Question

如圖是無機物A～M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）．其中，I是既能與強酸反應(yīng)生成氫氣又能與強堿反應(yīng)生成氫氣的金屬，K是一種紅棕色氣體，D的俗名叫鐵紅，A是形成酸雨的主要氣體．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）推導(dǎo)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C：

H₂SO₄

  E：

Fe（OH）₃

（2）在反應(yīng)②、③、⑥、⑨中，既屬于化合反應(yīng)又屬于非氧化還原反應(yīng)的是

③

（填寫序號）．
（3）在反應(yīng)⑨中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

1：2

．
（4）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式是：

Fe₂O₃+2Al

高溫  .

Al₂O₃+2Fe

（5）反應(yīng)④的離子方程式是：

3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

．

Answer 1

分析：I是既能與強酸反應(yīng)生成氫氣又能與強堿反應(yīng)生成氫氣的金屬，判斷為Al，K是一種紅棕色氣體，判斷為NO₂；D的俗名叫鐵紅為Fe₂O₃；，A是形成酸雨的主要氣體為SO₂，由反應(yīng)4FeS₂+11O₂

高溫  .

2Fe₂O₃+8SO₂知A、D為Fe₂O₃、A為SO₂，結(jié)合A+O₂ →B知，A為SO₂，D為Fe₂O₃，B為SO₃，C為H₂SO₄；I是既能與強酸反應(yīng)生成氫氣又能與強堿反應(yīng)生成氫氣的金屬為Al；G、H為Al₂O₃和Fe中的一種；由K是一種紅棕色氣體，K為NO₂，J為HNO₃，L為NO；又由G+HNO₃ →M+NO↑分析知G為Fe，H為Al₂O₃；M應(yīng)為Fe（NO₃）₃或Fe（NO₃）₂；聯(lián)系反應(yīng)④：M+H₂SO₄ →F+NO↑知，M為Fe（NO₃）₂；F為Fe（NO₃）₃或Fe₂（SO₄）₃；E應(yīng)為Fe（OH）₃，至此全部物質(zhì)已確定，題目所涉及的問題可順利解決．

解答：解：I是既能與強酸反應(yīng)生成氫氣又能與強堿反應(yīng)生成氫氣的金屬，判斷為Al，K是一種紅棕色氣體，判斷為NO₂；D的俗名叫鐵紅為Fe₂O₃；，A是形成酸雨的主要氣體為SO₂，由反應(yīng)4FeS₂+11O₂

高溫  .

2Fe₂O₃+8SO₂知A、D為Fe₂O₃、A為SO₂，結(jié)合A+O₂ →B知，A為SO₂，D為Fe₂O₃，B為SO₃，C為H₂SO₄；I是既能與強酸反應(yīng)生成氫氣又能與強堿反應(yīng)生成氫氣的金屬為Al；G、H為Al₂O₃和Fe中的一種；由K是一種紅棕色氣體，K為NO₂，J為HNO₃，L為NO；又由G+HNO₃ →M+NO↑分析知G為Fe，H為Al₂O₃；M應(yīng)為Fe（NO₃）₃或Fe（NO₃）₂；聯(lián)系反應(yīng)④：M+H₂SO₄ →F+NO↑知，M為Fe（NO₃）₂；F為Fe（NO₃）₃或Fe₂（SO₄）₃；E應(yīng)為Fe（OH）₃，至此全部物質(zhì)已確定，分別為：A、SO₂；B、SO₃；C、H₂SO₄；D、Fe₂O₃；E、Fe（OH）₃；F、Fe（NO₃）₃或Fe₂（SO₄）₃；G、Fe；H、Al₂O₃；I、Al；J、HNO₃；K、NO₂；L、NO；M、Fe（NO₃）₂；題目所涉及的問題可順利解決．
（1）依據(jù)題干條件和推斷，A是酸雨主要成分為：SO₂，A

O2

B

H2O

C，推知C為H₂SO₄；D為鐵紅Fe₂O₃，E為Fe（OH）₃，故答案為：H₂SO₄ Fe（OH）₃；
（2）反應(yīng)②為：2SO₂+O₂

催化劑 .

△

2SO₃；是化合反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)③為：SO₃+H₂O=H₂SO₄；化合反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)⑥為：2Fe（OH）3

加熱  .

Fe₂O₃+3H₂O，；分解反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)⑨為：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；氧化還原反應(yīng)；在反應(yīng)②、③、⑥、⑨中，既屬于化合反應(yīng)又屬于非氧化還原反應(yīng)的是③；故答案為：③
（3）在反應(yīng)⑨3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO中，做氧化劑的二氧化氮與做還原劑的二氧化氮的物質(zhì)的量之比為l：2；故答案為：1：2；      
（4）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為鋁熱反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+2Al

高溫  .

Al₂O₃+2Fe，故答案為：Fe₂O₃+2Al

高溫  .

Al₂O₃+2Fe；
（5）反應(yīng)④是硝酸亞鐵和硫酸反應(yīng)，利用溶液中的稀硝酸把亞鐵離子氧化，反應(yīng)的離子方程式是：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O  故答案為：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

點評：本題考查了無機化合物的性質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系和性質(zhì)應(yīng)用，主要利用特征現(xiàn)象進行分析推斷各物質(zhì)，抓住題眼①和題干信息，結(jié)合反應(yīng)和轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷出各物質(zhì)是解題關(guān)鍵．