Question

（2013?泰安二模）下列說法正確的是（　　）

• A．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）
• B．濃度均為0.1mol?L^-1的下列溶液，pH由大到小排列順序為NaOH＞Na₂CO₃＞NaHSO₄＞（NH₄）₂SO₄
• C．pH=3的硫酸與醋酸溶液，c（S

  O

  2- 4

  ）與c（CH3COO-）之比為1：2
• D．向冰醋酸中逐滴加水，溶液的導電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小

Answer 1

分析：A．根據電荷守恒判斷；
B．先將物質按酸、堿、鹽分開，再根據鹽的類型判斷溶液的pH大小；
C．根據電離方程式結合溶液的pH判斷陰離子濃度；
D．溶液的導電性與離子濃度成正比，加水稀釋促進弱電解質電離，根據氫離子濃度判斷溶液pH的變化．

解答：解：A．根據電荷守恒得，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故A錯誤；
B．NaOH是堿，Na₂CO₃、NaHSO₄、（NH₄）₂SO₄是鹽，但NaHSO₄是強酸酸式鹽，溶液酸性極強，Na₂CO₃是強堿弱酸鹽其溶液呈弱堿性，（NH₄）₂SO₄是強酸弱堿鹽其溶液呈弱酸性，所以等濃度的這四種溶液，pH由大到小排列順序為NaOH＞Na₂CO₃ ＞（NH₄）₂SO₄＞NaHSO₄，故B錯誤；
C．pH=3的硫酸與醋酸溶液中氫離子濃度相等，根據電離方程式知，2c（SO₄ ^2- ）=c（CH₃COO^-）=c（H⁺），所以c（SO₄ ^2- ）：c（CH₃COO^-）=1：2，故C正確；
D．向冰醋酸中逐滴加水，促進醋酸電離，所以醋酸的電離程度逐漸增大，溶液中氫離子濃度先增大后減小，所以溶液的導電性先增大后減小，溶液的pH先減小后增大，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查弱電解質的電離、離子濃度大小的比較等知識點，會根據溶液的濃度判斷溶液的pH大小，難點是根據溶液的pH確定溶液濃度的大小，為易錯點．