下列對有關(guān)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋正確的是

A.向某溶液中滴加氯水后,再加入KSCN溶液,溶液呈紅色,說明原溶液中含有Fe2+

B.濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度均降低,原理不相同

C.向某溶液中加入氯化鋇溶液,生成白色沉淀,再加入稀鹽酸,沉淀不溶解,則原溶液一定含有SO42

D.常溫下,濃硫酸可以用鐵質(zhì)容器儲運(yùn),說明鐵與冷的濃硫酸不反應(yīng)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


用二氧化硅和金屬氧化物的形式表示硅酸鹽的組成,不正確的是(  )

A.鈣沸石[Ca(Al2Si3O10·3H2O)] CaO·Al2O3·3SiO2·3H2O

B.鎂橄欖石(Mg2SiO4) 2MgO·SiO2

C.長石(KAlSi3O8) K2O·Al2O3·3SiO2

D.高嶺石[Al2Si2O5(OH)4] Al2O3·2SiO2·2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


一定溫度下,下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是

A.pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol·L-1

B.pH=a的氨水溶液,稀釋10倍后,其pH=b,則a=b+1

C.pH=2的H2S溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)

D.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na+):①>②>③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列物質(zhì)的俗稱、主要成分的化學(xué)式及其用途均正確的是

A.磁鐵礦——Fe2O3——煉鐵         B.膽礬——CuSO4·5H2O——波爾多液

C.藍(lán)寶石——SiO2——飾品          D.純堿——NaHCO3——焙制糕點(diǎn)

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NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A.常溫、常壓下,16 g O3中含有的氧原子數(shù)為NA

B.7.8 g Na2O2與水充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NA

C.0.1 mol Fe與0.1 mol Cl2充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L H2O中含有的氫原子數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


某化學(xué)課外興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng),用下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

請回答下列問題:

(1)B是用來收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生氣體的裝置,但未將導(dǎo)管畫全,請將裝置圖補(bǔ)充完整。

(2)實(shí)驗(yàn)中他們?nèi)?.4g銅片和12mL18mol·L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱,直到反應(yīng)停止,最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余,該小組中的同學(xué)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。

①寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________________________;

實(shí)驗(yàn)中若有m g銅參加了反應(yīng),則有______mol硫酸被還原,電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為___。

②下列試劑中,能證明反應(yīng)停止后燒瓶中有硫酸剩余的是__________(填寫字母編號)。

A.硫酸鈉溶液      B.氯化鋇溶液      C.銀粉        D.碳酸鈉溶液

③為什么有一定量的硫酸剩余但未能使銅片完全溶解?你認(rèn)為的原因是           

__________________________________________________________________。

(3)為了測定消耗硫酸的物質(zhì)的量,該興趣小組設(shè)計(jì)了兩個實(shí)驗(yàn)方案:

方案一:將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^已稱量過的裝有堿石灰的干燥管,反應(yīng)停止后再次稱量,兩次質(zhì)量差即是吸收的二氧化硫。

方案二:將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔康挠昧蛩崴峄母咤i酸鉀溶液,再加入足量的氯化鋇溶液,過濾、洗滌、干燥,稱得沉淀的質(zhì)量即是二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀的質(zhì)量。

實(shí)際上,方案一、二均不可取。

方案一產(chǎn)生的氣體中含有            ,使干燥管增重偏大;也可能由于             

          ,使干燥管增重偏小。

方案二:由于                                          與氯化鋇溶液反應(yīng),使測定消耗硫酸的物質(zhì)的量結(jié)果偏大。

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下列敘述正確的是(    )

A.常溫下,將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍,稀釋后溶液的pH=4   

B.25℃時Ksp(AgCl)=1.8×10—10,向AgCl沉淀的溶解平衡體系中加入NaCl固體,AgCl的溶解度可能增大

C.濃度均為0.1 mol·L-1的下列溶液,pH由大到小的排列順序?yàn)椋篘aOH>Na2CO3>(NH4)2SO4>NaHSO4

D.為確定H2A是強(qiáng)酸還是弱酸,可測NaHA溶液的pH,若pH >7,則H2A是弱酸;若pH<7,則H2A是強(qiáng)酸

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可用于分離或提純物質(zhì)的方法有如下幾種:

A.蒸發(fā)                             B.過濾

C.結(jié)晶                              D.滲析

在下列橫線上用上面方法的編號填出恰當(dāng)?shù)姆蛛x或提純方法。

(1)除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3,用______________________。

(2)除去蛋白質(zhì)膠體中混有的(NH4)2SO4,用____________。

(3)分離KNO3和NaCl的固體混合物,用______________。

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在一體積為10 L的容器中,通過一定量的CO和H2O,850 ℃時發(fā)生反應(yīng):

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

(1)CO和H2O濃度變化如圖,則0~4  min的平均反應(yīng)速率v(CO)=________mol·L-1·min-1。

(2)如圖中4~5 min之間該反應(yīng)________(填“是”或“否”)處于平衡狀態(tài),判斷理由_______________________________________________________________。

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