【題目】紫菜與海帶類似，是一種富含生物碘的海洋植物；商品紫菜輕薄松脆、比海帶更易被焙燒成灰(此時(shí)碘轉(zhuǎn)化為碘化物無(wú)機(jī)鹽)，用于碘單質(zhì)的提取。已知：

乙醇

四氯化碳

裂化汽油

碘(晶體)

密度/g·cm－3

0.789 3

1.595

0.71～0.76

4.94

沸點(diǎn)/℃

78.5

76.8

25～232

184.35

以下為某興趣小組模擬從紫菜提取碘單質(zhì)的過(guò)程。
　　　　　　　　　　
粗產(chǎn)品
（1）實(shí)驗(yàn)室中焙燒紫菜用到的儀器有（）(填寫(xiě)相應(yīng)的字母)。
A.燒杯
B.表面皿
C.蒸發(fā)皿
D.坩堝
E.試管
F.酒精燈
G.泥三角
（2）將焙燒所得的紫菜灰與足量的雙氧水和稀硫酸作用，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式
（3）操作①的名稱是；試劑A為(填本題表格中一種最佳化學(xué)試劑的名稱)，不使用另外兩種試劑的主要原因分別是：
①；
②。
（4）操作②中所用的主要玻璃儀器為 ， 振蕩、靜置，應(yīng)首先將分離出來(lái)。
（5）將下列裝置圖中缺少的必要儀器補(bǔ)畫(huà)出來(lái)以最終將單質(zhì)碘與試劑A分離。

【答案】
（1）D,F,G
（2）

2I－＋H2O2＋2H＋ I2＋2H2O


（3）過(guò)濾；四氯化碳；酒精與水互溶；裂化汽油能與碘發(fā)生加成反應(yīng)
（4）分液漏斗；下層液體
（5）

只需畫(huà)出儀器，不需寫(xiě)儀器名稱；其中②要注意水銀球位置，③必須是錐形瓶、木塊可以不畫(huà)。


【解析】實(shí)驗(yàn)室焙燒紫菜時(shí)用到的儀器有坩堝、泥三角、酒精燈、坩堝鉗等，選DFG；紫菜灰與足量的雙氧水和稀硫酸作用的離子方程式為2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2O；操作①是將固體與液體進(jìn)行分離，為過(guò)濾操作；操作②為萃取操作，萃取劑A選用四氯化碳，不能選用乙醇是因?yàn)榫凭c水互溶，不能分層；不能選用裂化汽油的原因是碘能與裂化汽油發(fā)生加成反應(yīng)；在萃取過(guò)程中，所用的主要玻璃儀器是分液漏斗，振蕩、靜置后應(yīng)首先將下層的碘的四氯化碳溶液分離出來(lái)；題給蒸餾裝置明顯缺少的儀器有石棉網(wǎng)、溫度計(jì)和錐形瓶，其具體位置見(jiàn)答案。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵礦石中含鐵量的測(cè)定，按以下步驟進(jìn)行：鐵礦石中含鐵量的測(cè)定

下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.步驟④中煮沸的作用是為了除去殘留的氯氣
B.步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶
C.鐵礦石中鐵的百分含量為56%
D.該鐵礦石中若含氧為24% ，則鐵的氧化物的化學(xué)式為Fe2O3·3FeO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將綠礬(FeSO4·7H2O)、硫酸銨以相等物質(zhì)的量混合可制得莫爾鹽晶體。(NH4)2SO4＋FeSO4＋6H2O= (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O↓，根據(jù)下圖回答：

（1）步驟2中鐵屑過(guò)量的目的是。
（2）步驟3中，加入(NH4)2SO4固體后，要得到莫爾鹽晶體，需經(jīng)過(guò)的實(shí)驗(yàn)操作包括：加熱蒸發(fā)、、。濃縮時(shí)能否蒸發(fā)至干，為什么？。
（3）步驟3中制得的晶體過(guò)濾后用無(wú)水乙醇洗滌的目的是；
不用蒸餾水洗滌，理由是。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）一定溫度下，向1L 0.1molL﹣1 CH3COOH溶液中加入0.1mol CH3COONa固體，則醋酸的電離平衡向 （填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)；溶液中的值 （填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）氨氣的水溶液稱為氨水，其中存在的主要溶質(zhì)微粒是NH3H2O．已知：
a．常溫下，醋酸和NH3H2O的電離平衡常數(shù)均為1.74×10﹣5；
b．CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O．
則CH3COONH4溶液呈 性（填“酸”、“堿”或“中”，下同），NH4HCO3溶液呈 性，NH4HCO3溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是 （填化學(xué)式）．
（3）99℃時(shí)，Kw=1.0×10﹣12 ， 該溫度下測(cè)得0.1molL﹣1 Na2A溶液的pH=6．
①H2A在水溶液中的電離方程式為 ．
②該溫度下，將0.01molL﹣1 H2A溶液稀釋到20倍后，溶液的pH= ．
③體積相等、pH=1的鹽酸與H2A溶液分別與足量的Zn反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣 ．
A．鹽酸多 B．H2A多
C．一樣多 D．無(wú)法確定
④將0.1molL﹣1 H2A溶液與0.2molL﹣1氨水等體積混合，完全反應(yīng)后溶液中各離子濃度從大到小的順序?yàn)椤?/span> ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】四個(gè)化學(xué)小組的同學(xué)測(cè)定某Na2CO3固體樣品(僅含NaCl雜質(zhì))的純度，他們提出了各自的氣體分析法。

（1）第一小組用圖I所示裝置,儀器A的名稱_____________。把m1g的混合物與足量稀硫酸反應(yīng)后,測(cè)定產(chǎn)生CO2氣體的體積。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)需檢查該裝置氣密性,具體的操作方法是__________________________________________________________________________。

（2）第二小組用圖裝置測(cè)定CO2的質(zhì)量。該裝置存在明顯缺陷是：__________________。

（3）第三小組在第二小組裝置的基礎(chǔ)上，解決了第二小組裝置的問(wèn)題。所用到的儀器如圖Ⅲ，裝置的連接順序是a→____________________________________。（填寫(xiě)接口字母，圖中儀器可重復(fù)使用)。實(shí)驗(yàn)中取了樣品m1g，稱量干燥管質(zhì)量為m2g；與足量稀硫酸反應(yīng)后稱量干燥管質(zhì)量為m3g，則Na2CO3的純度表達(dá)式為__________________。

（4）第四小組設(shè)計(jì)用沉淀法來(lái)測(cè)定。方案是滴加沉淀劑使碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀,然后過(guò)濾、洗滌、干燥后稱量沉淀質(zhì)量。經(jīng)討論認(rèn)為需要用Ba(OH)2液代替澄清石灰水Ca(OH)2來(lái)做沉淀劑其原因__________________(填入正確選項(xiàng))。

a. Ba(OH)2比Ca(OH)2便宜

b. Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，可以增大Ba(OH)2濃度,無(wú)需加入過(guò)大體積的沉淀劑

c.相同條件下，CaCO3的溶解度明顯小于BaCO3

d.吸收等量CO2生成的BaCO3的質(zhì)量大于CaCO3，測(cè)量誤差小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋅溴液流電池是一種新型電化學(xué)儲(chǔ)能裝置（如圖所示），電解液為溴化鋅水溶液，電解質(zhì)溶液在電解質(zhì)儲(chǔ)罐和電池間不斷循環(huán)．下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.陽(yáng)離子交換膜可阻止Br2與Zn直接發(fā)生反應(yīng)
B.放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn﹣2e﹣=Zn2+
C.充電時(shí)電極a連接電源的負(fù)極
D.放電時(shí)左側(cè)電解質(zhì)儲(chǔ)罐中的離子總濃度增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電解硫酸鈉溶液聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如圖所示，其中陰極和陽(yáng)極均為惰性電極．測(cè)得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1：2，以下說(shuō)法不正確的是（　�。�
A.a極與電源的正極相連
B.產(chǎn)物丙為硫酸溶液
C.離子交換膜d為陽(yáng)離子交換膜（允許陽(yáng)離子通過(guò)）
D.a電極反應(yīng)式為2H2O+2e﹣═2OH﹣+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把4.48LCO2通過(guò)一定量的固體過(guò)氧化鈉后收集到3.36L氣體(氣體的測(cè)量均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，所得氣體的總質(zhì)量是

A. 3.2g B. 4.8g C. 5.4g D. 6g

【答案】D

【解析】令參加反應(yīng)的CO2氣體的體積為a，生成的O2的體積為b，則：

2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2↑，氣體體積減小△V

2 1 1

a b 4.48L-3.36L=1.12L

解得：a=2.24L，b=1.12L，

生成氧氣的體積1.12L，小于3.36L，故二氧化碳有剩余，

所以：3.36L氣體中CO2體積為4.48L-2.24L=2.24L，O2的體積為1.12L，

所以4.48L氣體的質(zhì)量為×44g/mol+×32g/mol=6.0g。答案選D。

點(diǎn)睛：本題考查根據(jù)方程式的計(jì)算，難度中等，本題采取差量法計(jì)算，可以避免單獨(dú)討論或計(jì)算判斷最后氣體的組成，注意差量法的理解與運(yùn)用。根據(jù)氣體的體積差，通過(guò)差量法計(jì)算參加反應(yīng)的二氧化碳體積、生成的氧氣的體積，判斷3.36L氣體的組成及各成分的體積，再根據(jù)n=計(jì)算各組分氣體的物質(zhì)的量，利用m=nM計(jì)算質(zhì)量。

【題型】單選題
【結(jié)束】
26

【題目】某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的變化。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）沉淀F與NaOH溶液反應(yīng)的離了方程式為_______________。

（2）沉淀C與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為_______________。

（3）溶液G與過(guò)量稀氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：
①H2②鋁③CaO④CO2⑤H2SO4 ⑥Ba（OH）2⑦紅褐色的氫氧化鐵液體⑧氨水⑨稀硝酸⑩Al2（SO4）3
（1）上述各物質(zhì)按物質(zhì)的分類方法填寫(xiě)表格的空白處（填物質(zhì)編號(hào)）：

分類標(biāo)準(zhǔn)

金屬單質(zhì)

氧化物

溶液

膠體

電解質(zhì)

屬于該類的物質(zhì)


（2）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H++OH﹣═H2O，該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（3）⑩在水中的電離方程式為 ，
（4）少量的④通入⑥的溶液中反應(yīng)的離子方程式為 ．
（5）②與⑨發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al+4HNO3═Al（NO3）3+NO↑+2H2O，該反應(yīng)的氧化劑是（填化學(xué)式），氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是 ， 當(dāng)有5.4gAl發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 ． 該反應(yīng)的離子方程式為 ．
（6）白色沉淀變成灰綠色再變成紅褐色沉淀的化學(xué)方程式： ．

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