Question

5．在 Na₂CO₃溶液中，下列離子濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A． c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B． c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+c（CO₃^2-）
• C． c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）
• D． c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2 c（H₂CO₃）=c（OH^-）

Answer 1

分析 A、碳酸鈉顯示堿性，碳酸根離子存在水解平衡，據(jù)此確定離子濃度的大小關(guān)系；
B、根據(jù)溶液中的電荷守恒來(lái)回答判斷；
C、根據(jù)物料守恒來(lái)判斷；
D、根據(jù)質(zhì)子守恒來(lái)判斷．

解答 解：A、碳酸鈉顯示堿性，碳酸根離子存在水解平衡，定離子濃度的大小關(guān)系：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺），故A錯(cuò)誤；
B、溶液中存在的電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），故B錯(cuò)誤；
C、溶液中存在物料守恒c（Na⁺）=2{c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）}，故C錯(cuò)誤；
D、溶液中存在質(zhì)子守恒：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生電解質(zhì)溶液中各種守恒思想的應(yīng)用知識(shí)，注離子濃度大小關(guān)系的比較方法是重點(diǎn)也是難點(diǎn)．