12.下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是( 。
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論
A向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末,攪拌一段時(shí)間后過濾除去MgCl2溶液中少量FeCl3
B向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀,繼續(xù)加稀硝酸沉淀不消失證明溶液中含SO42-
C向某溶液中加入稀鹽酸,放出無色無味氣體,將氣體通入澄清石灰水,石灰水變渾濁證明該溶液中存在CO32-
D兩支試管中裝有等體積、等濃度的H2O2溶液,向其中一支試管中加入FeCl3溶液FeCl3溶液對(duì)H2O2分解速率無影響
A.AB.BC.CD.D

分析 A.FeCl3易水解生成氫氧化鐵;
B.不能排除SO32-和Ag+的干擾;
C.不能排除HCO3-的存在;
D.催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率有影響.

解答 解:A.FeCl3易水解生成氫氧化鐵,加入Mg(OH)2粉末,調(diào)節(jié)溶液的pH,促進(jìn)鐵離子的水解,且不引入新的雜質(zhì),故A正確;
B.SO32-能被硝酸氧化為SO42-,并且不能排除Ag+的干擾,故B錯(cuò)誤;
C.HCO3-也能與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,故C錯(cuò)誤;
D.FeCl3溶液能加快H2O2分解速率,故D錯(cuò)誤.
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià),題目難度中等,注意離子的檢驗(yàn)要首先排除其它離子的干擾.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列有關(guān)的離子方程式書寫正確的是( 。
A.向銅片中滴加濃硫酸并加熱,有刺激性氣味氣體產(chǎn)生:Cu+4H++SO42- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2++SO2↑+2H2O
B.服用阿司匹林過量出現(xiàn)水楊酸()中毒反應(yīng),可靜脈注射NaHCO3溶液:+2 HCO3-→+2 CO2↑+2 H2O
C.20mL 1.0mol/L的明礬溶液與10mL 3.5mol/LBa(OH)2溶液混合充分反應(yīng):3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-═3BaSO4↓+2Al(OH)3
D.向Ca(HCO32溶液中加入過量NaOH溶液,有白色沉淀生成:Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

3.在某個(gè)容積為2L的密閉容器內(nèi),在T℃時(shí)按下圖所示發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)?3D(g)+E(s)△H<0.下列措施能增大B的轉(zhuǎn)化率的是(  )
A.再投入2molA和1molBB.保持體積不變通入1molB
C.移出部分物質(zhì)BD.再投入2molA,1molB和0.6molD

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.如圖所示,兩電極一為碳棒,一為鐵片,若電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),且a極上有大量氣泡生成,則下列敘述正確的是( 。
A.a為負(fù)極,是鐵片,燒杯中的溶液為稀硫酸溶液
B.b為負(fù)極,是鐵片,燒杯中的溶液為硫酸銅溶液
C.a為正極,是碳棒,燒杯中的溶液為稀硫酸溶液
D.b為正極,是碳棒,燒杯中的溶液為硫酸銅溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

7.某有機(jī)物其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:取Na、NaOH、新制的Cu(OH)2分別與等質(zhì)量的A在一定條件下充分反應(yīng)時(shí),理論上所需Na、NaOH、新制Cu(OH)2的物質(zhì)的量的比為8:10:7.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列與有機(jī)物有關(guān)的化學(xué)用語不恰當(dāng)?shù)氖牵ā 。?table class="qanwser">A.乙烯的比例模型B.1,3-丁二烯的鍵線式:C.甲基的電子式:D.乙醚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH3OCH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.(1)某有機(jī)物含有C、H、O三種元素.經(jīng)燃燒分析實(shí)驗(yàn)測(cè)定其碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是64.86%.如圖是該有機(jī)物的質(zhì)譜圖.則該有機(jī)物的分子式為C4H10O
(2)完全燃燒某有機(jī)物4.3g生成4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2和2.7g H2O.則該有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式為C2H3O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用,回答下列問題:
(1)氮元素原子的L層電子數(shù)為5;肼的結(jié)構(gòu)式:
(2)NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼(N2H4),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O;
(3)肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料,與氧化劑N2O4(l)反應(yīng)生成N2和水蒸氣.
已知:①N2(g)+2O2(g)═N2O4 (1)△H1=-195kJ•mol-1
②N2H4(1)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H2=-534.2kJ•mol-1
寫出N2H4(1)和N2O4(1)反應(yīng)生成N2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-873.4kJ/mol;
(4)肼一空氣燃料電池是一種具有高效,環(huán)境友好的堿性電池,該電池放電時(shí),負(fù)極的反應(yīng)式為N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素.X的三個(gè)能級(jí)中排布的電子數(shù)相等;Y基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)與能級(jí)數(shù)相等;Z位于X的下兩個(gè)周期,其電離能數(shù)據(jù)分別是:I1=419kJ•mol-1,I2=3051kJ•mol-1,I3=4411kJ•mol-1;W3+的核外電子排布式是[Ar]3d5.回答下列問題:
(1)X、Y、Z三種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镹>C>K.
(2)X的某種氧化物與Y2互為等電子體,寫出該氧化物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C≡O(shè),該氧化物所含的化學(xué)鍵類型是共價(jià)鍵.
(3)YH4+的空間構(gòu)型是正四面體.X原子的雜化方式均為sp2、相對(duì)分子質(zhì)量最小的X的氫化物分子式為C2H4
(4)四種元素可形成化合物Z4[W(XY)n],W原子的最外層電子數(shù)和配體形成配位鍵時(shí)提供的電子數(shù)之和為14,則 n=6.
(5)下圖B (填“A”、“B”或“C”)表示的是Z晶體中微粒的堆積方式.若Z晶體中一個(gè)晶胞的邊長(zhǎng)為a pm,則Z晶體的密度為$\frac{78}{(a×1{0}^{-10})^{3}•{N}_{A}}$g/m3(寫出含a的表達(dá)式,用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)).

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