mol）1.6      1.8        0.8 v（H2）==0.024mol•L﹣1•s﹣1， 平衡時，氮氣的轉化率=×100%=20%， 故答案為：0.024mol•L﹣1•s﹣1；20%； （2）t2時，逆反應速率突然增大，原因可能是使用了催化劑、升高了溫度、增大了壓強、增大了氨的濃度，而后逆反應速率減小，平衡逆向移動，則只能是t2時增大了氨的濃度或升高了溫度， 故答案為：升高了溫度；增大了氨的濃度； （3）判斷達到平衡的標準是“變化量不變”， A、恒溫、恒壓達到平衡下，容器乙中的氣體密度不再變化，說明容器體積不再變化，可以說明反應達到平衡狀態(tài)，故A正確； B、氨氣的生成速率與氮氣的消耗速率都是正反應速率，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故B錯誤； C、斷裂1molN≡N鍵同時斷裂6molN﹣H鍵，即消耗1mol N2的同時消耗2mol NH3，說明正逆反應速率相等，說明反應達到平衡狀態(tài)，故C正確； D、容器乙中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化，說明體系中各物質的體積分數(shù)不變，反應達到平衡狀態(tài)，故D正確； 故選：ACD；
點評：	本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷、化學反應速率的計算等知識，題目難度中等，要求學生掌握化學平衡狀態(tài)的判斷方法、化學反應速率的計算方法．