Question

在進行胃部透視時，為取得良好的檢查效果，需要在檢查之前服用“鋇餐”，“鋇餐”的主要成分是硫酸鋇．在25℃時，1L水中約能溶解2.4×10^-3g 硫酸鋇，它的溶度積常數(shù)K_sp=1.1×10^-10．
（1）鋇離子是一種有毒的重金屬離子，當人體中鋇離子濃度達到2×10^-3mol?L^-1時，就會對健康產(chǎn)生危害．請通過計算說明為什么可以用硫酸鋇作為“鋇餐”．
（2）在25℃時，1L水中約能溶解0.018g 碳酸鋇，且胃液是酸性的，能否用碳酸鋇代替硫酸鋇作為“鋇餐”的主要成分？

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)硫酸鋇的溶度積常數(shù)計算硫酸鋇溶液中的鋇離子濃度，判斷是否對人體有害；
（2）根據(jù)碳酸鋇能溶解于胃酸分析能否代替．
解答：解：（1）根據(jù)硫酸鋇的溶解平衡計算，在硫酸鋇中存在平衡：BaSO₄（s） Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq），
c（Ba²⁺）==1.05×10^-5mol?L^-1，小于2×10^-3 mol?L^-1，而胃液中H⁺對BaSO₄的沉淀溶解平衡沒有影響，所以BaSO₄可用做“鋇餐”，
答：由BaSO₄（s） Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq），c（Ba²⁺）=1.05×10^-5mol?L^-1＜2×10^-3 mol?L^-1，胃液中H⁺對BaSO₄的沉淀溶解平衡沒有影響，因此BaSO₄可用做“鋇餐”；
（2）胃酸的主要成分是鹽酸，鹽酸能與CO₃^2-反應生成二氧化碳和水，促進BaCO₃的沉淀溶解平衡向右移動，使Ba²⁺濃度增大而引起人體中毒，
答：因BaCO₃（s） Ba²⁺（aq）+CO₃^2-（aq），由于胃液是酸性的，如果服下BaCO₃，胃酸可與CO₃^2-反應生成二氧化碳和水，使CO₃^2-的濃度降低，從而使BaCO₃的沉淀溶解平衡向右移動，使Ba²⁺濃度增大而引起人體中毒．
點評：本題考查難溶電解質的溶解平衡，題目難度不大，本題中注意碳酸比鹽酸弱，鹽酸與碳酸鋇反應的問題．