由于NaNO2有毒，將含該物質(zhì)的廢水直接排放會引起水體的嚴(yán)重污染，所以這種廢水必須經(jīng)處理后才能排放。處理方法之一的原理如下：
 
(1)請完成并配平該化學(xué)方程式。
(2)在上述反應(yīng)中，若要生成50.8 g I2，則電子轉(zhuǎn)移了________個。
(3)用上述反應(yīng)來處理NaNO2并不是最佳方法，其原因是
________________________________________________________________________。
從環(huán)保角度來講，要處理NaNO2，所用物質(zhì)的________(填“還原性”或“氧化性”)應(yīng)該比KI更______(填“強”或“弱”)。
(1)
(2)2.408×1023(或0. 4NA)   (3)反應(yīng)生成了NO，該物質(zhì)會造成大氣污染；還原性；強

試題分析：（1）根據(jù)方程式可知，碘化鉀中碘元素的化合價從－1價升高到0價，失去1個電子，做還原劑。亞硝酸鈉中氮元素的化合價從＋3價降低到＋2價，得到1個電子，做氧化劑。則根據(jù)電子守恒可知氧化劑和和還原劑的物質(zhì)的量之比時1:1。根據(jù)原子守恒可知，反應(yīng)物中還有硫酸生成，生成物還有水生成，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaNO2＋2KI＋2H2SO4＝2NO↑＋I2＋K2SO4＋Na2SO4＋2H2O。
（2）50.8g單質(zhì)碘的物質(zhì)的量是50.8g÷254g/mol＝0.2mol，所以轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.2mol×2＝0.4mol，個數(shù)是0.4NA。
（3）由于反應(yīng)生成了NO，該物質(zhì)會造成大氣污染，所以該方法不是最佳方法。從環(huán)保角度來講，要處理NaNO2，所用物質(zhì)的還原性應(yīng)該比KI更強。
點評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，主要是考查學(xué)生對氧化還原反應(yīng)的判斷、配平以及計算的了解掌握情況。該題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確標(biāo)出有關(guān)元素的化合價變化情況，然后結(jié)合題意和電子得失守恒靈活運用即可，難度不大。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知溶液中：還原性：－氧化性在含有3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示，則下列說法錯誤的是(  )
A．a(chǎn)點時NaHSO3過量
B．b點時還原產(chǎn)物為碘離子
C．b點到c點，KIO3與NaHSO3反應(yīng)生成單質(zhì)碘
D．加入的KIO3為0.4mol或1.12mol時，反應(yīng)后溶液中碘離子均為0.4mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知33As、35Br位于同一周期。某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。
（1）已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是              。已知0．2mol KBrO3在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，則X的化學(xué)式是           。
（2）在該反應(yīng)條件下可推知        （填序號）。
a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4    b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3
c．還原性：AsH3＞X          d．還原性：X＞AsH3
（3）該反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為__________; KBrO3與HBr反應(yīng)也會生成X，則該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

氮及其化合物與我們的吃、穿、住、行、健康等都有著密切的聯(lián)系，也是高中化學(xué)學(xué)習(xí)中重要的一部分。請回答下列問題：
I．（1）現(xiàn)有一支15mL的試管，充滿NO倒置于水槽中，向試管中緩緩?fù)ㄈ胍欢垦鯕�，�?dāng)試管內(nèi)液面穩(wěn)定時，剩余氣體3mL。則通入氧氣的體積可能為                        。
（2）一定條件下，某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：4NH3（g）+5O2（g）      4NO（g）+6H2O（g）。
起始濃度（ mol/L）
C(NH3)
C(O2)
C(NO)
C(H2O)
甲
1
2
0
0
乙
4
8
0
0
丙
0.2
x
y
z
 
①恒溫恒容下，平衡時NH3的轉(zhuǎn)化率甲       乙。（填“＞”、“=”、或“＜”）
②恒溫恒容下，若要使丙與甲平衡時各組分濃度相同，則x=       ，y=     ，z=       ．
（3）向容積相同、溫度分別為T1和T2的兩個密閉容器中分別充入等量NO2，發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）N2O4（g）△H<0。恒溫恒容下反應(yīng)相同時間后，分別測定體系中NO2的百分含量分別為a1和a2；已知T1< T2，則a1_         a2。
A．大于    B．小于    C．等于    D．以上都有可能
（4）2．24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氨氣被200 mL l mol/L HNO3溶液吸收后，反應(yīng)后溶液中的離子濃度關(guān)系是                                                  。
Ⅱ．三氟化氮（NF3）是一種新型的電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其生成物有HF、 NO、 HNO3。根據(jù)要求回答下列問題：
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                               。反應(yīng)過程中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為                                  。
（2）若反應(yīng)中生成0．2mol HNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為                              。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當(dāng)NO2和NO的物質(zhì)的量之比為2:1時，實際參加反應(yīng)的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為
A．1:10B．1:8 C．1:6 D．1:5

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ．氧化還原反應(yīng)有多種分類方法，其中根據(jù)參與電子轉(zhuǎn)移的元素種類不同的分類方法最常見。下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在相同價態(tài)的同種元素之間的有         (填反應(yīng)編號,下同)；電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在不同價態(tài)的同種元素之間的有         ；電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在不同元素之間的有         。
①Fe+2FeCl3===3FeCl2                ②NH4NO3N2O↑+2H2O
③2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 ↑       ④S+2KNO3+3C K2S+N2↑+3CO2↑
⑤Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O       ⑥HgS+O2Hg+SO2
Ⅱ．氧化還原反應(yīng)必定遵循一定的價態(tài)規(guī)律。若用字母L、M、Q、R、X分別代表五種含不同化合價的氮元素的物質(zhì)，并且每種物質(zhì)中氮元素的化合價只有一種。又知道物質(zhì)L中氮元素的化合價要比物質(zhì)M中氮元素的化合價低，并且在一定條件下，它們會有如下的相互轉(zhuǎn)換關(guān)系（未配平）：
① Q + HCl→ M+Cl2      ② R+L→ X+ H2O       ③ R+O2 → L+ H2O
（1）已知這五種物質(zhì)中有一種是硝酸，那么硝酸應(yīng)該是L、M、Q、R、X中的_______ 。(填字母)
（2）NH4NO3在不同條件（溫度）下加熱分解，可能發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，也可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。若NH4NO3在通常條件下加熱的分解產(chǎn)物不出下列范圍，根據(jù)已學(xué)知識判斷，下列反應(yīng)（未配平）中屬于氧化還原反應(yīng)且可能發(fā)生的有                   。(填反應(yīng)編號)
A．NH4NO3→N2+O2+H2OB．NH4NO3→NH3+HNO3
C．NH4NO3→O2+HNO3+H2OD．NH4NO3→N2+HNO3+H2O
E．NH4NO3→N2+NH3+H2O             F．NH4NO3→N2O+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列生產(chǎn)、生活中的實例不涉及氧化還原反應(yīng)的是 （     ）                                              
A．金屬冶煉B．點制豆腐C．食物腐敗D．燃放鞭炮

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列過程沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（   ）
A．工業(yè)制備硅單質(zhì)B．漂白粉的失效過程
C．水玻璃的變質(zhì)過程D．雷雨發(fā)莊稼

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應(yīng)制得ClO2： 2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O 下列說法正確的是(　　)
A．KClO3在反應(yīng)中得到電子B．ClO2是氧化產(chǎn)物
C．H2C2O4在反應(yīng)中被還原D．1 mol KClO3參加反應(yīng)有2 mol電子轉(zhuǎn)移

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同步練習(xí)冊答案