【題目】A、B、C是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，三種元素原子序數(shù)之和為35，且C的原子序數(shù)是A的2倍。A、B、C三種元素的單質在適當條件下可發(fā)生如圖所示的變化。下列說法正確的是

A. 甲、乙、丙三種物質的水溶液均顯堿性

B. 甲是堿性氧化物，乙是酸性氧化物

C. 甲、乙可能都有漂白性，其漂白原理相同

D. 丙的水溶液在空氣中長期放置，溶液可能會變渾濁

【答案】D

【解析】

A、B、C是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，則C原子序數(shù)小于17，C的原子序數(shù)是A的2倍，所以A的原子序數(shù)小于9且A原子序數(shù)的2倍大于B的原子序數(shù)，結合三種元素原子序數(shù)之和為35，可推出：A為O元素、B為Na元素、C為S元素；由如圖A、B、C三種元素的單質的變化可得：甲為Na2O或Na2O2，乙為SO2，丙為Na2S。

A項，Na2O、Na2O2、Na2S的水溶液都顯堿性，而SO2的水溶液顯酸性，故A錯誤；B項，SO2是酸性氧化物，Na2O是堿性氧化物、Na2O2不是堿性氧化物，故B錯誤；C項，Na2O2具有漂白性是因為具有強氧化性，而SO2漂白原理是相當于發(fā)生化合反應生成了無色物質，所以二者漂白原理不同，故C錯誤；D項，Na2S溶液在空氣中長期放置，會發(fā)生反應：2S2-+O2+H2O=2S↓+4OH-，所以溶液會變渾濁，故D正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙炔(C2H2)是制造草酸、乙醛、醋酸等有機化合物的基本原料。

（1）某小組同學以電石(主要成分為CaC2，含少量CaS及Ca3P2等雜質)為原料，利用下圖所示實驗裝置(夾持裝置略去，下同)制備C2H2。

①儀器a的名稱為__________________________。

②CaC2的電子式為________________________________。

③裝置B中的NaClO溶液能將H2S、PH3氧化為硫酸、磷酸，本身被還原為NaCl。其中PH3被氧化的離子方程式為________________________________。

（2）該小組同學通過查閱文獻資料得知:用Hg(NO3)2作催化劑時，濃硝酸能將乙炔氣體氧化為草酸(H2C2O4)，實驗裝置如下圖所示。

①裝置E的作用是_________________________________________。

②裝置D中生成H2C2O4的化學方程式為_________________________________。

③裝置D中錐形瓶內的液體經(jīng)過___________(填操作名稱)、洗滌、干燥等步驟得到H2C2O4·2H2O晶體。

（3）該小組同學測定了晶體中H2C2O4·2H2O的質量分數(shù)，實驗步驟如下:

i.準確稱取mg晶體，加入適量的蒸餾水溶解，再加入少量稀硫酸；

ii.將i所得溶液用c mol/LKMnO4標準溶液進行滴定，滴定時KMnO4被還原為Mn2+，滴定至終點時消耗標準溶液VmL。

①滴定過程中發(fā)現(xiàn)褪色速率先慢后明顯加快，除反應放熱外，還可能的原因是____________。

②晶體中H2C2O4·2H2O的質量分數(shù)為_________(用含m、c、V的式子表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組利用如圖裝置進行鐵與水蒸氣反應的實驗，并檢驗產(chǎn)物的性質，請回答下列問題：

(1)A裝置的作用是____________，燒瓶底部放碎瓷片的作用是_________________________。

(2)裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是____________________________________，該反應中氧化劑是__________，氧化產(chǎn)物是__________________。

(3)D的作用是__________________________________。

(4)E中的實驗現(xiàn)象是____________________________。

(5)A、B兩個裝置中應先點燃________________處的酒精(噴)燈，點燃E處酒精燈之前應進行的操作是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】阿斯匹林的制備裝置和反應原理如下：

已知乙酸酐(CH3C0)2O在水中會發(fā)生水解反應生成乙酸。

實驗步驟：

①開啟水浴恒溫槽的電源，使水浴溫度控制在85℃-90℃。

②在三口瓶中加入5g水楊酸，14ml（15g）乙酸酐(CH3C0)2O，1.8ml濃硫酸。

③在水浴中，攪拌反應15min，冷卻至室溫，在瓶中加入70ml水，繼續(xù)攪拌5min，再放在冷水浴中靜置5—10min，加入冰塊，在冰水浴中靜置10—20min，冷卻結晶，抽濾，用少量冰水洗滌2次。

④將晶體放在250ml燒杯中，并加入70ml飽和碳酸氫鈉溶液，攪拌到無二氧化碳放出為止。抽濾除去聚合物固體。

⑤將濾液放在250ml燒杯中，邊攪拌邊慢慢滴入18%鹽酸，直至PH值為1.5。燒杯放入冰水浴中冷卻，直至結晶完全。真空抽濾，用少量冰水洗滌二次，得粗產(chǎn)品。

⑥粗產(chǎn)品放入150ml燒杯中，加入20ml無水乙醇，攪拌，緩慢加熱，直至晶體溶解，再加入40ml水，在室溫中靜置，再放入冰水浴中冷卻，直至結晶完全。真空抽濾，用少量無水乙醇-水（1:2，v/v）溶液洗滌，烘干，得產(chǎn)品。稱量，計算產(chǎn)率。

回答以下問題：

（1）儀器a的名稱為_________________

（2）反應容器干燥無水的原因是__________________________________。加入濃硫酸的目的是______________________________________。水浴加熱的目的是__________________________

（3）本實驗含有兩個六元環(huán)和一個八元環(huán)的副產(chǎn)物的結構簡式為__________________。

（4）加入70ml飽和碳酸氫鈉溶液的目的是__________________________________。把碳酸氫鈉換為氫氧化鈉將使產(chǎn)品因________________________而損失。

（5）將濾液邊攪拌邊慢慢滴入18%鹽酸利用了______________________________的原理。

（6）水楊酸可以在各步純化過程和產(chǎn)物的重結晶過程中被除去，檢驗水楊酸除盡的方法是____________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣放出熱量時放出的熱量121kJ，且氧氣中1 molO=O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，氫氣中1mol HH鍵斷裂時吸收熱量436kJ，則水蒸氣中1mol HO鍵形成時放出熱量為( )

A. 920 kJB. 557 kJC. 221 kJD. 463 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】今年11月18日射洪撤縣設市，于當晚8點的焰火晚會也將慶祝活動推向了高潮。焰火與高中化學中“焰色反應”知識有關。下列有關“焰色反應”說法中正確的是

A.焰色反應實驗前鉑絲應先用稀硫酸洗滌

B.NaCl與Na2SO4灼燒時火焰顏色相同

C.焰色反應均應透過藍色鈷玻璃觀察

D.焰色反應屬于復雜的化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質中，其學名、俗名及化學式不相符合的是（ ）

A.碳酸鈉、純堿、Na2CO3

B.四氧化三鐵、磁性氧化鐵、Fe3O4

C.氫氧化鈉、火堿、NaOH

D.碳酸鈣、生石灰、CaCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.形式一：（由粒子數(shù)推斷）A+、B+、C-、D、E5種粒子（分子或離子），它們分別含10個電子，已知它們有如下轉化關系：①A++ C-→D+E；②B++C-→2D。據(jù)此，回答下列問題：寫出A+、B+的化學式：____________、____________。

Ⅱ. 形式二：（由元素原子結構推斷）A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，它們都是同周期的元素。已知：A、C、F三種原子最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水；D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4；E元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多2。

(1)寫出下列元素的符號：A________，B________，E________。

(2)F在元素周期表中的位置為___________________________________。

(3)寫出C的單質和A的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式_______。

(4)元素的非金屬性為(原子的得電子能力)：E________F(填“強于”或“弱于”)，請以E、F為例列舉元素非金屬性強弱的比較方法_________________、___________________（至少2條）。

（學法題）通過Ⅱ的解題你認為推斷出本題各元素的關鍵環(huán)節(jié)為___________。

III.形式三：（由元素位置推斷）下表為元素周期表的一部分：

族

周期

1

①

2

②

3

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

請參照元素①－⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）請畫出元素⑦的離子結構示意圖________________。

（2）寫出元素⑤在周期表中的位置______________。

（3）②、③、⑥的離子半徑由大到小的順序為_________________________。

（4）⑤、⑥、⑦的最高價氧化物對應水化物酸性由強到弱的順序是______。

（5）①、②、③三種元素形成化合物與④的最高價氧化物反應的離子方程式為_________。

（6）請你預測：如果發(fā)現(xiàn)了原子序數(shù)為116號元素，它在周期表中的位置是第________周期_______族，它屬于_____元素（填“金屬”或“非金屬”）。

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