【題目】污染性氣體NO2CO在一定條件下發(fā)生的反應(yīng)為2NO2(g)+4CO(g)4CO2(g)+N2(g),310K下,向1L的恒溫恒容密閉容器中充入0.1mol NO20.2mol CO,5min后反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)NO2的濃度為0.05mol/L。

(1)反應(yīng)從開始到5min時(shí),CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=________,NO2的平衡轉(zhuǎn)化率a=________,310K時(shí),上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________

(2)350K下,重復(fù)上述實(shí)驗(yàn),平衡后NO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為30%,則該反應(yīng)的ΔH________(”““=”)0。

【答案】0.02mol/(Lmin) 50% 10

【解析】

(1)反應(yīng)速率,,;
(2)310K時(shí)NO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)比較判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向確定反應(yīng)的焓變。

(1)污染性氣體NO2CO在一定條件下發(fā)生的反應(yīng)為2NO2(g)+4CO(g)4CO2(g)+N2(g),310K下,向1L的恒溫恒容密閉容器中充人0.1molNO20.2molCO,5min后反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)2的濃度為0.05mol/L,結(jié)合三行計(jì)算列式:

,反應(yīng)從開始到5min時(shí),CO的平均反應(yīng)速率,NO2的平轉(zhuǎn),310K時(shí),上述反應(yīng)的平衡常數(shù),故答案為:0.02mol/(Lmin);50%;10;

(2) 310K時(shí),平衡后NO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),在350K下,重復(fù)上述實(shí)驗(yàn),平衡后NO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為30%,二氧化氮物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大,說明升溫平衡逆向進(jìn)行,正反應(yīng)為放熱反應(yīng),ΔH0,故答案為:<。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖甲是一種在微生物作用下將廢水中的尿素CO(NH2)2轉(zhuǎn)化為環(huán)境友好物質(zhì),實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,并利用甲、乙兩裝置實(shí)現(xiàn)在鐵上鍍銅。下列說法中不正確的是

A. 乙裝置中溶液顏色不變

B. 銅電極應(yīng)與Y相連接

C. M電極反應(yīng)式:CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2↑+N2↑+6H

D. 當(dāng)N電極消耗0.25 mol氣體時(shí),銅電極質(zhì)量減少16g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)課外小組用圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴,再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A(A下端活塞關(guān)閉)中。

(1)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。

(2)觀察到A中的現(xiàn)象是_____________________。

(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),打開A下端的活塞,讓反應(yīng)液流入B中,充分振蕩,目的是________,寫出有關(guān)的化學(xué)方程式______________________________。

(4)C中盛放CCl4的作用是________________

(5)能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng),而不是加成反應(yīng),可向試管D中加入AgNO3溶液,若產(chǎn)生淡黃色沉淀,則能證明。另一種驗(yàn)證的方法是向試管D中加入_______,現(xiàn)象是________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中,能說明化學(xué)平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是( 。

A. N2O4(g)2NO2(g),改變某一條件后,氣體顏色加深

B. H2(g)+I2(g)2HI(g),單位時(shí)間內(nèi)消耗H2HI的物質(zhì)的量之比大于1:2

C. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),改變某一條件后,NH3的體積分?jǐn)?shù)增加

D. 2SO2(g) +O2(g)2SO3(g),恒溫恒壓條件下,充入He

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱;卮鹣铝袉栴}:

(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是____________

(2)用相同濃度和體積的醋酸代替稀鹽酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),求得的中和熱數(shù)值__________(偏大、偏小無影響”);

(3)實(shí)驗(yàn)中改用60mL 0.50mol/L 鹽酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量_______(相等不相等”),所求中和熱_______(相等不相等”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)2CO2===2CO的能量變化如下圖所示。下列說法正確的是(  )

A、12 g C(s)與一定量O2(g)反應(yīng)生成14 g CO(g)放出的熱量為110.5 kJ

B、該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2C(s)O2(g)===2CO(g) ΔH=-221 kJ

C、2 mol C(s)與足量O2(g)反應(yīng)生成CO2(g),放出的熱量大于221 kJ

D、該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于CO分子中化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量與O2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量的差

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NH4)2Cr2O7可用作有機(jī)合成催化劑、媒染劑、顯影液等。某化學(xué)興趣小組對(duì)(NH4)2Cr2O7的部分性質(zhì)及組成進(jìn)行探究。已知:Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+。請(qǐng)回答下列問題:

1)在試管中加入少量(NH4)2Cr2O7固體,滴加足量濃KOH溶液,振蕩、微熱,觀察到的主要現(xiàn)象是___。

2)為探究(NH4)2Cr2O7(摩爾質(zhì)量為252g/mol)的分解產(chǎn)物,按如圖連接好裝置,在A中加入5.040g樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①連接好裝置,點(diǎn)燃酒精燈之前,需進(jìn)行的必要操作是___

②反應(yīng)結(jié)束后,依然要通一段時(shí)間的氮?dú)獾脑蚴?/span>___。

③加熱A至恒重,觀察到D中溶液不變色,同時(shí)測(cè)得A中殘留物為Cr2O3、B中質(zhì)量的變化為1.44g,寫出重鉻酸銨加熱分解反應(yīng)的化學(xué)方程式:___。

3)實(shí)驗(yàn)室常用甲醛法測(cè)定含(NH4)2Cr2O7的樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(雜質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)),其反應(yīng)原理為2Ba2++Cr2O72-+H2O=2BaCrO4↓+2H+、4NH4++6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定時(shí),1mo1(CH2)6N4H+1mo1H+相當(dāng)],然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。

實(shí)驗(yàn)步驟:稱取樣品5.600g,配成500mL溶液,移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中,用氯化鋇溶液使Cr2O72-完全沉淀后,加入10mL20.00mol·L1的中性甲醛溶液,搖勻、靜置5min后,加入12滴酚酞試液,用0.200mo1L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)上述操作3次,最終滴定用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為20.00mL。

①若滴定終點(diǎn)時(shí),仰視讀數(shù),則測(cè)定結(jié)果___(偏大”“偏小無影響)。

②滴定計(jì)算得該樣品中N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯氣是一種清潔、高效新能源, 也是重要的化工原料。

(1)通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理為:

SO2(g)+I2(s)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq) H1=-151kJmol-1

2HI(aq)=H2(g)+I2(s) H2=+110kJmol-1

H2S(g)+H2SO4(aq)=S(s)+SO2(g)+2H2O(l) H3=+61kJmol-1

(熱化學(xué)硫碘循環(huán)硫化氫分解聯(lián)產(chǎn)氫氣、硫磺系統(tǒng))

通過計(jì)算可知,該系統(tǒng)制氫的熱化學(xué)方程式為___________。

(2)工業(yè)上利用COH2合成清潔能源CH3OH,其反應(yīng)為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH= -116 kJ·mol-1。如圖表示CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)隨溫度和壓強(qiáng)變化的示意圖:

X 表示的是______ (溫度壓強(qiáng)”) ,理由是_________Y1______Y2 (“<”“ >”“=”)

②在2L恒容密閉容器中充入2 mol CO 4 mol H2,一定條件下經(jīng)過10 min 達(dá)到平衡狀態(tài)c 點(diǎn)處。在該條件下,從開始至達(dá)到平衡狀態(tài)v(CH3OH) =______ molL-1min -1,平衡常數(shù)K=________(填最簡(jiǎn)分?jǐn)?shù))。平衡常數(shù)Ka、KbKc的大小關(guān)系是______

③下列措施既能增大反應(yīng)速率又能提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的是______ (填字母)。

A. 使用催化劑 B. 及時(shí)分離CH3OH C.升高溫度 D.增大壓強(qiáng)

(3) 已知燃料電池的比能最與單位質(zhì)量燃料物質(zhì)失去的電子數(shù)成正比。理論上H2、CH4CH3OH的堿性電池的比能量由大到小的順序?yàn)?/span>_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種磁性材料的磨削廢料(含鎳質(zhì)量分?jǐn)?shù)約21%)主要成分是鐵鎳合金,還含有銅、鈣、鎂、硅的氧化物。用該廢料制備純度較高的氫氧化鎳,工藝流程如圖所示:

請(qǐng)回答下列問題:

1)為了提高酸溶工序中原料的浸出效率,采取的措施不合理的有______

A.?dāng)嚢?/span>

B.適當(dāng)升高溫度

C.研磨礦石

D.用濃硫酸

2酸溶時(shí),溶液中有Fe3+Fe2+、Ni2+等生成,廢渣的主要成分是______;合金中的鎳難溶于稀硫酸,酸溶時(shí)除了加入稀硫酸,還要邊攪拌邊緩慢加入稀硝酸,反應(yīng)有N2生成,金屬鎳溶解的離子方程式為______

3除鐵時(shí)控制溫度不超過40℃的原因是______;加入碳酸鈉的目的是______

4Fe2+也可以用NaClO3氧化,生成的Fe3+在較小pH條件下水解,最終形成黃鈉鐵礬[Na2Fe6SO44OH12]沉淀而被除去,圖表示pH-溫度關(guān)系,圖中陰影部分為鈉鐵礬穩(wěn)定存在的區(qū)域。

則下列說法不正確的是______(填字母)

a.黃鈉鐵礬[Na2Fe6SO44OH12]中鐵為+2價(jià)

bpH過低或過高均不利于生成黃鈉鐵礬,其原因相同

c.氯酸鈉在氧化Fe2+時(shí),1 molNaClO3得到的電子數(shù)為6NA

d.工業(yè)生產(chǎn)中溫度常保持在85-95℃,控制溶液的pH1.21.8,此時(shí)加入Na2SO4后生成黃鈉鐵礬

5除銅時(shí),反應(yīng)的離子方程式為______,若用Na2S代替H2S除銅,優(yōu)點(diǎn)是______。

6)已知某溫度下Ksp[NiOH2]=4.0×10-15,該流程在沉鎳過程中需調(diào)節(jié)溶液pH約為______Ni2+才剛好沉淀完全(離子沉淀完全的濃度≤10-5mol/L;lg2=0.30)。

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