下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是( )
A.用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液,發(fā)現(xiàn)取量過多,為了不浪費(fèi),又把過量的試劑倒入試劑瓶中
B.蒸餾石油時(shí),應(yīng)使溫度計(jì)水銀球放在蒸餾燒瓶的支管口處
C.分液操作時(shí),上層液體經(jīng)分液漏斗下口放出
D.為了便于操作,濃溶液稀釋或固體溶解可直接在容量瓶中進(jìn)行
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A.0.5mol O3 和11.2L O2的體積一定相等
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L 水中含有分子的數(shù)目為0.5NA
C.常溫常壓下,18g H2O含有的原子總數(shù)為3NA
D.2.8g CO和N2混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.2NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
依據(jù)事實(shí),寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。
(1)已知拆開1 mol H—H鍵,1 mol N—H鍵,1 mol N≡N鍵分別需要的能量是436 kJ、
391 kJ、946 kJ,則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為:____ 。
(2)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。
已知:CH4(g)+H2O(g)====CO(g)+3H2(g) ΔH=+206.2 kJ·mol-1
CH4(g)+CO2(g)====2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247.4 kJ·mol-1
請(qǐng)寫出CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式
。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列判斷正確的是
A.22.4L氫氣中含有的氫分子數(shù)目是NA B.36gH2O含有的氧原子數(shù)目是2NA
C. 1 mol/LBaCl2溶液中含有Cl-數(shù)目是2 NA D.1mol H2在Cl2中完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列離子方程式正確的是
A.碘化鉀溶液跟適量溴水反應(yīng):2I-+ Br2 = 2Br-+ I2
B.氯氣與水的反應(yīng):Cl2+ H2O = Cl- + ClO- + 2H+
C.鐵與稀鹽酸反應(yīng):2Fe+ 6H+= 2Fe3+ + 3H2↑
D.氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng):Cl2 + OH-=Cl-+ ClO-+ H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列有關(guān)阿佛加德羅常數(shù)(NA)的說法錯(cuò)誤的是( )
A.32gO2所含的原子數(shù)目為NA B.0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NA
C.1molH2O含有的H2O分子數(shù)目為NA D.0.5NA個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外,還含有泥砂等不溶性雜質(zhì)。我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的。通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實(shí)驗(yàn)回答下列問題。
(1)檢驗(yàn)SO42-已經(jīng)沉淀完全的操作是: 。
(2)在粗鹽經(jīng)過溶解→過濾后的溶液中最后滴加飽和Na2CO3溶液,直至不再產(chǎn)生沉淀為止。請(qǐng)問這步操作的目的是 。
(3)將經(jīng)過操作(2)后的溶液過濾,濾液中含NaOH和Na2CO3兩種雜質(zhì),寫出除去這兩種雜質(zhì)的化學(xué)方程式 、 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知H2O (g) == H2O (l) ΔH1=-Q1 kJ·mol-1 ;CH3OH(g) == CH3OH(l) △H2=-Q2 kJ·mol-1
2CH3OH(g) +3O2(g) == 2CO2(g)+4H2O(g) △H3=-Q3 kJ·mol-1 (Q1、Q2、Q3均大于0)若要使32g液態(tài)甲醇完全燃燒,最后恢復(fù)到室溫,放出的熱量為( )
A. Q1+Q2+Q3 B. 0.5Q3-Q2+2Q1
C. 0.5Q3+Q2-2Q1 D. 0.5(Q1+Q2+Q3)
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