17．將一定量的鋁粉與氧化銅混合加熱生成銅和氧化鋁，充分反應(yīng)后，為了檢驗(yàn)氧化銅是否完全反應(yīng)，取反應(yīng)后的固體，加入足量的稀硫酸中，充分反應(yīng)后，再將鐵片插入溶液中，下列現(xiàn)象，能說(shuō)明氧化銅沒(méi)有完全反應(yīng)的是（　�。�
①加入稀硫酸有氣泡產(chǎn)生 ②加入稀硫酸后，沒(méi)有氣泡生成  ③加入稀硫酸后，溶液中有紅色不溶物出現(xiàn) ④插入溶液中鐵片表面有紅色物質(zhì)析出．
A．只有②③B．只有③④C．只有④D．①②③④

分析 充分反應(yīng)后，為了檢驗(yàn)氧化銅是否完全反應(yīng)，加硫酸與CuO反應(yīng)生成硫酸銅溶液，硫酸銅與Fe發(fā)生置換反應(yīng)，以此來(lái)解答．

解答 解：①加入稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明Al剩余，則CuO完全反應(yīng)，故不選；
②加入稀硫酸后，沒(méi)有氣泡生成，不能說(shuō)明，可能Al與CuO恰好完全反應(yīng)，故不選；
③加入稀硫酸后，溶液中有紅色不溶物出現(xiàn)，只能說(shuō)明有Cu生成，不能說(shuō)明CuO是否完全反應(yīng)，故不選；
④插入溶液中鐵片表面有紅色物質(zhì)析出，則CuO剩余，能說(shuō)明氧化銅沒(méi)有完全反應(yīng)，故選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸．為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：
探究一
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無(wú)明顯變化，其原因是鐵釘表面被氧化．
（2）另稱(chēng)取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+．若要確認(rèn)其中的Fe2+應(yīng)選用d（選填序號(hào)）．
a．KSCN溶液和氯水　 b．鐵粉和KSCN溶液     c．濃氨水    d．KMnO4酸性溶液
②乙同學(xué)取336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4 然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、烘干操作后得固體2.33g．由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為66.7%．
探究二
分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體．為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持儀器省略）．

（3）裝置B中試劑的作用是檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡．
（4）認(rèn)為氣體Y中還含有Q的理由是C+2H2SO4（濃硫酸）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2 ↑+2SO2↑+2H2O（用化學(xué)方程式表示）．
（5）為確認(rèn)Q的存在，需在裝置中添加M于C（選填序號(hào)）．
a．A之前         b．A-B間
c．B-C間         d．C-D間
（6）如果氣體Y中含有H2，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是D中固體由黑色變紅和E中固體由白變藍(lán)．
（7）若要測(cè)定336mL氣體中H2的含量（標(biāo)準(zhǔn)狀況下約有28mLH2），可否用托盤(pán)天平稱(chēng)量D或E反應(yīng)前后的質(zhì)量差的方法？做出判斷并說(shuō)明理由否，用托盤(pán)天平無(wú)法稱(chēng)量D或E的差量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�
①由水電離的c（H+）=l×l0-14mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
 ②能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-
③Kw/c（H+）=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-
④FeCl2溶液：K+、Na+、SO42-、AlO2-
A．①B．②C．③D．④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．A、B、C、D四種元素的核電荷數(shù)均小于18，A元素原子核外只有1個(gè)電子；B是地殼中含量最多的元素；B、C可形成兩種化合物CB和CB2，C的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值相等，CB有毒，CB2可用于滅火；D+具有與Ne原子相同的電子層結(jié)構(gòu)．
（1）試判斷A、B、C、D四種元素的名稱(chēng)．A氫，B氧，C碳，D鈉．
（2）A最高價(jià)氧化物的電子式為，CB2的電子式為．
（3）如圖所示，在燒瓶中收集滿(mǎn)CB2氣體，用帶導(dǎo)管（導(dǎo)管一端事先綁好一個(gè)氣球）的膠塞塞緊，當(dāng)打開(kāi)膠塞
迅速倒入濃的A、B、D三種元素組成的化合物的溶液后，立即塞緊膠塞振蕩，可觀察到燒瓶?jī)?nèi)氣球脹大，原因是CO2和NaOH溶液充分接觸，發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，使燒瓶?jī)?nèi)氣體減少，壓強(qiáng)減小，在外界大氣壓作用下，氣球脹大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．X是中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，X既能與稀硫酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)．
（1）若X為氧化物，則X的化學(xué)式為Al2O3．
（2）若X為單質(zhì)，寫(xiě)出其與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（3）若X與稀硫酸反應(yīng)生成無(wú)色無(wú)味的氣體A，與濃氫氧化鈉溶液加熱反應(yīng)生成氣體B．等物質(zhì)的量的A和B在水溶液中反應(yīng)又生成X．常溫下X與足量稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為NH4++HCO3-+2OH-=NH3．H2O+CO32-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更強(qiáng)，無(wú)二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出．
（1）干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，該反應(yīng)中的還原劑是FeSO4、Na2O2，每生成l mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移5mol電子．
（2）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應(yīng)體系中有六種微粒：Fe（OH）3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O．
①寫(xiě)出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
②每生成1mol FeO42-轉(zhuǎn)移3mol電子，若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為0.15mol．
③低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀（K2FeO4），說(shuō)明什么問(wèn)題該溫度下，K2FeO4的溶解度比Na2FeO4的溶解度更�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列敘述中，正確的是（　　）
A．1 mol H2的質(zhì)量只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才約為2g
B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下某氣體的體積是22.4L，可認(rèn)為該氣體的物質(zhì)的量約是1mol
C．在20℃時(shí)，1mol任何氣體的體積總比22.4L大
D．1mol H2和O2的混合氣體的質(zhì)量可能為34g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．咖啡酸（如圖），存在于許多中藥，如野胡蘿卜、光葉水蘇、蕎麥等中．咖啡酸有止血作用．下列 關(guān)于咖啡酸的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．咖啡酸的分子式為C9H8O4
B．1 mol咖啡酸可以和含4 molBr2的濃溴水反應(yīng)
C．1 mol咖啡酸與足量NaHCO3溶液反應(yīng)能產(chǎn)生標(biāo)況下約67.2L的CO2
D．不可以用高錳酸鉀檢驗(yàn)咖啡酸分子中的碳碳雙鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．現(xiàn)有100mL Na2CO3、Na2S04的混合溶液，分為兩等份，一份加入足量的鹽酸，產(chǎn)生的氣體全部被澄清石灰水吸收，得到0.50g白色沉淀，另一份加入足量的鹽酸酸化的BaCl2溶液，得到白色沉淀2.33g，試求：
（1）原混合溶液中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度；
（2）原混合溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度．

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