【題目】向100mL2mol/L的AlCl3溶液中加入1mol/L的KOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量為7.8g，加入溶液的體積可能為①100mL②300mL③700mL④800mL⑤1000mL（）

A.①或②B.②或④C.②或③D.②或⑤

【答案】C

【解析】

100mL2mol/L的AlCl3溶液中氯化鋁的物質(zhì)的量n=0.1L2mol/L=0.2mol，若Al元素都轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，則氫氧化鋁沉淀的質(zhì)量=0.2mol78g/mol=15.6g>7.8g，說(shuō)明有兩種情況：可能沉淀不完全，只生成Al(OH)3沉淀；也可能沉淀部分溶解，既生成Al(OH)3沉淀又生成NaAlO2，由n(Al(OH)3)==0.1mol，①若堿不足，由Al3++3OH- =Al(OH)3↓可知NaOH的物質(zhì)的量為=0.1mol3=0.3mol，加入NaOH溶液的體積==0.3L=300 mL；
②若沉淀部分溶解，既生成Al(OH)3沉淀又生成NaAlO2，根據(jù)Al3++3OH-=Al(OH)3↓可知0.2mol Al3+完全反應(yīng)消耗0.6mol OH-，生成0.2mol Al(OH)3沉淀，溶解的氫氧化鋁為0.2mol-0.1mol=0.1mol，根據(jù)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，則消耗的堿的物質(zhì)的量為0.6mol+0.1mol=0.7mol，加入NaOH溶液的體積==0.7L=700 mL，所以②或③符合題意；

所以答案：C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A. 合成氨反應(yīng)放熱，采用低溫可以提高氨的生成速率

B. 常溫下，將pH＝4的醋酸溶液加水稀釋，溶液中所有離子的濃度均降低

C. 反應(yīng)4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)常溫下能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的ΔH<0

D. 在一容積可變的密閉容器中反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，縮小體積，平衡正向移動(dòng)，的值增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“侯氏制堿法”是我國(guó)化工專家候德榜為世界制堿工業(yè)作出的突出貢獻(xiàn)。某實(shí)驗(yàn)小組模擬“侯氏制堿法”的工藝流程及實(shí)驗(yàn)裝置（部分夾持裝置省略）如下：

下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 實(shí)驗(yàn)時(shí)先點(diǎn)燃裝置①的酒精燈，過(guò)一段時(shí)間后再打開裝置③中分液漏斗的旋塞

B. 裝置②的干燥管中可盛放蘸稀硫酸的脫脂棉，作用是吸收多余的NH3

C. 向步驟Ⅰ所得濾液中通入氨氣，加入細(xì)小的食鹽顆粒并降溫，可析出NH4Cl

D. 用裝置④加熱碳酸氫鈉可實(shí)現(xiàn)步驟Ⅱ的轉(zhuǎn)化，所得CO2可循環(huán)使用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某大型精煉銅廠，在電解銅的陽(yáng)極泥中含有3-14℅Se元素，（Se和S同主族化學(xué)性質(zhì)相似）以Se單質(zhì)、Cu2Se存在，還含有稀有金屬及貴金屬。人體缺乏Se就會(huì)得“克山病”，Se也是制光電池的一種原料。從陽(yáng)極泥中提取Se的流程如下：

（1）流程②的目的是_________________.流程④操作用到的玻璃儀器有燒杯、______________。

Ｈ2SeO3與SO2的離子反應(yīng)方程式為_____________________________________。

（2）上述工業(yè)提取Se的流程中，SeO2、H2SO4（濃）、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是________________。工業(yè)提取Se的流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)是_________________。

（3）稱取5.000g電解銅陽(yáng)極泥樣品以合適方法溶解，配成250.00mL混酸溶液，移取上述溶液25.00mL于錐形瓶中，加入25.00mL0.01000mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液{只發(fā)生Se(+4)轉(zhuǎn)化為Se(+6)}。反應(yīng)完全后，用0.05000mol·L-1Fe2+標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至終點(diǎn)，消耗15.00mL，則電解銅陽(yáng)極泥中Se的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。若用FeCl2溶液為Fe2+標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至終點(diǎn)，對(duì)測(cè)定Se的質(zhì)量分?jǐn)?shù)結(jié)果是否有影響，理由是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是

A. 124 g P4含有P—P鍵的個(gè)數(shù)為4NA B. 12 g石墨中含有C—C鍵的個(gè)數(shù)為1．5NA

C. 12 g金剛石中含有C—C鍵的個(gè)數(shù)為4NA D. 60gSiO2中含Si—O鍵的個(gè)數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求填空。

(1)在Fe、Fe2+、Fe3+、H+中，

①只有氧化性的是__；

②只有還原性的是__；

③既有氧化性又有還原性的是__。

(2)已知RxO42-+MnO4-+H+→RO2+Mn2++H2O變化過(guò)程中，0.2molRxO42-參加反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移0.4mol電子。

①反應(yīng)中的被還原的微粒是__。

②x=__。

③參加反應(yīng)的氫離子的物質(zhì)的量為__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】芳香族化合物A(C9H12O)常用于藥物及香料的合成，A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知：①A的苯環(huán)上只有一個(gè)支鏈，支鏈上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；

②+CO2

③

回答下列問(wèn)題：

(1)A生成B的反應(yīng)條件為____，由D生成E的反應(yīng)類型為_________。

(2)F中含有的官能團(tuán)名稱為________。

(3)K中含有兩個(gè)六元環(huán)，則K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ______。

(4)由F生成H過(guò)程中①的化學(xué)方程式為_______ 。

(5)H有多種同分異構(gòu)體，寫出一種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 __________。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ⑦遇FeCl3溶液顯色 ③具有4組核磁共振氫譜峰

(6)糠叉丙酮是一種重要的醫(yī)藥中間體，請(qǐng)參考上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由叔丁醇[ (CH3)3COH]和糠醛為原料制備糠叉丙酮的合成路線（無(wú)機(jī)試劑任選，用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）：__________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金合歡醇廣泛應(yīng)用于多種香型的香精中，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是( )

A.金合歡醇的同分異構(gòu)體中不可能有芳香烴類

B.金合歡醇可發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)

C.金合歡醇分子的分子式為C15H26O

D.1 mol金合歡醇與足量Na反應(yīng)生成0.5 mal氫氣，與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成1 mol CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】微生物燃料電池可凈化廢水，同時(shí)還能獲得能源或有價(jià)值的化學(xué)產(chǎn)品，圖1為其工作原理，圖2為廢水中Cr2O72-離子濃度與去除率的關(guān)系。下列說(shuō)法正確的是

A. M為電池正極，CH3COOH被還原

B. 外電路轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)，M 極產(chǎn)生22.4LCO2

C. 反應(yīng)一段時(shí)間后，N極附近的溶液pH下降

D. Cr2O72-離子濃度較大時(shí)，可能會(huì)造成還原菌失活

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