Question

粗鹽水中含可溶性雜質(zhì)（鈣鹽、鎂鹽、硫酸鹽），現(xiàn)進行提純以獲得純凈的食鹽．
請選擇合適的試劑按以下流程進行除雜，并回答有關問題．

（1）步驟③所發(fā)生的化學反應方程式為：______，______．
（2）操作A的名稱是______，操作B的名稱是______．
（3）步驟④加入的試劑及用量是______，若未進行操作A就加該試劑產(chǎn)生的結(jié)果是_______．
（4）步驟③所加試劑應該是過量的，判斷該試劑過量的方法是：____________，若不再產(chǎn)生沉淀，則說明該試劑已經(jīng)過量．
（5）實驗室用制得的精鹽配制80mL1.0mol/L的NaCl溶液，用托盤天平稱量的氯化鈉固體的質(zhì)量是______．配制過程用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、膠頭滴管外，還有______．分析以下操作對配制的溶液濃度造成的影響（填“偏高”、“無影響”、“偏低”）
①蒸餾水洗完容量瓶后沒有烘干______
②轉(zhuǎn)移溶液過程中出現(xiàn)漏液______
③溶解后未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶______
④定容時俯視（視線偏高）______
⑤搖勻后發(fā)現(xiàn)液面降低，再加蒸餾水______．

Answer 1

解：（1）粗鹽中含可溶性CaCl₂、MgCl₂及一些硫酸鹽，先鎂離子或硫酸根離子，再除去鈣離子，最后加鹽酸，步驟③為加入碳酸鈉，化學方程式：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl；Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl，
答案為：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl；Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl；
（2）分離固體和液體用過濾，分離易揮發(fā)和難揮發(fā)的物質(zhì)用蒸發(fā)，故答案為：過濾；蒸發(fā)；
（3）步驟④加入過量的鹽酸除掉過量的碳酸根離子，生成的碳酸鈣和碳酸鋇沉淀溶于鹽酸，無法除去Ca²⁺、Ba²⁺，
故答案為：適量鹽酸（控制pH=7）或過量；生成的碳酸鹽沉淀溶于鹽酸，無法除去Ca²⁺、Ba²⁺；
（4）往上層清液繼續(xù)滴加Na₂CO₃溶液若不再產(chǎn)生沉淀，則說明該試劑已經(jīng)過量，
故答案為：靜置濁液；待分層后往上層清液繼續(xù)滴加Na₂CO₃溶液（或取上層清液少量于試管，繼續(xù)滴加Na₂CO₃溶液）；
（5）NaCl的物質(zhì)的量n=cV=0.1L×1.0mol?L^-1₌0.1mol，NaCl的質(zhì)量為0.1mol×58.5g/mol=5.85g，因天平的精確度為0.1g，所以托盤天平實際稱取NaCl固體的質(zhì)量為5.9g；配制步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管；①蒸餾水洗完容量瓶后沒有烘干無影響，定容時需要加入蒸餾水定容；②轉(zhuǎn)移溶液過程中出現(xiàn)漏液使溶質(zhì)減少，濃度偏低；③溶解后未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶會使溶液的體積偏小，濃度偏高；④定容時俯視容量瓶刻度線，溶液的液面低于刻度線，體積偏小，濃度偏大；⑤搖勻后發(fā)現(xiàn)液面降低，再加蒸餾水，使溶液體積偏大，濃度偏小，
故答案為：5.9g；100mL容量瓶、玻璃棒； 無影響；偏低；偏高；偏高；偏低；
分析：（1）粗鹽中含可溶性CaCl₂、MgCl₂及一些硫酸鹽，先鎂離子或硫酸根離子，再除去鈣離子，最后加鹽酸；
（2）分離固體和液體用過濾，分離易揮發(fā)和難揮發(fā)的物質(zhì)用蒸發(fā)；
（3）步驟④加入過量的鹽酸除掉過量的碳酸根離子；
（4）往上層清液繼續(xù)滴加Na₂CO₃溶液；
（5）根據(jù)n=cV求出溶質(zhì)的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM求出溶質(zhì)的質(zhì)量，根據(jù)天平的精確度確定稱量的質(zhì)量；根據(jù)實驗操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應所需儀器；根據(jù)C=計算不當操作對n或V的影響，如果n偏大或V偏小，則所配制溶液濃度偏高；
點評：本題考查粗鹽的提純和一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，難度不大，注意根據(jù)C=計算不當操作對n或V的影響，如果n偏大或V偏小，則所配制溶液濃度偏高．