下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律,與共價鍵的鍵能大小無關(guān)的是( )
①F2、Cl2、Br2、I2的熔點、沸點逐漸升高 ②HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱
③金剛石、碳化硅、晶體硅熔點逐漸降低 ④NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低
A.僅② | B.①④ | C.②③ | D.①②③ |
B
解析試題分析:①F2、Cl2、Br2、I2都是分子晶體,通過分子間作用力結(jié)合。分子間作用力越大,晶體的熔點、沸點就越高。對于結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)來說,相對分子質(zhì)量越大,分子間作用力就越大,物質(zhì)的熔沸點就越高。相對分子質(zhì)量:F2<Cl2<Br2<I2。所以熔沸點:F2<Cl2<Br2<I2。這與化學(xué)鍵無關(guān)。錯誤。②HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性的強弱與這幾種元素的非金屬性大小有關(guān)。元素的非金屬性越強,其氫化物中含有的共價鍵就越強,斷裂它消耗的能量就越高,氫化物就越穩(wěn)定。非金屬性:F>Cl>Br>I,所以穩(wěn)定性:HF>HCl>HBr>HI。正確。③金剛石、碳化硅、晶體硅都是由原子通過共價鍵結(jié)合的原子晶體。共價鍵越強,破壞它使物質(zhì)融化或汽化需要消耗的能量就越高,物質(zhì)的熔沸點就越高。而共價鍵的強弱與形成共價鍵的原子半徑的大小有關(guān)。原子半徑越小,共價鍵就越強。原子半徑:Si>C,所以鍵長:Si-Si>Si-C>C-C,故熔點逐漸降低。正確。④NaF、NaCl、NaBr、NaI都是通過離子鍵結(jié)合而成的晶體。離子鍵越強,熔沸點就越高。而離子鍵的強弱與離子所帶電荷的多少盒離子半徑有關(guān)。離子所帶的電荷越多,離子半徑越小,離子鍵就越強。其熔沸點就越高。離子鍵:NaF>NaCl>NaBr>NaI,所以熔沸點:NaF>NaCl>NaBr>NaI。與共價鍵無關(guān)。錯誤。與共價鍵的鍵能大小無關(guān)的是①④。選項為:B.
考點:考查物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與化學(xué)鍵的關(guān)系的知識。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
工業(yè)上采用NH3作還原劑脫氮原理為:
NO(g)NO2(g)2NH3(g) 2N2(g)3H2O(g),
煙氣以一定的流速通過,測量不同溫度下逸出氣體中氮氧化物含量,從而確定煙氣效率,右圖是兩種不同催化劑的脫氮效率曲線,判斷以下分析正確的是
A.上述反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) |
B.催化劑①、②分別適合于250℃和450 ℃左右脫氮 |
C.曲線①、②最高點表示此時平衡轉(zhuǎn)化率最高 |
D.相同條件下,改變壓強對脫氮率沒有影響 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
能夠表示燃燒熱的是( )
A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H1 |
B.S(g)+O2(g)= SO2 (g);△H1 |
C.C(s)+O2(g)= CO(g);△H1 |
D.H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g);△H1 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是
A.若2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) ΔH=—483.6 kJ·mol-1,則H2燃燒熱為241.8 kJ·mol-1 |
B.若C(石墨,s) =C(金剛石,s) ΔH>0,則石墨比金剛石穩(wěn)定 |
C.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=—57.4 kJ·mol-1,則20.0g NaOH固體與稀鹽酸完全中和,放出28.7 kJ的熱量 |
D.已知2C(s)+2O2(g) =2CO2(g) ΔH1;2C(s)+O2(g) =2CO(g) ΔH2,則ΔH1>ΔH2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-Q1 ①
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-Q2 ②
H2O(g)=H2O(l) ΔH=-Q3 ③
常溫下,取體積比為4∶1的甲烷和H2的混合氣體112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫,則放出的熱量為( )
A.4Q1+0.5Q2 | B.4Q1+Q2+10Q3 | C.4Q1+0.5Q2+9Q3 | D.4Q1+2Q2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
在容積固定不變的密閉容器中加入1 mol N2和3 mol H2發(fā)生反應(yīng),下列敘述正確的是
A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為: N2+3H22NH3ΔH =-92 kJ·mol-1 |
B.達到平衡后向容器中通入1 mol氦氣,平衡不移動 |
C.降低溫度和縮小容器體積均可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大 |
D.圖中曲線b表示使用了催化劑 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
(1)已知:① TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g) ΔH=+140 kJ·mol-1
②2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol-1
寫出TiO2和焦炭、氯氣反應(yīng)生成液態(tài)TiCl4和CO氣體的熱化學(xué)方程式:________________。
(2)有一類甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池,需將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣,兩種反應(yīng)原理是:
A.CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49.0 kJ·mol-1
B.CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-676.7 kJ·mol-1
由上述方程式可知,CH3OH的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱________(填“大于”“等于”“小于”或“不能確定”)-676.7 kJ·mol-1。已知水的氣化熱為44 kJ·mol-1,則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
已知在1×105Pa,298K條件下,2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣放熱484kJ,下列熱化學(xué)方程式正確的是( )
A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);ΔH=+484kJ·mol-1 |
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);ΔH =-484kJ·mol-1 |
C.H2(g)+O2(g)=H2O(g);ΔH =+242kJ·mol-1 |
D.H2O(g)=H2(g)+O2(g);ΔH =+242kJ·mol-1 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
已知下列兩個熱化學(xué)方程式
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ·mol-1
C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2220.0kJ·mol-1
實驗測得氫氣和丙烷的混和氣體共5mol完全燃燒時放熱3847kJ,則混和氣體中氫氣與丙烷的體積比是( )
A.1:3 | B.3:1 | C.1:4 | D.1:1 |
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